第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂 学习目标 核心素养 1．了解常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性和还原性。 2．了解氧化还原反应的应用。 1．宏观辨识：能从氧化还原反应的角度对物质进行分类。 2．证据推理：依据氧化还原反应原理分析物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是__得到__电子(或电子对__偏向__)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价__降低__，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是__失去__电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价__升高__，本身被氧化。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被__氧化__生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被__还原__生成的物质。 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出__得电子__的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出__失电子__的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能__得到__电子，只有__氧化__性；最低价态只能__失去__电子，只有__还原__性；中间价态既有氧化性又有还原性。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、__O2__。 ②变价元素的__高__价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、__H2O2__。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些__非金属__单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 【特别提醒】　在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 5．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 【特别提醒】　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na>Al。 (1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 __不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。__ (2)HCl中氯元素为－1价，属氯元素的最低价态，那么HCl在反应中只能作还原剂吗？ 不是。从氯元素的角度分析，HCl在反应中可作还原剂，但从氢元素(此时为＋1价，属最高价态)的角度分析，HCl在反应中可作氧化剂。　 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 　分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是__________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是__________；氧化产物是______，还原产物是________。 【答案】　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S 知识点二　物质氧化性和还原性强弱比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂__＞__氧化产物， 还原性：还原剂__＞__还原产物。 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__＞__MnO2。 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)Fe＋SFeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气__＞__硫。 (1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？ __不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。__ (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是__Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2__。 (3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为__Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强__。 　根据以下4个反应：①H2S＋I2===S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S===3S＋2H2O，③2I－＋Br2===I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．SO2>H2S>I－>Br－ B．H2S>SO2>I－>Br－ C．H2S>I－>Br－>SO2 D．I－>Br－>H2S>SO2 【解析】　根据4个反应中各元素化合价的变化，以及同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂，可得到如下结论： 反应 ① ② ③ ④ 还原性 H2S>I－ H2S>SO2 I－>Br－ SO2>I－ 综上所述，还原性由强到弱的顺序为H2S>SO2>I－>Br－，B项正确。 【答案】　B 1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】　D 2．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是(　　) A．Na2S→H2S B．FeCl2→FeCl3 C．S→SO2 D．KMnO4→MnO2 【解析】　反应物为氧化剂，则含有化合价降低的元素。 A．　S元素的化合价不变 B. 　Fe元素的化合价升高 C. 　S元素的化合价升高 D．　Mn元素的化合价降低 【答案】　D 3．已知常温下，在溶液中可发生以下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 【解析】　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋>Fe2＋。综上所述，还原性：Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。 【答案】　A 4．有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答下列问题： (1)氧化性强弱顺序为____________________________，还原性强弱顺序为______________。 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。 (3)反应②中浓盐酸表现出的性质是______(填字母)。 A．还原性　 B．酸性 　　C．氧化性 【答案】　(1)KMnO4＞Cl2＞H2SO4 SO2＞Cl－＞Mn2＋ (2)98∶73　(3)AB 课时作业(六)　氧化剂和还原剂 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　) A．浓硫酸 　　　　　 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水 【答案】　C 2．下列反应中，水作还原剂的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 【答案】　D 3．真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，反应为：Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。对于该反应，下列说法错误的是(　　) A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物 C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂 【解析】　Cl元素的化合价降低，被还原，AlCl3为还原产物，Cl2是氧化剂，A错误，C正确；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，C为还原剂，CO为氧化产物，B、D正确。 【答案】　A 4．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 (　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 【解析】　在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。 【答案】　B 5．NaNO2外观和味道与食盐相似，若误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是(　　) A．NaNO2与Fe2＋的反应中，NaNO2被氧化 B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．维生素C与Fe3＋的反应中，Fe3＋是氧化剂 【解析】　NaNO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，NaNO2为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，体现了维生素C的还原性，B、C正确；Fe3＋为氧化剂，将维生素C氧化，D正确。 【答案】　A 6．CaH2(H为－1价)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是(　　) A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 【解析】　 化合价升高的氢原子和化合价降低的氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 【答案】　A 7．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2＞KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 【解析】　在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂。Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2。 【答案】　A 8．根据下列反应的方程式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2F3＋ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【解析】　反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。 【答案】　B 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　) A．H2O＋CaO===Ca(OH)2 B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2H2OO2↑＋2H2↑ 【解析】　A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不做氧化剂又不做还原剂；D项中水既做氧化剂又做还原剂。 【答案】　C 10．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【解析】　选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。 【答案】　A 11．已知： ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。 则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2>I2 B．还原性：Cl－>I－>Fe2＋ C．Fe2＋只有还原性 D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生 【解析】　同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，故A错误；还原性I－>Fe2＋>Cl－，故B错误；Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，C错误；因氧化性Cl2>I2，故反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生，D正确。 【答案】　D 12．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： __________________________ (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是__________。 【解析】　在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。 【答案】　 (2)A　(3)ZnSO4　AsH3 13．已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是______________。 (2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是_____________________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。 【解析】　(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。 (3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。 (4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 【答案】　(1)S2－>I－>Br－>Cl－ (2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 14．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是______________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HClH2↑＋Cl2↑________； ④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______________。 (3)题(2)④中氧化剂与还原剂的个数之比为______，若有5个还原剂分子被氧化，则生成的Cl2为________个。 【解析】　(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。 (2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，2 Cl→ 2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2 →2↑，2Cl－→Cl2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑。Cl元素被氧化，HCl表现出还原性；生成KCl，HCl表现出酸性。 (3)若有1个KClO3参加反应，则有6个HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1个KClO3,6个HCl中有5个Cl化合价升高，1个Cl化合价不变，故还原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数比为1∶5。若有5个HCl被氧化，则生成Cl2，为3个。 【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①酸性、氧化性　②酸性 　③氧化性、还原性　④还原性、酸性　(3)1∶5　3 15．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。 (1)氧化剂是________________，还原剂是________________。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为______________。 (3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为______________。 (4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。 【答案】　(1)Cl2　NH3　(2)213∶28　(3)34 g　(4)8NH3－6e－===6NH＋N2 学科网（北京）股份有限公司 $$