课时作业8 钠的几种化合物(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(八)　钠的几种化合物 1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．氧化钠比过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为－2价 D．阴、阳离子的个数比都为1∶2 【答案】　D 2．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述中，不正确的是(　　) A．Na2CO3是白色粉末 B．向NaHCO3中加入少量水，NaHCO3能溶解且伴随着吸热现象 C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 D．不可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3 【解析】　Na2CO3是白色粉末，A正确；碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，B正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，Na2CO3固体不能发生分解，C错误；Ba(OH)2溶液与NaHCO3、Na2CO3反应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3，D正确。 【答案】　C 3．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是 (　　) A．1∶1　　　　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53 【答案】　A 4．有两份质量相同的NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热，完全分解冷却后，再加足量的相同浓度的盐酸，则两者所消耗HCl的质量比是(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 【解析】　写出反应的关系式： NaHCO3～HCl 2NaHCO3～Na2CO3～2HCl 则两者所消耗的HCl的质量比是1∶1。 【答案】　B 5．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 【解析】　焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。 【答案】　B 6．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【解析】　加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A项错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B项错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。 【答案】　C 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 【解析】　NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。 【答案】　B 8．下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是(　　) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 【解析】　①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色试验除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 【答案】　D 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(　　) A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【解析】　Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2溶液反应，故D项错误。 【答案】　D 10．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 (　　) A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【解析】　NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A项错误、B项错误、C项正确、D项错误。 【答案】　C 11．除去下列物质中的少量杂质。 (1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________________。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是____________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是__________________________________________，反应的化学方程式是_______________________________________。 【解析】　本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。 【答案】　(1)通入足量CO2气体 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (2)加入适量盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 12．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备CO2。 乙装置中溶液的作用是______________________________。 (2)按照如图装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，然后__________________，再用注射器1抽取100 mL CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2。 ②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________ ________________________________________________________________________。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为____________________ ____________________________________________________。 【解析】　用大理石与稀盐酸反应制取CO2，CO2中常混有HCl，可用饱和NaHCO3溶液除去。CO2与Na2O2反应时，需缓慢推动注射器活塞，否则CO2反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。 (1)乙装置用于除去CO2中混有的HCl气体。 (2)①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内Na2O2与CO2发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【答案】　(1)除去CO2中混有的HCl (2)①检查装置气密性　②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 13．A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出A、C、F的化学式 A________；C________；F________。 (2)写出F和H反应的化学方程式________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①D＋盐酸_____________________________________； ②B＋水_______________________________________。 【解析】　由焰色试验为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则 F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。 【答案】　(1)NaOH　Na2CO3　Na2O2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)①HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 14．碳酸钠和碳酸氢钠是实验室中常用的药品，也是日常生活中常见的物质。 Ⅰ.探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在2支试管里分别加入a g NaHCO3和a g Na2CO3，各加入10 mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变红色，颜色较另一支试管中浅 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)常温下，NaHCO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”) Na2CO3的溶解度。 (2)下列推断正确的是________(填字母)。 A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 (3)Na2CO3溶液和少量盐酸反应生成NaHCO3，离子方程式为_____________________。 Ⅱ.探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 Na2CO3 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 NaHCO3 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： (4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是__________________。 (5)实验结论是________________。 (6)加热NaHCO3发生反应的化学方程式为____________________。 Ⅲ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： (7)仪器a的名称是________。 (8)装置B中冰水的作用是________________________。 (9)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 【解析】　(1)根据实验步骤①中现象可知，相同条件下NaHCO3的溶解度较小。(2)根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确。(3)少量盐酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO。(4)根据“断断续续产生气泡”可知，加热时排出了部分装置内的空气。(5)根据加热时的实验现象可知NaHCO3受热分解，且生成二氧化碳和水蒸气，而Na2CO3受热不分解，由此可判断Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。(8)装置B利用冰水混合物冷凝反应生成的水蒸气。(9)样品分解不完全，测得的二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，A正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C，测得的二氧化碳质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏低，B错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测得的二氧化碳质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏高，C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，会使空气中的二氧化碳进入C中被碱石灰吸收，测得的二氧化碳质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏低，D错误。 【答案】　(1)小于　(2)B (3)CO＋H＋===HCO (4)加热时排出了部分装置内的空气 (5)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 (6)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (7)球形干燥管 (8)冷凝反应生成的水蒸气 (9)AC 15．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验。证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ________________ ________________ C __________ ________________ D NaOH溶液 ________________ (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________ ____________________________________________________。 (4)用____________________检验F中收集到的气体，现象是______________________ __________________________________________________。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)除去CO2气体中混入的HCl　过氧化钠　与CO2和水反应产生O2　吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)带火星的木条　木条复燃 学科网（北京）股份有限公司 $$