第2章 第3节 第4课时 物质的量浓度的有关计算(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的有关计算，涵盖基本计算、气体溶于水计算、溶液稀释与混合及浓度与质量分数换算，从前期物质的量、摩尔质量等概念延伸，构建n、M、V_m、c转化模型作为学习支架。 其亮点在于结合典型例题（如硫酸铁离子浓度计算）与方法规律总结，通过模型认知和科学思维，帮助学生建立计算思维模型，教师可借助系统资源提升教学效率，助力学生落实核心素养与知识应用能力。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第3节　物质的量 第4课时　物质的量浓度的有关计算 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 课时作业（十四） 点击进入 word 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 谢谢观看 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 学习目标 核心素养 掌握物质的量浓度的相关计算。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观角度理解微观粒子间的关系。 2．模型认知：建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 知识点一　溶质物质的量浓度的基本计算 1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积 (2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为 ρ g·mL－1，则 ①气体的物质的量：n＝eq \f(V L,22.4 L·mol－1)＝eq \f(V,22.4) mol； ②溶液体积：V(溶液)＝eq \f(m溶液g,ρ g·mL－1)×10－3L·mL－1 ＝eq \f([n mol×M g·mol－1＋1 g·mL－1×VH2OL×1 000 mL·L－1],ρ g·mL－1) ×10－3 L·mL－1； ③再根据c＝eq \f(n,V溶液)知， c＝eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V L,M g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×VH2OL)。 　已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为______mol·L－1，SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。 【解析】　解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝eq \f(n,V)；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SOeq \o\al(2－,4))＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SOeq \o\al(2－,4))＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(1,3)c(SOeq \o\al(2－,4))。因n(Fe3＋)＝eq \f(mg,Mg·mol－1)＝eq \f(m,56) mol，c(Fe3＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,56)mol,V L)＝eq \f(m,56V)mol·L－1，c(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Fe3＋)＝eq \f(3m,112V)mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(m,112V)mol·L－1。 【答案】　eq \f(m,56V)　eq \f(3m,112V)　eq \f(m,112V) 　用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是 0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是________。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。 【解析】　要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝eq \f(560 L,22.4 L·mol－1)＝25 mol，氨水溶液的体积V＝eq \f(25 mol×17 g·mol－1＋1 000 g,0.90 g·mL－1)×eq \f(1,1 000) L·mL－1＝eq \f(19,12) L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝eq \f(25 mol,\f(19,12)L)≈15.79 mol·L－1。 【答案】　(1)25 mol　(2)15.79 mol·L－1 【方法规律】 物质的量浓度的简单计算所用公式 c＝eq \f(n,V溶液) n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm) V(溶液)＝eq \f(m溶液,ρ溶液) m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) 知识点二　溶液的稀释或混合 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。 (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 　将质量分数为a%的氢氧化钠溶液蒸发掉b g水后，变成c mL 2a%的氢氧化钠不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是(　　) A.eq \f(ab,c)mol·L－1 B.eq \f(50ab,c)mol·L－1 C.eq \f(ab,2c)mol·L－1 D.eq \f(ab,2 000c)mol·L－1 【解析】　设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.001cL×x×40 g·mol－1,2a%)＋b g))×a%＝0.001c L×x× 40 g·mol－1，x＝eq \f(ab,2c)mol·L－1。 【答案】　C 1．换算公式 cB＝eq \f(1 000ρw,M)mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ:溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 2．推导方法 设溶液体积为1 L，则 cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·mol－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M)mol·L－1。 　如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 eq \x(\a\al(硫酸　化学纯CP500 mL,品名：硫酸　化学式：H2SO4,相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1,质量分数：98%)) 据此下列说法错误的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释 250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1 【解析】　该硫酸的物质的量浓度为 eq \f(1 000 mL·L－1×1.84 g·mL－1×98%,98 g·mol－1)＝18.4 mol·L－1；100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g；根据稀释前后硫酸的物质的量相等，可知0.25 L×4.6 mol·L－1＝0.062 5 L×18.4 mol·L－1，稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1。 【答案】　A 【方法规律】 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c＝eq \f(n,V)，由此知，欲求c，先求n及V。②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ(或质量与体积)，由换算公式c＝eq \f(1 000ρw,M)计算c。 1．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10 mol/L的盐酸稀释成200 mL 4 mol/L的盐酸，需取用10 mol/L盐酸的体积是(　　) A．60 mL　　　　　 B．80 mL C．100 mL D．120 mL 【解析】　10 mol/L×V(浓)＝4 mol/L×0.2 L，得V(浓)＝0.08 L＝80 mL。 【答案】　B 2．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　) A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ 【答案】　C 3．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　) A．SOeq \o\al(2－,4)　0.1 mol·L－1 B．Al3＋ 0.2 mol·L－1 C．Cl－ 0.3 mol·L－1 D．K＋ 0.4 mol·L－1 【答案】　C 4．取1.43 g Na2CO3·xH2O晶体溶于水，配成10.0 mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况下)。请回答下列问题： (1)稀盐酸的物质的量浓度为________。 (2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为________。 (3)x的值为________。 【答案】　(1)0.5 mol·L－1 (2)286 g·mol－1　(3)10 $$