课时作业3 电解质的电离(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(三)　电解质的电离 1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 【解析】　电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质。 【答案】　A 2．下列说法中正确的是(　　) A．将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质 B．氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电 【解析】　碳酸钙放入水中仍为固态，不能导电，但它是电解质；氨溶于水后与水反应有电解质生成，溶液能导电，但是氨是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。 【答案】　D 3．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．难溶物质一定不是电解质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 【答案】　A 4．下列物质中含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液　　　　 B．KCl溶液 C．氯气(Cl2) D．NaCl固体 【解析】　 在溶液中，KCl能电离出Cl－，B正确。 【答案】　B 5．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　) A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋CO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】　A 6．下列物质能导电的是(　　) ①固体食盐　②氨水　③CuSO4·5H2O　④液氨　⑤蔗糖　⑥氯化氢气体　⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A．①④⑤　　　　　　 B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧ 【解析】　能导电的物质可以是有自由电子，也可以是有自由移动的离子。①③④⑤⑥⑧不导电。氨水和盐酸中存在自由移动的离子，能导电。 【答案】　B 7．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　) A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融态的氢氧化钾、熔融态的氯化钠 C．稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯硝酸 D．液氨、石灰水、水银 【答案】　B 8．下列物质都能导电，其中一种与其他三种导电原理不同，该物质是(　　) A．熔融氯化钠 B．铁丝 C．H2SO4溶液 D．熔融KOH 【解析】　 【答案】　B 9．下列说法中不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 【解析】　电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身电离而导电的化合物，而不是溶于水反应后产物电离再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。 【答案】　D 10．能导电的物质本质上是存在自由移动的带电粒子，下列说法不正确的是(　　) A．金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子 B．酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子 C．氢氧化铁胶体也能导电 D．电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子 【解析】　由分子构成的电解质(如硫酸)在液态时不能产生自由移动的离子。 【答案】　D 11．现有下列10种物质： ①氯化钠固体　②盐酸　③氢氧化钡溶液 ④铜　⑤二氧化碳气体　⑥硫酸氢钾固体　⑦乙醇(C2H5OH)　⑧液态硫酸　⑨熔融态硫酸钡　⑩液态三氧化硫 请回答下列问题(填序号)： (1)属于化合物的是______________，属于盐的是______________，属于氧化物的是______________。 (2)能导电的是______________，属于电解质的是______________，属于非电解质的是______________。 【答案】　(1)①⑤⑥⑦⑧⑨⑩　①⑥⑨　⑤⑩　(2)②③④⑨　①⑥⑧⑨　⑤⑦⑩ 12．请回答下列问题： (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态氯化氢：________，__________________________________。 ②熔融状态下的氯化钠：________，__________________________________。 ③固体氢氧化钾：________，__________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①H2SO4：__________________________________； ②Ca(OH)2：_________________________________； ③Na3PO4：__________________________________。 【答案】　(1)①不能　液态氯化氢不能电离，溶于水时才能电离　②能　盐类电解质在熔融状态下都能电离　③不能　电解质在固态时都不能电离 (2)①H2SO4===2H＋＋SO ②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ③Na3PO4===3Na＋＋PO 13．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题。 (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度____________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度____________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【解析】　(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 (2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。 (3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 【答案】　(1)亮　(2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 14．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__________ 的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的____________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。 属于酸的物质为________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________。依据是________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_________________________________________。 【解析】　(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。 【答案】　(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2　(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO 学科网（北京）股份有限公司 $$