课时作业11 物质的量的单位-摩尔(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(十一)　物质的量的单位——摩尔 1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol氢的质量是2 g D．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 【解析】　摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氢”指代不明，错误。 【答案】　D 2．下列说法中错误的是(　　) A．0.3 mol H2SO4　　　 B．1 mol NH3 C．0.5 mol 氧 D．3 mol 质子 【解析】　H2SO4、NH3均是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，A、B正确；氧可以是分子、原子等，题中叙述不明确，C错误；质子为微观粒子，可用物质的量表示，D正确。 【答案】　C 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.3 mol OH－中所含电子数为3NA B．1 mol NH所含质子数为10NA C．O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．含2 mol HCl的盐酸中有2NA个HCl分子 【解析】　一个OH－中有10个电子，故0.3 mol OH－中所含电子数为3NA，A正确；1 mol NH所含质子数为11NA，B错误；O2做氧化剂时，O元素的化合价可能降低为－1价或－2价，所以得到的电子数不一定是4NA，C错误；盐酸中没有HCl分子，D错误。 【答案】　A 4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【解析】　A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 【答案】　C 5．下列叙述正确的是(　　) A．1 mol O2的质量为32 g·mol－1 B．1 mol粒子的质量等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量 C．O3的摩尔质量是48 g D．SO的摩尔质量为96 g·mol－1 【解析】　1 mol O2的质量为32 g，A项错误；1 mol粒子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等，B项错误；O3的摩尔质量是48 g·mol－1，C项错误。 【答案】　D 6．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】　A 7．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　) A．135 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．56 g·mol－1 D．64 g·mol－1 【解析】　M的摩尔质量为＝64 g·mol－1。 【答案】　D 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是(　　) A．1 mol氢气中含有的原子数为2NA B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol氧气中含有的分子数为2NA D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 【解析】　1 mol氢气中含有2 mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1 mol，含有2 mol氢原子；含有NA个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。 【答案】　C 9．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A. mol－1　　　　　 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 【解析】　一个H2SO4分子中含有4个O原子，则含有b个氧原子的H2SO4的分子数是，NA＝＝＝ mol－1。 【答案】　A 10．在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1023个Na＋约含________mol Na＋，其质量为________g。 (2)4.5 mol CH4约含有________个CH4，其质量为______g。 (3)3.01×1023个SO约含________mol SO，其质量为________g；49 g H2SO4约含有________个H，共含有________个原子。 【解析】　(1)6.02×1023个Na＋的物质的量为：n＝N/NA＝(6.02×1023)/(6.02×1023 mol－1)＝1 mol，对应的质量为：m＝n·M＝1 mol×23 g·mol－1＝23 g。 (2)4.5 mol CH4的个数为：N＝n·NA＝4.5 mol×6.02×1023mol－1＝2.709×1024，其质量为：m＝n·M＝4.5 mol×16 g·mol－1＝72 g。 (3)3.01×1023个SO的物质的量为：n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，质量为：m＝n·M＝0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g,49 g H2SO4含有的分子个数：N＝(m·NA)/M＝3.01×1023，含有的H个数为：2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子数为：7×3.01×1023＝2.107×1024。 【答案】　(1)1　23　(2)2.709×1024　72 (3)0.5　48　6.02×1023　2.107×1024 11．有五种物质：①6 g氢气；②0.5 mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)： (1)物质的量最大的是________。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)含有原子个数最多的是________。 (4)质量最大的是________。 【解析】　首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。 【答案】　(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④ 12．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为__________________。 (4)NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______。 【解析】　利用摩尔质量的概念，解答本题。已知某种物质的质量和物质的量时：M＝(定义式)；已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA[m(分子)的单位为g，NA的单位为mol－1]。 【答案】　(1)17 g·mol－1 (2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1 (4) g·mol－1 13．已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为________。 (2)R的相对原子质量为________。 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。 【解析】　(1)Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。 (2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。 (3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 【答案】　(1)62 g·mol－1　(2)16 (3)0.1 mol 学科网（北京）股份有限公司 $$