微专题1 考查离子反应的三大热点题型(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

微专题一　考查离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式书写及判断的核心 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 2．离子方程式正误判断的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 3．书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 拆写 (2)不能拆写成离子的物质 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)。 (4)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 (5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 (6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 　下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：SO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2＋H2O＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H＋ 【解析】　A项，Ba(OH)2少量，则书写离子方程式时OH－与Ba2＋的化学计量数之比应为2∶1，NaHSO4电离生成的H＋和SO也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成BaSO4沉淀和H2O，正确的离子方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；B项，Ca(HCO3)2可溶于水，应拆成离子形式，HCO与H＋反应生成CO2和H2O，离子方程式书写正确；C项，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项，CO2与CaCl2不反应。 【答案】　 B [变式训练1]　可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　) A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 【解析】　离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。 【答案】　B 二、溶液中离子大量共存的判断 判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 1.离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－，等等。 ②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH，等等。 2．判断离子能否大量共存的“隐含条件” (1)隐含条件一：无色透明溶液。 ①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)隐含条件二：酸性环境“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”，一定含有H＋。 (3)隐含条件三：碱性环境“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”，一定含有OH－。 一色、二性、三反应： (1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。 (2)溶液酸性(如：石蕊显红色、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。 　在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 【解析】　使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与碳酸氢根离子不共存。 【答案】　D [变式训练2]　在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO B．MnO、K＋、NO、Cl－ C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Na＋、HCO、SO、K＋ 【答案】　C 三、离子反应在物质推断及离子检验中的应用 1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2．离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 　 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是________________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ.________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 Ⅳ.________________________________________________________________________。 ③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　①无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则SO、CO排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；已确定存在的离子为Ba2＋、Cl－、OH－，未确定的离子有K＋。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－。 ②实验Ⅲ：溶液有OH－和Cl－，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；实验Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 ③溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N＝1×N＋1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。 【答案】　①Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　③无　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ [变式训练3]　A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A__________、B__________、C__________、D____________。 【答案】　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O 【答案】　B 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO、 C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 【解析】　选项A中的OH－与H＋不能大量共存；选项B中的Ca2＋与CO不能大量共存；选项C中的H＋与CO不能大量共存。 【答案】　D 3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO、MnO B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO C．含有大量CuCl2的溶液中：Na＋、NH、SO、OH－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO 【解析】　A项，无色透明溶液中不能含大量Fe3＋、MnO；B项，OH－与四种离子均能大量共存，且Na＋、K＋、SO、CO之间不反应；C项，Cu2＋和NH都能与OH－反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋与CO不能大量共存，且Ca2＋和CO也不能大量共存。 【答案】　 B 4．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 (　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【解析】　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 【答案】　B 5．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO。现进行以下实验： A．用pH试纸测溶液pH，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 (1)该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有__________________，可能存在的离子有________。 (2)写出C中发生反应的离子方程式：______________________。 【解析】　用pH试纸测溶液pH，发现溶液呈强酸性，则溶液中一定存在H＋，一定不存在CO。向溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Mg2＋。向B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定存在Ba2＋；由于SO与Ba2＋不能大量共存，则溶液中一定不存在SO。由于H＋、Ba2＋都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl－，根据题给信息无法确定是否存在Na＋。 【答案】　(1)H＋、Ba2＋、Cl－　Mg2＋、SO、CO　Na＋ (2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$