第4章 第3节 第1课时 离子键(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

第3节　化学键 第1课时　离子键 学习目标 核心素养 1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2．知道离子键、离子化合物的概念。 3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1．宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。 2．证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型。 知识点一　离子键和离子化合物 1．氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到__8电子__稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__静电作用__结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 (1)概念：__带相反电荷离子__之间的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：__阳离子和阴离子__。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是__活泼金属__元素与__活泼非金属__元素。 3．离子化合物 (1)概念：由__离子键__构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 1．离子键和离子化合物有什么关系？ __离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵、硝酸铵等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等。__ 2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？ __将该化合物加热至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则是共价化合物。__ 离子化合物中的“一定”和”不一定” 1．含有离子键的物质一定是离子化合物。 2．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 3．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 4．含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 　下列叙述正确的是(　　) A．元素周期表第一周期的元素之间一定能形成离子键 B．元素周期表中第IA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 【解析】　元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，化学性质稳定)，它们之间不可能形成离子键。元素周期表中第IA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，就不含金属元素。 【答案】　C 知识点二　电子式的书写 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的__最外层电子__的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 (4)杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：　　， (2)MgBr2：　　。 下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的代号) a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“”(电子转移方向)符号 g．用电子式表示离子键形成过程时：用“―→”号，不用“===” 1．书写离子化合物的电子式常出现的错误 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。 2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题 (1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。 (2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 (3)要标明电子转移的方向。 　化合物CaF2的电子式正确的是(　　) 【解析】　CaF2是一种离子化合物，由Ca2＋和F－构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布，不能合并，阴离子要加上[　]。 【答案】　D 　用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_____________________________________________________； NaF_____________________________________________________； MgS_____________________________________________________； K2O_____________________________________________________。 【解析】　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 【答案】　 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 【答案】　B 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c　　　　　　　 B．a和f C．d和g D．c和g 【答案】　B 3．下列电子式的书写正确的是(　　) 【答案】　C 4．下列化学用语中正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程 【答案】　B 5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别为________、________、________。 (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________________________________________________________________。 【解析】　由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。 【答案】　(1)氧(O)　钠(Na)　硫(S) (2)Na2O2　Na2O　Na2S (3) 课时作业(二十五)　离子键 1．下列说法正确的是(　　) A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键 D．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间不存在离子键 【解析】　金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如AlCl3，B项错误；阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。 【答案】　D 2．下列各元素组中，两者可形成离子键的是(　　) A．C和O　　　　　 B．N和O C．H和Cl D．Mg和Cl 【解析】　活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 【答案】　D 3．下列物质不是离子化合物的是(　　) A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 【解析】　非金属氢化物不是离子化合物。 【答案】　A 4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 (　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【解析】　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 【答案】　D 5．下列说法不正确的是(　　) A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D．离子化合物一定能导电 【解析】　离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，离子化合物只有形成自由移动的离子后才能导电。 【答案】　D 6．下列说法正确的是 (　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】　D 7．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　) A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋1价阳离子 【解析】　M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错；M形成＋2价阳离子，D错。 【答案】　A 8．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．质子数为37、中子数为48的Rb原子：Rb B．Cl－的结构示意图 C．CaH2的电子式： D．NaCl的形成过程： 【解析】　A．左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数＋中子数＝37＋48＝85，因此质子数为37、中子数为48的Rb原子表示为Rb，A错误； B．Cl－核内有17个质子，核外有17＋1＝18个电子，其结构示意图为，B错误； C．CaH2是由钙离子和H－离子通过离子键结合而成的离子化合物，其电子式为[H]－Ca2＋[H]－，C正确； D．NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，其形成过程表示为，D错误； 【答案】　C 9．下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 【答案】　D 10．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】　C 11．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B．Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D．R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物 【解析】　X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则X为C元素、Y为O元素；Y，Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等，则Z为Na元素、M为Al元素、R为Cl元素。 【答案】　A 12．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 【答案】　C 13．下列说法中正确的是(　　) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【解析】　HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误。 【答案】　A 14．1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓(Ga)的原子结构示意图如图所示，则： (1)x的值为___________； (2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_______(在A、B、C图中选择，填字母)； A. B. C. (3)氯化镓的化学式为___________，请写出氯原子的结构示意图___________，氯离子的电子式_________。 【解析】　(1)原子中，因为核外电子数＝核内质子数，所以可求x的值为23； (2)元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓(Ga)元素与B元素最外层电子数相同，所以镓(Ga)元素与B元素的化学性质相似； (3)镓元素易失去最外层3个电子而显＋3价，氯化物中氯元素化合价为－1价，所以氯化镓的化学式为GaCl3；氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子。三层7个电子，原子结构示意图为；氯离子的电子式为。 【答案】　(1)23　(2)B (3)GaCl3　　 15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第__________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________________________(填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为____________________________。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式： ____________________________________。 【解析】　K最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。 【答案】　(1)三　ⅥA　HClO4 16．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2C ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2____________________，X____________________，Y______________，Z______________。 (2)用电子式表示AB2的形成过程： ______________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式： ________________________________________。 【解析】　由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl，由反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。 【答案】　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO (2) (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 17．设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______________，Y________________，Z________________。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：________________________________。 【解析】　根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅧA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。 【答案】　(1)钾　氯　氧 (2)H＋＋OH－===H2O (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$