第4章 第3节 第1课时 离子键(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

第四章　物质结构　元素周期律 第3节　化学键 第1课时　离子键 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 8电子 静电作用 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 活泼金属 活泼非金属 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 离子键 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化 合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。离子化合物中不一定含有 金属元素，如氯化铵、硝酸铵等；含有金属元素的化合物不一定是离子 化合物，如氯化铝等。 将该化合物加热至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电， 证明是离子化合物；如果不导电，则是共价化合物。 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 最外层电子 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 a b d e g f 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 课时作业（二十五） 点击进入 word 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 谢谢观看 第四章　物质结构　元素周期律 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2．知道离子键、离子化合物的概念。 3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1．宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。 2．证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型。 知识点一　离子键和离子化合物 1．氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到__________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 (1)概念：__________________之间的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：__________________。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是____________元素与______________元素。 3．离子化合物 (1)概念：由__________构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 1．离子键和离子化合物有什么关系？ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？ _________________________________________________________________________________________________________ 离子化合物中的“一定”和”不一定” 1．含有离子键的物质一定是离子化合物。 2．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 3．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 4．含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 　下列叙述正确的是(　　) A．元素周期表第一周期的元素之间一定能形成离子键 B．元素周期表中第IA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 【解析】　元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，化学性质稳定)，它们之间不可能形成离子键。元素周期表中第IA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，就不含金属元素。 【答案】　C 知识点二　电子式的书写 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的______________的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 (4)杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式 氧化钙：___________________、硫化钾：___________________。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：___________________________， (2)MgBr2：___________________________。 下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的代号) a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“ g．用电子式表示离子键形成过程时：用“―→”号，不用“===” 1．书写离子化合物的电子式常出现的错误 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。 2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题 (1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。 (2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 (3)要标明电子转移的方向。 　化合物CaF2的电子式正确的是(　　) 【解析】　CaF2是一种离子化合物，由Ca2＋和F－构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布，不能合并，阴离子要加上[　]。 【答案】　D 　用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_________________________________________________； NaF___________________________________________________； MgS___________________________________________________； K2O___________________________________________________。 【解析】　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 【答案】　 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 【答案】　B 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c　　　　　　　 B．a和f C．d和g D．c和g 【答案】　B 3．下列电子式的书写正确的是(　　) 【答案】　C 4．下列化学用语中正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：eq \o\al(17,35)Cl D．NaCl的形成过程 【答案】　B 5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别为________、________、________。 (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：____________________ ____________________________________________________。 【解析】　由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。 【答案】　(1)氧(O)　钠(Na)　硫(S) (2)Na2O2　Na2O　Na2S (3) $$