第2章 第2节 第2课时 氯气与碱反应及实验室制法(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦氯气与碱的反应、实验室制法及Cl⁻检验，通过“84”消毒液与洁厕剂混用问题导入，衔接氯气与水反应知识，以“深度思考”搭建从性质到应用的学习支架，帮助学生构建氯及其化合物转化脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过“名师归纳”梳理漂白原理、制氯装置选择等，结合浓盐酸与MnO₂反应限量分析等例题培养科学思维，随堂演练强化实验操作顺序，提升学生实践能力，教师可直接用结构化内容高效教学。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第2节　氯及其化合物 第2课时　氯气与碱反应及实验室制法 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 次氯酸钠 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 ①③④ 因二者发生反应NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，而使“84” 消毒液失效，且产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 HClO(或次氯酸) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 氯气 次氯酸钠 次氯酸不稳定，见 光易分解 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 除去Cl2中的HCl气体 干燥Cl2 吸收多余的Cl2，以防污染环境 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧 化锰反应。 否，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高， 以减少HCl的挥发。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来 越小，当变为稀盐酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余， 则146 g HCl能完全反应，则生成的Cl2一定少于71 g。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 AgNO3溶液 稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 课时作业（十） 点击进入 word 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 谢谢观看 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解氯气与碱的反应原理及消毒液漂白粉的应用。 2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3．掌握Cl－的检验方法。 1．宏观辨识与微观探析：从氯化合价的角度认识Cl2与碱的反应、Cl2制备原理，掌握氯及其化合物的转化。 2．科学探究与创新意识：通过Cl2的制备、性质探究及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择、作用分析。 知识点一　氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：__________________________________。 (2)离子方程式：__________________________________。 (3)漂白液的有效成分是____________。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： _______________________________________________。 (2)漂白粉的主要成分是__________________________，有效成分是______________，漂粉精的主要成分是______________。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的____________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的__________。 (1)下列物质都有漂白作用，其原理相同的是___________(填序号)。 ①Na2O2　②活性炭　③H2O2　④Ca(ClO)2 (2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？ _____________________________________________________________________________________________________________________ (3)氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 ①我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是________________________。 ②工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是____________________________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是____________(填名称)。 ③使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是________________ ____________。 1．漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)；漂白粉的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 2．漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒) Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白) 3．漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl2，其反应原理为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．ClO－无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等还原性离子均不能大量共存。 　在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 【解析】　漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 【答案】　B 知识点二　氯气的实验室制法 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理 实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为_____________________________________________，离子方程式为_____________________________________________。 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)实验装置 装置A中饱和食盐水的作用是__________________________； 装置B中浓硫酸的作用是___________； 烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。 2．氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 【特别提醒】　实验室制取Cl2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO2与稀盐酸不反应。 (1)一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？ _________________________________________________________________________ (2)实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？ _____________________________________________________________________________ (3)若所用浓盐酸中含有146 g HCl，跟足量MnO2充分反应时，能否生成71 g Cl2? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 氯气的实验室制法 1．试剂的选择 选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4等)来制取。如： MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2．发生装置 选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。如图所示： 3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。 5．吸收装置 氯气有毒。实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。 6．验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可证明Cl2已收集满。 　实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　) A．①比②多　　　　　　　 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 【解析】　由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，87 g MnO2可以与146 g HCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4 mol HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。 【答案】　B 　某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　) A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置 C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 【解析】　①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；②中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C项错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。 【答案】　C 【方法规律】 MnO2与盐酸反应特点 (1)浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，被氧化的Cl－为参加反应HCl的eq \f(1,2)。 (2)随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 知识点三　Cl－的检验 1．方法 先加________________，再加____________。 2．现象 产生____________，加稀HNO3，沉淀不溶解。 3．原理 _________________________。 4．加稀硝酸的目的：排除________等的干扰。 COeq \o\al(2－,3) (1)检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？ ________________________________________________________________________________ (2)若被检验的溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)，应如何检验溶液中是否含有Cl－？ _______________________________________________________________________________________________________________________________________ 加稀硝酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 因为Ag2SO4微溶，SOeq \o\al(2－,4)的存在会干扰Cl－的检验，故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SOeq \o\al(2－,4)，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 1．检验Cl－的方法 2．Cl－的检验需注意问题 溶液中Cl－的检验要排除其他离子的干扰，如COeq \o\al(2－,3)、POeq \o\al(3－,4)，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。 ①一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为：加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag＋＋COeq \o\al(2－,3)===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑。POeq \o\al(3－,4)也能与Ag＋发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 ②若被检液中有SOeq \o\al(2－,4)存在，由于SOeq \o\al(2－,4)可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq \o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 　下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【解析】　可能有COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)等的干扰，A项错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C项错误；硝酸酸化排除COeq \o\al(2－,3)等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D项正确。 【答案】　D 1．已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．工业上可用来制取漂白粉 B．属于复分解反应 C．氯元素只被还原 D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1 【答案】　A 2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 【答案】　D 3．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④将分液漏斗中的浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【解析】　确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。 【答案】　D 4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　) A．Cl－、SOeq \o\al(2－,4)　　　　　 B．Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．Cl－、COeq \o\al(2－,3) D．Cl－、OH－ 【答案】　C 5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称是__________，该仪器中盛放的试剂为____________。 (2)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象为________________。 (3)当Cl2持续通过时，装置D中现象为_______________________。 (4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置________(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 (5)装置E的作用是___________，该反应的离子方程式为_____________________。 【解析】　(2)装置C中发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝。 (3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥有色布条遇潮湿的氯气会被漂白。(4)干燥的Cl2无漂白性，若要证明此结论，需在Cl2通入装置D前对其进行干燥，即在装置D前增加装有浓硫酸的洗气装置。(5)装置E中NaOH溶液可进行尾气处理，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 【答案】　(1)分液漏斗　浓盐酸　(2)溶液变成蓝色　 (3)有色布条褪色　(4)D　 (5)吸收多余的氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得到无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是____________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________ ______________________________________________。 【解析】　三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。 【答案】　(1)KCl和K2CO3　KNO3　 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋COeq \o\al(2－,3)===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ $$