课时作业25 离子键(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(二十五)　离子键 1．下列说法正确的是(　　) A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键 D．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间不存在离子键 【解析】　金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如AlCl3，B项错误；阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。 【答案】　D 2．下列各元素组中，两者可形成离子键的是(　　) A．C和O　　　　　 B．N和O C．H和Cl D．Mg和Cl 【解析】　活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 【答案】　D 3．下列物质不是离子化合物的是(　　) A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 【解析】　非金属氢化物不是离子化合物。 【答案】　A 4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 (　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【解析】　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 【答案】　D 5．下列说法不正确的是(　　) A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D．离子化合物一定能导电 【解析】　离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，离子化合物只有形成自由移动的离子后才能导电。 【答案】　D 6．下列说法正确的是 (　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】　D 7．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　) A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋1价阳离子 【解析】　M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错；M形成＋2价阳离子，D错。 【答案】　A 8．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．质子数为37、中子数为48的Rb原子：Rb B．Cl－的结构示意图 C．CaH2的电子式： D．NaCl的形成过程： 【解析】　A．左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数＋中子数＝37＋48＝85，因此质子数为37、中子数为48的Rb原子表示为Rb，A错误； B．Cl－核内有17个质子，核外有17＋1＝18个电子，其结构示意图为，B错误； C．CaH2是由钙离子和H－离子通过离子键结合而成的离子化合物，其电子式为[H]－Ca2＋[H]－，C正确； D．NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，其形成过程表示为，D错误； 【答案】　C 9．下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 【答案】　D 10．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】　C 11．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B．Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D．R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物 【解析】　X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则X为C元素、Y为O元素；Y，Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等，则Z为Na元素、M为Al元素、R为Cl元素。 【答案】　A 12．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 【答案】　C 13．下列说法中正确的是(　　) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【解析】　HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误。 【答案】　A 14．1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓(Ga)的原子结构示意图如图所示，则： (1)x的值为___________； (2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_______(在A、B、C图中选择，填字母)； A. B. C. (3)氯化镓的化学式为___________，请写出氯原子的结构示意图___________，氯离子的电子式_________。 【解析】　(1)原子中，因为核外电子数＝核内质子数，所以可求x的值为23； (2)元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓(Ga)元素与B元素最外层电子数相同，所以镓(Ga)元素与B元素的化学性质相似； (3)镓元素易失去最外层3个电子而显＋3价，氯化物中氯元素化合价为－1价，所以氯化镓的化学式为GaCl3；氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子。三层7个电子，原子结构示意图为；氯离子的电子式为。 【答案】　(1)23　(2)B (3)GaCl3　　 15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第__________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________________________(填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为____________________________。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式： ____________________________________。 【解析】　K最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。 【答案】　(1)三　ⅥA　HClO4 16．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2C ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2____________________，X____________________，Y______________，Z______________。 (2)用电子式表示AB2的形成过程： ______________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式： ________________________________________。 【解析】　由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl，由反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。 【答案】　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO (2) (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 17．设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______________，Y________________，Z________________。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：________________________________。 【解析】　根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅧA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。 【答案】　(1)钾　氯　氧 (2)H＋＋OH－===H2O (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$