课时作业13 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(十三)　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定体积的1.00 mol/L NaCl溶液，不需要使用的仪器是(　　) 【解析】　配制一定体积的1.00 mol/L NaCl溶液时，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶等，不需要使用漏斗。 【答案】　A 2．将14.2 g硫酸钠溶于水中，配制成500 mL溶液，下列说法正确的是 (　　) A．硫酸钠溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．硫酸根离子的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．钠离子的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D．硫酸钠溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 【解析】　硫酸钠溶液的物质的量浓度＝14.2 g÷142 g·mol－1÷0.5 L＝0.2 mol·L－1。 【答案】　C 3．如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是 (　　) 　　　 　　　 【答案】　C 4．下列关于容量瓶的说法不正确的是 (　　) A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 【答案】　C 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　) A．将14.2 g硫酸钠溶于100 mL水中 B．将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL D．将14.2 g硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液 【答案】　A 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10 mL量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【解析】　容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；10 mL量筒的精确度为0.1 mL，无法量取9.82 mL浓盐酸，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量5.85 g NaCl固体，C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误。 【答案】　A 7．如图是病人输液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　) 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体 【规格】500 mL；25 g 【贮藏】密闭保存 A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B．葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol C．该注射液的密度为1 g/cm3 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol/L 【解析】　由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，A正确；葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，摩尔质量为180 g/mol，B正确；由标签所提供的信息可知，500 mL 5%葡萄糖注射液中葡萄糖的质量为25 g，则注射液的密度为25 g÷5%÷500 mL＝1 g/mL＝1 g/cm3，C正确；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.28 mol/L，D错误。 【答案】　D 8．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，若选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是(　　) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 【解析】　500 mL容量瓶只能配500 mL溶液，因而配500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液时，需CuSO4的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8 g或需CuSO4·5H2O的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，加水配成500 mL溶液。 【答案】　D 9．下列说法正确的是 (　　) A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 【解析】　A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D项错误。 【答案】　A 10．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加水至刻度线 【解析】　选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。 【答案】　C 11．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．配制NaOH溶液，称量NaOH时使用滤纸 C．称取4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【解析】　用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所量浓盐酸的体积偏小，使溶液浓度偏小，A不符合题意；NaOH易潮解，用滤纸称量，易粘在滤纸上，使溶液浓度偏小，B不符合题意；由于所称NaOH固体的质量为整数，不使用游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度，C不符合题意；因“热胀冷缩”之故，容量瓶中的溶液在冷却后液面会低于刻度线，所配溶液浓度偏高，D符合题意。 【答案】　D 12．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______________。 (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________________________________________________________________________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________________、后用于________________________________________________________________________。 (4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水，其中正确的是________(填字母)。 A．①②③④　　　　　 B．仅②③ C．仅①②④ D．仅②③④ (5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g。 【解析】　(1)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。 (3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。 (4)①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。 (5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。 【答案】　(1)bd　 500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)B→C→A→F→E→D　(3)搅拌　引流　(4)A　(5)2.0 13．把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成100 mL 1.80 mol·L－1的稀硫酸，实验操作如下： (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格： ①用量筒量取________mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸； ②将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中； ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线________cm处； ⑥改用________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。 (2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________________________。 ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线________。 (3)容量瓶上标有______(选填下列编号) ①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线 【解析】　(1)设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0 mol·L－1＝0.1 L×1.80 mol·L－1，解得V＝0.01 L，即10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；定容时，当加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处时，改用胶头滴管逐滴加入。 (2)分析实验误差的依据是c＝，造成实验误差的原因可由n或V引起。容量瓶中残留少量水，不改变n、V，对实验结果无影响；摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，c偏小。 【答案】　(1)10.0　浓硫酸　蒸馏水　100　1～2　胶头滴管　(2)①无影响　②偏小　 (3)①③⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $$