第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的含义、计算及一定物质的量浓度溶液的配制，从溶质质量分数过渡，通过对比辨析（如98g硫酸溶于1L水是否为1mol/L）建立与物质的量的联系，搭建知识支架。 亮点在于融合科学思维与科学探究，通过深度思考（溶液体积与溶剂体积辨析）、典型例题（NaOH溶液配制计算）、误差分析表格及速记口诀，帮助学生理解概念本质与实验规范。学生提升分析解决问题能力，教师可直接用于教学，提高效率。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第3节　物质的量 第3课时　物质的量浓度及一定物质的量 浓度溶液的配制 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 溶质 溶液 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 体积 物质的量 cB mol·L－1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 0.2 mol·L－1 25 g 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g硫 酸(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，硫酸的物质的 量浓度不是l mol·L－1。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 n(HCl)＝0.1 mol，但溶液体积不是0.1 L，故不是1 mol·L－1。 错误，仍为2 mol·L－1。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 【答案】　B 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL、 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 250 mL，容量瓶只有一个刻度线，实验室没有200 mL的容量瓶， 因此需选择250 mL容量瓶。 不能，因为物质溶解时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配 制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 玻璃棒 烧杯 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm 凹液面与 刻度线相切 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 不能，因为有少量水吸附在容量瓶刻度线以上位置，若补加水， 会使浓度偏小。 需重新配制，因所配溶液的物质的量浓度已经偏小。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 A 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 mB或V 偏大 偏小 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 偏大 偏低 偏小 偏高 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 ③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 课时作业（十三） 点击进入 word 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 谢谢观看 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3．掌握容量瓶的使用方法。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2．科学探究与创新意识：掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 知识点一　物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中________的质量与________的质量之比。 (2)表达式：________________________。 w(溶质)＝eq \f(m溶质,m溶液)×100 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位________的溶液里所含溶质B的____________。 (2)符号：______，常用单位：______________。 (3)表达式：__________。 cB＝eq \f(nB,V)　 3．物质的量浓度的简单计算 (1)已知V L溶液中溶质的摩尔质量为M，质量为m，则溶质的物质的量浓度为______________。 (2)若已知V L溶液中溶质的某粒子数为N，则溶质的物质的量浓度为______________。 eq \f(m,MV) mol/L eq \f(N,NAV) mol/L (3)将4 g氢氧化钠溶于水中配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为__________________。 (4)配制1 L 0.1 moL·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为________。 (1)98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的硫酸溶液吗？为什么？ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)标准状况下，将2.24 L氯化氢气体通入100 mL水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ ________________________________________________________ (3)从100 mL 2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ _______________________ (1)计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意单位的换算和统一。 (2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。 (3)“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如Naeq \o(——→,\s\up17(H2O))NaOH，Na2Oeq \o(——→,\s\up17(H2O))NaOH，Na2O2eq \o(——→,\s\up17(H2O))NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 　将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 g·mL－1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为________mL。 【解析】　(1)20 g NaOH物质的量是eq \f(20 g,40 g·mol－1)＝0.5 mol，其物质的量浓度为eq \f(0.5 mol,0.1 L)＝5 mol·L－1。 (2)该溶液的质量为100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为20 g÷118.5 g×100%＝16.9%。 (3)溶液取出以后其浓度不发生变化，其物质的量发生变化，是 5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。 (4)据稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝ 1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。 【答案】　(1)5 mol·L－1　(2)16.9% (3)5 mol·L－1　0.05 mol　(4)50 [变式训练1]　下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 mol/L的是(　　) A．将10 g NaOH固体溶解在250 mL水中 B．将100 mL 3 mol/L NaCl溶液与50 mL 4 mol/L NaCl溶液混合后再加水稀释到500 mL C．将16 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 000 mL溶液 【解析】　10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶解在250 mL水中，溶液体积不是250 mL，则所得溶液中NaOH的浓度不是1 mol/L，A错误；将100 mL 3 mol/L NaCl溶液与50 mL 4 mol/L NaCl溶液混合后再加水稀释到500 mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为eq \f(0.1 L×3 mol/L＋0.05 L×4 mol/L,0.5 L)＝1 mol/L，B正确；16 g CuSO4·5H2O的物质的量不是0.1 mol，溶于水配成100 mL溶液，则所得溶液中溶质的浓度不是1 mol/L，C错误；HCl是气体，由于温度、压强未知，无法计算其物质的量，D错误。 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 (1)实验室需要200 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液，需选择什么规格的容量瓶？ _____________________________________________________________________________________ (2)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ ________________________________________________________________________________________________________________________ 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液 3．一定物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否补加少量水到刻度线？ __________________________________________________________________________ (2)配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时，加水不慎超过刻度线，是否重新配制？ __________________________________________________ (3)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸 450 mL，回答下列问题： ①实验过程中，不必使用的是______(填字母)。 A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶 ②除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是__________。 ③量取浓盐酸的体积为_____mL，应选用的量筒规格为_________。 ④配制时应选用的容量瓶规格为____________。 【解析】　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。 1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述： 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mI。容量瓶来配制溶液。 (3)容量瓶使用的“五不能” ①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。 2．溶液的配制步骤及仪器 知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致__________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB________；若实验操作导致V偏大，则cB________。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积________，c________。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积________，c________。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V ①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠粘在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 【特别提醒】　分析配制一定物质的量浓度溶液的实验误差时，关键是看实验过程中不规范的操作引起溶质质量或溶液体积的变化。 ①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥容量瓶内有少量水 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_____________，无影响的是__________，偏低的是___________。 3．误差分析 (1)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 　实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： 容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL (1)配制250 ml 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ________________ ________________ (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________ ______________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 若容量瓶中有少量蒸馏水______________； 若定容时俯视刻度线______________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面__________________。 【解析】　(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L× 0.1 mol·L－1×106 g·mol－1＝2.7 g；配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。 (2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。 (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 (4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。 (5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。 【答案】　(1)2.7　250　(2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，体积不准 (4)无影响　偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制　洗净容量瓶后重新配制 1．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的(　　) A．物质的量　　　　 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】　D 2．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 【答案】　D 3．从1 L 1 mol/L HCl溶液中取出200 mL，下列叙述不正确的是(　　) A．物质的量浓度为0.2 mol/L B．含溶质的物质的量为0.2 mol C．含溶质7.3 g D．与1 L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和 【解析】　溶液是均一、稳定的分散系，所以取出的200 mL溶液的浓度依然为1 mol/L，A错误；200 mL溶液浓度为1 mol/L，则溶质的物质的量为0.2 L×1 mol/L＝0.2 mol，B正确；溶质的物质的量为 0.2 mol，则质量为0.2 mol×36.5 g/mol＝7.3 g，C正确；1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，与200 mL 1 mol/L盐酸中HCl的物质的量相等，所以恰好中和，D正确。 【答案】　A 4．下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 【解析】　150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度为 1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，Cl－浓度与溶液体积无关，A、B、C、D项中Cl－浓度分别为1 mol·L－1、4 mol·L－1、2 mol·L－1和3 mol·L－1。 【答案】　C 5．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为____________________。 (3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______________ _______________________________________________________。 (4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_____________________。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是______(填序号)。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】　　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶 (2)10.0 g　(3)搅拌、加速溶解　 (4)保证溶质全部转移至容量瓶中　(5)②③　①④ $$