1.2.1离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

课 程 目 标 1.了解电解质及其分类,掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,并能正确书写离子方程式。 1 考点1 离子方程式的正误判断 2 学习目标 1.掌握电解质与非电解质的判断方法 2.会书写电离方程式 自学指导（仔细阅读课本13-15，限时5分钟） 1.阅读课本13页，说出电解质、非电解质、强弱电解质的定义。并列举类别。 2.阅读课本14页，回答导电原因。 3.依据氯化钠在水溶液和熔融状态下导电原理，分析电解质导电的原因。 4.思考能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 5.阅读课本P15，什么是电离？电离方程式如何书写？有哪些注意事项？ 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 熔融 酸 碱 盐 第2讲 离子反应 5 (2)强电解质和弱电解质 完全 强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 第2讲 离子反应 6 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成⑪　 的过程。  (2)电离条件:酸的电离条件是⑫ ,盐和碱的电离条件是 ⑬ 。  (3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素 a.电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中⑭ 和⑮　 。  b.温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,溶液的导电能力　⑯ ;但强电解质溶液的导电能力⑰ 。  自由移动的离子 溶于水 溶于水或熔融 自由移动离子的浓度 离子的电荷数 增强 几乎不变 第2讲 离子反应 7 3.电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“ ”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“ ”连接。多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱分步电离,一步写完。 第2讲 离子反应 8 1.氯气溶于水得到的溶液可以导电,所以氯气是电解质。 (　　) 2.Fe、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质。 (　　) 3.NH3、SO2的水溶液都能导电,故它们都属于电解质。 (　　) 4.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 (　　) 5.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强。 (　　) 6.BaSO4、CaCO3的溶解度小,溶液的导电性很弱,故它们属于弱电解 质。(　　) 7.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)Na++ HS。(　　) × × × × × × √ 第2讲 离子反应 9 1.(改编自苏教必修第一册P25 T4)根据以下所给物质,按要求回答下列问题: ①O2　②CH4　③Cu　④CO2　⑤HClO ⑥H2CO3　⑦Ba(OH)2　⑧Cu(OH)2 ⑨KAl(SO4)2　⑩NaHCO3　⑪NaHSO4　⑫乙醇 (1)其中属于电解质的是　 　　　(填序号,下同);属于非电解质的是　　　　;既不属于电解质也不属于非电解质的是　　;属于强电解质的是　　　　;属于弱电解质的是　　　　。 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪ ②④⑫ ①③ ⑦⑨⑩⑪ ⑤⑥⑧ 能力1 电解质及其电离 第2讲 离子反应 10 (2)请写出以上电解质在水中的电离方程式: 　 ;  　 ;  　 ;  　 ;  　 ;  　 ;  　 。  HClOH++ClO- H2CO3H++HC、HCH++C Ba(OH)2Ba2++2OH- Cu(OH)2Cu2++2OH- KAl(SO4)2K++Al3++2S NaHCO3Na++HC、HCH++C NaHSO4Na++H++S 第2讲 离子反应 11 2.(链接鲁科必修第一册P55“观察·思考”)向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液,然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) D 能力2 溶液的导电性 第2讲 离子反应 12 A.烧杯中溶液红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离,BaSO4存在微弱溶解,理论上电导率不会为0 C.电导率降低的过程中,发生反应:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,电导率变化与原实验相同 第2讲 离子反应 13 解析　Ba(OH)2浓度逐渐减小直至反应完全,烧杯中溶液红色逐渐变浅直至完全褪去,A项正确;由于水存在微弱电离,BaSO4存在微弱溶解,恰好完全反应时溶液中存在少量离子,理论上电导率不会为0,B项正确;电导率降低的过程中,离子浓度逐渐减小,发生反应2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,C项正确;若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,反应生成硫酸钡沉淀,溶液中存在钠离子和氢氧根离子,电导率不会降低至几乎为0,电导率变化与原实验不相同,D项错误。 第2讲 离子反应 14 3.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　　) D 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 第2讲 离子反应 15 解析　Ba(OH)2与CuSO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好完全反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡达到最暗;当CuSO4溶液过量时,CuSO4电离产生的Cu2+、导电,灯泡又逐渐变亮,A项不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3反应的离子方程式为Ca2++2OH-+N+HCCaCO3↓+H2O+NH3·H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,当二者恰好完全反应时,溶液中自由移动的离子浓度很小,灯泡很暗;当 NH4HCO3溶液过量时,NH4HCO3电离产生的N、 HC导电,灯泡又逐渐变亮,B项不符合题意。 第2讲 离子反应 16 Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好完全反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡达到最暗;当H2SO4溶液过量时,H2SO4电离产生的H+、导电,灯泡又逐渐变亮,C项不符合题意。CH3COOH与NH3·H2O发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-++H2O,反应后自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不会出现“亮→暗(或灭)→亮”现象,D项符合题意。 第2讲 离子反应 17 电解质的导电性与导电能力强弱的判断 思维模型 第2讲 离子反应 18 考点2 离子反应　离子方程式的书写 19 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或生成的化学反应。 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生① 。  减小 第2讲 离子反应 20  (3)类型 复分解 反应 生成②　难溶　的物质,如Al(OH)3、BaSO4等  生成③　难电离　的物质,如弱酸、弱碱、水等  生成④　气态　的物质,如CO2、SO2、NH3等  氧化还 原反应 溶液中进行的氧化还原反应,如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++CuCu2++2Fe2+ 络合 反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 水解 反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ 难溶 难电离 易挥发 第2讲 离子反应 21 2.离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常用H++OH-H2O表示。 第2讲 离子反应 22 (2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 原子 第2讲 离子反应 23 1.书写常见的离子方程式 (1)注意难溶、易挥发、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸: 。  ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:   。  ③小苏打溶液与乙酸溶液混合:  。  ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:　　　 。  MgO+2H+H2O+Mg2+ Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N HC+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑ HS+H+H2O+SO2↑ 第2讲 离子反应 24 (2)注意微溶物质的书写形式、N与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸: 。  ②石灰乳与Na2CO3溶液反应:   。  ③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:   。  ④NH4Cl与NaOH两种稀溶液混合:　 　　 。  OH-+H+H2O Ca(OH)2+CCaCO3+2OH- S+2Ag+Ag2SO4↓ N+OH-NH3·H2O 第2讲 离子反应 25 (3)注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水: 。  ②FeCl3溶液腐蚀铜箔:   。  ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:   。  ④铜与浓硝酸反应:　 　　 。  ⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应生成S: 　　　 。 2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cu+4H++NCu2++2NO2↑+2H2O S2-+H2SO4(浓)S↓+S+H2O 第2讲 离子反应 26 2.书写多重反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2+H2SO4: 。  (2)CuSO4+Ba(OH)2:   。  (3)向HI溶液中加入少量Fe(OH)3:   。  (4)FeO溶于稀硝酸中:　 　　 。  Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 6H++2I-+2Fe(OH)32Fe2++I2+6H2O 3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O 第2讲 离子反应 27 ①书写化学式的物质 a.气体:CO2、SO2、NH3等。 b.单质:Na、Fe、H2等。 c.氧化物:Na2O、Fe2O3、CuO等。 d.难溶物质:CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 e.难电离物质:弱酸(H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。 ②改写微溶物时要看清题目要求 归纳总结 第2讲 离子反应 28 a.作为反应物,若是澄清溶液,则写离子符号,若是悬浊液,则写化学式。如Ca(OH)2,若是石灰水,则写成离子形式,若是石灰乳,则写化学式。 b.作为生成物,一般写化学式(标“↓”)。 ③一水合氨,作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大,可写NH3(标“↑”)。 ④容易出现错误的几类物质的改写 a.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和C。 b.浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写化学式;在溶液中,NaHSO4应拆写成Na+、H+和S。 第2讲 离子反应 29 考点3 离子方程式的正误判断 30 一、警惕“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分”的陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能“拆分”。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根。 第2讲 离子反应 31 判断下列离子方程式的正误。 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓。 (　　) (2)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O。 (　　) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓。 (　　) (5)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑。(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸反应:OH-+H+H2O。 (　　) × × × × × × 第2讲 离子反应 32 二、警惕“守恒”陷阱 离子方程式除要符合质量守恒外,还应符合电荷守恒。做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱。 第2讲 离子反应 33 判断下列离子方程式的正误。 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-。(　　) (2)向水中加入一小块钠:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑。(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NCu2++NO↑+H2O (　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。 (　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2O (　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。 (　　) × × × × × √ 第2讲 离子反应 34 三、警惕“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“”“”使用错误以及反应条件错误,等等。 第2讲 离子反应 35 判断下列离子方程式的正误。 (1)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。(　　) (2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。 (　　) (3)Fe和稀硝酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑。 (　　) (4)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2↑+Zn2+。 (　　) (5)Fe(OH)3和HI反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。 (　　) (6)FeO和稀硝酸反应:FeO+2H+Fe2++H2O。(　　) (7)NaHCO3水解:HC+H2OH2CO3+OH-。 (　　) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S。 (　　) × × × × × × × × 第2讲 离子反应 36 对接高考 由真题明确高考方向 37 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+ 用FeS 去除:Pb2++S2-PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O C 第2讲 离子反应 38 解析　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水,该反应的离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,A项不正确;由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+可用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeSPbS+Fe2+,B项不正确;H2C2O4属于弱酸,不能拆成离子形式,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项不正确。 第2讲 离子反应 39 2.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气: 2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS B 第2讲 离子反应 40 解析　碘化亚铁与等物质的量的氯气反应,碘离子与氯气恰好完全反应,2I-+Cl2I2+2Cl-,A项错误;向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸,ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B项正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,C项错误;向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,生成亚硫酸氢钠和硫,2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS,D项错误。 第2讲 离子反应 41 教考衔接 由教材预测命题动向 42 NaCl溶于水的变化情况如图所示,下列叙述正确的是(　　) A.氯化钠固体不导电,因为其中没有阴、阳离子 B.Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 C.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质 D.氯化钠溶液中Cl-数目等于Na+数目 D 深挖教材细节 1.NaCl溶于水形成水合离子——链接人教必修第一册P15图1-11 第2讲 离子反应 43 解析　固体氯化钠中有阴、阳离子,只是阴、阳离子不能自由移动,A项错误;Na+带正电荷,与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子,Cl-带负电荷,与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子,B项错误;氯化钠溶液是混合物,而电解质必须是化合物,C项错误;氯化钠溶液中Cl-数目等于Na+数目,D项正确。 第2讲 离子反应 44 人体大量排汗或腹泻时,人体内电解质浓度会失衡,要及时补充水分和盐分。“低钠饮料”是指钠含量低于120 mg/100 mL的饮料,“极低钠饮料”是指钠含量不高于40 mg/100 mL的饮料。某电解质饮料标签的一部分信息如表所示。下列有关说法正确的 是 (　　) C 离子 mmol·L-1 Na+ 21 K+ 5.4 Ca2+ 0.5 Cl- 16 教材情境改造 2.电解质与细胞活动——链接鲁科必修第一册 P54“身边的化学” 第2讲 离子反应 45 解析　“极低钠饮料”是指钠含量不高于40 mg/100 mL的饮料,而该饮料中钠含量为21 mmol·L-1×23 g·mol-1=483 mg·L-1=48.3 mg/100 mL,A项错误;1 L该饮料中Ca2+的质量为0.5 mmol·L-1×1 L×40 g·mol-1=20 mg。 A.该饮料属于“极低钠饮料” B.1 L该饮料中Ca2+的质量为20 g C.整个电解质饮料呈电中性 D.从20 mL该饮料中取出10 mL,c(Cl-)变为8 mmol·L-1 √ 第2讲 离子反应 46 47 $$