课时作业12 气体摩尔体积(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(十二)　气体摩尔体积 1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 【解析】　同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。 【答案】　B 2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) 【解析】　将n＝代入V＝Vm·n＝，由此可知相同质量、相同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。 【答案】　D 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为10NA C．常温常压下，22.4 L O3含有的氧原子数为3NA D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA 【解析】　常温常压下，11.2 L氧气的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数不为NA，A错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol,1 mol NH3中含有10 mol电子，含有的电子数为10NA，B正确；常温常压下，22.4 L O3的物质的量不是1 mol，氧原子数不为3NA，C错误；标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，所含的分子数不为0.5NA，D错误。 【答案】　B 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 【解析】　12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。 【答案】　B 5．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是 (　　) A．①②③ 　　　　　　 B．②③ C．①② D．①③ 【解析】　同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。 【答案】　D 6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11 C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1 【解析】　设两种物质的质量都为1 g，则SO2和CO2的物质的量之比为∶＝11∶16。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11∶16，故密度之比为∶＝16∶11，A项正确，C项错误；根据N＝nNA可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11∶16，B项错误；SO2和CO2的物质的量之比为11∶16，氧原子的个数比为(2×11)∶(2×16)＝11∶16，D项错误。 【答案】　A 7．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的H2与He的是(　　) A. B. C. D. 【解析】　H2是双原子分子，He是单原子分子，B不正确。He的相对分子质量是H2的2倍，所以等质量的H2和He，H2的物质的量是He的2倍，在相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，A正确，C、D不正确。 【答案】　A 8．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为(　　) A．44 B．28 C．32 D．16 【解析】　该气体的摩尔质量M＝ρ(标准状况)·Vm＝1.25 g/L×22.4 L/mol＝28 g/mol，所以该气体的相对分子质量为28。 【答案】　B 9．1 g氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为(　　) A．22.4 L·mol－1 B．28V L·mol－1 C.L·mol－1 D.L·mol－1 【解析】　氮气的摩尔体积为V L÷(1 g÷28 g·mol－1)＝28V L·mol－1。 【答案】　B 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　) A.L B.L C.L D.L 【解析】　根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个， 质量与分子数的比列式为：mg∶b＝ng∶x， x＝＝个； ng该混合气体含有的物质的量为： n＝＝mol＝mol， 其体积为： V＝n×Vm＝mol×Vm ＝mol×22.4 L/mol ＝L， 故选：A。 【答案】　A 11．在标准状况下，若1 L H2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A．22.4n mol－1 B．44.8n mol－1 C. mol－1 D. mol－1 【解析】　标准状况下，1 L H2的物质的量为 mol，分子数为×NA＝，即n＝ mol，NA＝22.4n mol－1。 【答案】　A 12．CO和CO2的混合气体18 g，与过量的O2充分反应后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。 (1)原混合气体中CO的质量是________g; (2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L; (3)原混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1; (4)原混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 【解析】　CO发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，与O2充分反应后CO2的总体积为11.2 L，故在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，其物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。 (1)原混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g。 (2)原混合气体中，CO2在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 (3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。 (4)解法一：＝ρ(标准状况)·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 【答案】　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36 13．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为______________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为__________。 (2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。 【解析】　(1)质量之比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。 (2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为 0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 (3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。 【答案】　(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol－1　32 学科网（北京）股份有限公司 $$