第4章 第3节 第2课时 共价键(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

第四章　物质结构　元素周期律 第3节　化学键 第2课时　共价键 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 共用电子对 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 共用电子对 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 共用电子对 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到 或失去电子，不能形成双原子分子。 不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键， 也含有共价键，属于离子化合物。 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 D B CFG EH 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 相邻的原子 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 断裂 形成 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 分子聚集 范德华力 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 氢键 较强 弱 强 升高 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 不一定，如电解质的电离过程，只有化学键的断裂，属于物理过 程；从溶液中结晶形成电解质的过程只有化学键的形成，也属于物理过 程。 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 ①⑤ ②③ ④ ⑥ 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 课时作业（二十六） 点击进入 word 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 谢谢观看 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。 2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3．能从化学键的角度理解化学反应的本质。 1．宏观辨识与微观探析：能用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。 2．变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。 知识点一　共价键和共价化合物 1．共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 eq \x(\a\al(两个氯原,子各提供,一个电子))→eq \x(\a\al(两个氯原子,间形成共,用电子对))→eq \x(\a\al(两个氯原,子达到8e－,稳定结构))→eq \x(\a\al(形成稳,定的氯,气分子)) 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 _________________________________。 (2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程 请用电子式表示HCl的形成过程：____________________________。 2．共价键 (1)概念：原子间通过______________所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类 3．共价化合物 (1)概念：以______________形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子结构的表示方法 (2)结构式：化学上，常用“—”表示1对______________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表： 分子 H2O CO2 CH4 电子式 (从左到右，从上到下) 结构式 H—O—H O===C===O 立体构型 V形 直线形 正四面体 1．稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？ ____________________________________________________________________________________________ 2．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ ___________________________________________________________________________________________ 3．用电子式表示共价分子的形成过程 4．在下列物质中： A．氩 B．NaOH　C．甲烷 D．氯化钡　E．氮气　 F．NH3　G．CCl4　H．H2O2 (1)只含离子键的物质是______(填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的化合物是______。 (3)只含极性键的物质是__________。 (4)含非极性键的物质是________。 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破 坏的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物 　下列叙述中，不正确的是(　　) A．共价化合物可能含有离子键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 【解析】　共价化合物中一定无离子键，A错误；CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于极性键，B正确；Na2O2中的Oeq \o\al(2－,2)中含有非极性共价键：O—O键，C正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。 【答案】　A [变式训练]　下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A．HCl 　　　　　　　 B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3 【解析】　HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。 【答案】　D 知识点二　化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：______________之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的________和新化学键的________过程。 2．分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把____________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称____________。 (2)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； ③分子间作用力远远比化学键弱； ④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫________。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种________的分子间作用力。氢键比化学键______，比分子间作用力______。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点________，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 1．有化学键断裂或形成的过程一定是化学反应吗？ ______________________________________________________________________________________________________________________________ 2．在下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中 (1)上述变化中，未发生化学键破坏的是__________。 (2)仅发生离子键破坏的是__________。 (3)仅发生共价键破坏的是__________。 (4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子 (离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力大小 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物 理性质 物质的物理性质 【知识拓展】 物质变化过程化学键变化 1．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不会被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (2)熔化过程 ①由分子构成的共价化合物，熔化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，如蔗糖。 ②由原子构成的共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2、SiC。 3．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质熔化时只破坏分子间作用力，而不破坏化学键，如白磷(P4)。 (2)由原子构成的单质熔化时破坏共价键，如金刚石、晶体硅。 (3)某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【方法规律】 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键。 ②含离子键的一定是离子化合物。 ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。 ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。 ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。 　现有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3，其中 (1)只含有共价键的是______________； (2)只含有离子键的是______________； (3)既含有共价键又含有离子键的是______________； (4)属于共价化合物的是______________； (5)属于离子化合物的是______________。 【解析】　N2、CH4分子中只含有共价键；CaO、Na2S中只含有离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He中不含化学键。 【答案】　(1)N2、CH4　(2)CaO、Na2S (3)KOH、NaHCO3　 (4)CH4　(5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 1．下列关于化学键的说法中，不正确的是(　　) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成 D．非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中，但不能存在于离子化合物中 【解析】　化学键是一种作用力，包括离子键和共价键，A正确；离子键可以使离子结合，共价键可以使原子结合，离子键、共价键均属于化学键，B正确；化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，C正确；离子化合物中可能存在非极性键，如Na2O2中，过氧根离子中O和O之间为非极性键，D错误。 【答案】　D 2．关于共价键的说法正确的是(　　) A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 【解析】　金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al－Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。 【答案】　B 3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是(　　) A．H2O2　　　　　 B．NaOH C．MgCl2 D．H2S 【解析】　H2O2属于共价化合物，只含有共价键，A错误；NaOH中Na＋和OH－之间存在离子键，O和H之间存在极性共价键，B正确；MgCl2只含离子键，C错误；H2S属于共价化合物，只含有共价键，D错误。 【答案】　B 4．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 【答案】　B 5．用序号按要求回答问题： 下列各种物质：①H2O　②NH3　③KOH ④Na2O2　⑤MgCl2　⑥Ne，不存在化学键的是________________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是____________。 【解析】　稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。 【答案】　⑥　⑤　①②　④ 6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________________________。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______________(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______________，K的原子结构示意图为__________________。 【解析】　(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为：。 (2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。 (3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。 【答案】　(1) 　(2)Fe　 (3)离子键和共价键　 $$