课时作业21 核素(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(二十一)　核素 1．关于微粒X－，下列说法正确的是(　　) A．该微粒的中子数为17 B．该微粒的核外电子数为17 C该微粒的中子数为20 D．该微粒的质子数为37 【答案】　C 2.Fe的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是(　　) A.Fe的质子数为60 B.Fe与 Fe的核外电子数相同，属于不同核素 C.Fe的核内质子数比中子数多8 D.Fe与 Fe的化学性质相似，互为同素异形体 【解析】　Fe的质量数为60，A错误；Fe与 Fe是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，B正确、D错误；Fe的核内质子数是26、中子数是60－26＝34，质子数比中子数少8，C错误。 【答案】　B 3．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(　　) A．35Cl和37Cl是同种核素 B．H2和D2互称为同素异形体 C．1HO和2HO化学性质相同 D．35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同 【解析】　35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同原子，二者互为同位素，A错误；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2和D2均为氢分子，不互为同素异形体，B错误；1HO和2HO均是水分子，化学性质相同，C正确；35Cl和37Cl互为同位素，二者物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D错误。 【答案】　C 4．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是(　　) A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 【解析】　OH－和F－的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数均为10，A错误；NH3的质子数与电子数均为10，NH的质子数为11、电子数为10，NH的质子数为9，电子数为10，B错误；H3O＋的质子数为11、电子数为10，NH的质子数为11、电子数为10，NH的质子数为9，电子数为10，C错误；HCl、F2、H2S的质子数和电子数均为18，D正确。 【答案】　D 5．已知aAm＋与bBn－具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 (　　) A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 【解析】　aAm＋和bBn－的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a－m＝b＋n，所以a＝b＋m＋n。 【答案】　A 6．下列有关两种微粒X和ZX＋的叙述中正确的是(　　) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】　D 7．某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn－，下列说法正确的是(　　) A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 【解析】　A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。 【答案】　D 8．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　) A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体 C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同 【解析】　15N与14N质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；13C是核素，C60是单质，二者不互为同素异形体，B项错误；13C中子数是7,15N中子数为8，C项错误；15N核外电子数为7，中子数为8，二者不相等，D项错误。 【答案】　A 9．有X、Y、Z三种元素： (1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为______，中子数为9的核素表示为________。 (2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为______________________。 (3)2 g ZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为__________。 【解析】　(1)核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数＝10，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为8O。 (2)Y元素原子的质子数是18＋1＝19，质量数为40，则该元素原子核内中子数为40－19＝21。 (3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 ZO　　～　　电子数比质子数多的数目 [48＋Ar(Z)] 2×6.02×1023 2 3.01×1022 得Ar(Z)＝32。 【答案】　(1)8　10　8O　(2)21　(3)32 10．回答下列问题： (1)有下列粒子：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。 ①以上8种粒子中共有________种核素，共________种元素。 ②互为同位素的是____________。 ③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。 ④H、H、H三种核素构成的氢气的相对分子质量有________种。 (2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。 【解析】　(1)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素；质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素。④相对分子质量的种类，先找同种核素组成的分子有3种，(2,4,6)再找不同种核素组成的有3种(3,4,5)去除重复的一种，共5种。(2)MH2O＝18　MD2O＝20，VH2之比为∶＝10∶9。 【答案】　(1)①6　5　②H、H、H ③14C　14N　14C　16O　④5　(2)10∶9 学科网（北京）股份有限公司 $$