第1章 第2节 第2课时 离子反应(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

第2课时　离子反应 学习目标 核心素养 1．认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．掌握常见离子能否共存的判断方法。 1．变化观念：通过实验事实认识离子反应，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2．证据推理：通过分析、推理等方法认识物质的性质及变化，掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 知识点一　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题： ①图甲实验的现象是__无明显变化__，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间__不发生化学反应__。 ②图乙实验的现象是__有白色沉淀生成__，其原因是__溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡__。 ③结论：电解质在溶液中的反应实质是__离子之间__的反应。 (2)离子反应：有__离子__参加或有__离子__生成的化学反应。 2．离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的__离子符号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： 　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 　2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－　。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： 　SO＋Ba2＋===BaSO4↓　。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (1)H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 不能　H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，但不能表示所有的强酸与强碱发生的中和反应，如H2SO4与Ba(OH)2的反应，除H＋和OH－反应生成H2O外，还存在Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式用Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O表示。　 (2)H＋＋OH－===H2O只能表示酸、碱中和反应吗？ 不一定只表示中和反应，如NaOH与NaHSO4，溶液反应的离子方程式也为H＋＋OH－===H2O。　 (3)判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(×) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO＋Ba2＋===BaSO4↓(×) ③稀硝酸滴在大理石上： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(×) ④氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(√) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应： OH－＋H＋===H2O(×) ⑥镁和硝酸银溶液反应： Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(×) (1)书写步骤 “写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。 (2)书写关键 ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 【方法规律】 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 【答案】　A 　下列离子方程式中，正确的是(　　) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3 C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 【解析】　稀硫酸与铜不反应，A错误；离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；电荷不守恒，离子方程式应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误。 【答案】　D 知识点二　离子反应发生的条件 1．实验探究 (1)上述三个实验的现象：①__生成蓝色沉淀__；②__溶液红色消失__；③__产生气泡__。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式： ①　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　； ②　H＋＋OH－===H2O　； ③　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　。 2．复分解离子反应发生的条件 3．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否__发生反应__。 (2)在溶液中若离子之间__不发生反应__，则能大量共存；否则不能大量共存。 (1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。 ①Zn和稀硫酸：　能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　。 ②Cu和稀盐酸：__否__。 ③Fe和硫酸铜溶液：　能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　。 (2)正误判断 ①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存(×) ②含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量共存(×) ③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO(√) ④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等(√) ⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等(√) ⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存(√) 离子不能大量共存的两类情况： (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 　在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO 【解析】　A项，含Fe3＋的溶液呈棕黄色；B项，Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀而不能大量共存；D项，HCO与强酸性溶液中的H＋反应而不能大量存在。 【答案】　 C 　 A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A____________；B____________；C____________；D____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A＋D____________________； ②B＋D______________________； ③C＋HCl__________________________。 【解析】　由于这四种盐均可溶，则CO只能与Na＋组合，Ag＋只能与NO组合，Ba2＋不可能与SO组合，则只能为Ba2＋与Cl－组合，Cu2＋与SO组合。由实验①可知，B为CuSO4(含Cu2＋的溶液呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为Na2CO3(CO与盐酸反应生成CO2气体)，则D为BaCl2。 【答案】　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2 (2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SO＋Ba2＋===BaSO4↓ ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 1．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 【答案】　C 2．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．盐酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 B．H2SO4分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C．HNO3分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D．锌分别与稀盐酸、稀H2SO4反应 【解析】　盐酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式均可用H＋＋OH－===H2O表示，A项不符合题意；H2SO4与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式不同，B项符合题意；HNO3分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，反应的离子方程式均可用H＋＋CO===HCO或2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示，C项不符合题意；锌分别与稀盐酸、稀H2SO4反应，反应的离子方程式均可用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑表示，D项不符合题意。 【答案】　B 3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO B．Na＋、Ca2＋、CO、NO C．Al3＋、NO、SO、Na＋ D．Na＋、K＋、NO、SO 【解析】　在强碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，A错误；在强酸性溶液中CO不能大量共存且Ca2＋和CO也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Al3＋不能大量存在，C错误。 【答案】　D 4．下列物质混合能发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 C．H2和O2反应生成水 D．锌片投入CuSO4溶液中 【解析】　B项中两物质不反应，A项、C项均不是溶液中的反应，不属于离子反应。 【答案】　D 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ___________________________________。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ________________________________________。 (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： _______________________________________。 (4)铜与硝酸银溶液反应： _________________________________________。 (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ____________________________________。 (6)碳酸钙与稀硝酸反应： _____________________________________________。 【解析】　初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。 【答案】　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag (5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 课时作业(四)　离子反应 1．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，下列关系正确的是(　　) A. B. C. D. 【解析】　部分置换反应、部分复分解反应属于离子反应，置换反应与复分解反应无交叉，选C。 【答案】　C 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有Na2SO4、NaHCO3、NaCl、K2SO4)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水混合 【解析】　发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，溶液总质量不变，A正确；HCO与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，有CO2逸出，溶液总质量变小，B错误；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，C错误；NaCl与蔗糖不发生反应，D错误。 【答案】　A 3．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【解析】　选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 【答案】　B 4．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 【解析】　选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 【答案】　B 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【解析】　选项A中碳酸钙应写化学式；选项C中生成的碳酸钙应写化学式；选项D中应生成Fe2＋。 【答案】　B 6．下列各组物质在溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 (　　) A．碳酸钡和盐酸、碳酸钡和硫酸 B．氯化钡和硫酸、氢氧化钡和硫酸 C．硝酸和碳酸钾、盐酸和碳酸氢钠 D．氢氧化钾和硫酸、氢氧化钡和硝酸 【解析】　选项A中碳酸钡与硫酸反应除生成二氧化碳和水外，还有硫酸钡沉淀生成；选项B中氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成；选项C中的离子方程式碳酸钾用CO表示，碳酸氢钠用HCO表示。 【答案】　D 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆交叉部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【解析】　A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；铁能置换出CuCl2溶液中的铜，C正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】　C 8．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【解析】　有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存；Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 【答案】　A 9．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、SO、NO B．OH－、Na＋、Cl－、SO C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO D．K＋、NH、HCO、Cl－ 【解析】　强酸性说明溶液中含有大量H＋，则OH－(与H＋反应生成H2O)、HCO(与H＋反应生成CO2)不能大量存在；Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存。 【答案】　A 10．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中结果一定错误的是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲　　　　　　 B．乙 C．丙 D．丁 【解析】　丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。 【答案】　C 11．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加人氯化钡溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断： (1)原溶液中肯定有________________离子，肯定没有________________离子，不能确定存在________离子。 (2)写出③中反应的离子方程式： ______________________________________。 【解析】　由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋，由实验②知无CO；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO不影响实验的结果，不能确定NO是否存在。 【答案】　(1)OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO　(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂______________，离子方程式为____________________________。 (2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为________________________。 (3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为___________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(或其他合理答案) 13．按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式是_____________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SO的量不变，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(3)混合溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 【答案】　(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (2)SO　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 14．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________ ______________________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________________________ ____________________________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________ ________________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 【解析】　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$