第2章 第2节 第1课时 氯气(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属、水反应）、次氯酸性质及氯水成分，从实验室制氯气反应导入，结合物理性质判断（如黄绿色、向上排空气法收集），通过氯原子结构（易得电子）分析化学性质，构建结构-性质-应用的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以“宏观辨识与微观探析”“科学探究与实践”为核心，通过新制与久置氯水对比实验、金属氯化物制备例题分析等培养科学思维。采用“知识梳理-深度思考-名师归纳”结构，帮助学生构建“三分子四离子”氯水成分模型，提升实验分析与证据推理能力，也为教师提供系统教学资源与活动设计参考。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第2节　氯及其化合物 第1课时　氯气 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 得到1个电子 非金属 化合 NaCl 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 黄绿 刺激性 毒 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 大量白烟 2FeCl3 棕褐色烟 棕黄 大量棕黄色烟 绿色或蓝色 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 苍白 白雾 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧 生成棕黄色的烟(CuCl2)。 雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇 水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 应先检验H2纯度。 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 Cl2 HClO Cl－ ClO－ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 弱 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试 剂瓶中密封保存。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 课时作业（九） 点击进入 word 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 谢谢观看 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O的反应及应用。 2．理解次氯酸的性质。 1．宏观辨识与微观探析：从物质类别、氯元素价态角度认识Cl2、HClO的结构与性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．科学探究：通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。 知识点一　氯气的物理性质 1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构 原子结构示意图为_____________，氯原子容易________________而形成Cl－，表现出典型的__________性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 特性 _______色 气体 ________气味 有______ 1体积水溶解 2体积氯气 易液化 　已知实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(　　) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(　　) (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 (　　) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为浅黄绿色(　　) (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(　　) 【答案】　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 知识点二　氯气与金属、非金属的反应 1．与金属的反应 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2NaCl，产生____________。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))__________，产生____________，加水溶解所得溶液呈________色(Fe3＋的颜色)。 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CuCl2，产生________________，加水溶解所得溶液呈______________。 2．与非金属单质的反应 操作 H2在Cl2中燃烧 H2和Cl2的混合气体光照 现象 H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生 发生爆炸 反应 原理 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl (1)如何理解化学现象中的烟和雾？ __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ (2)H2能在Cl2中安静燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？ _____________________ (3)Cl2通入FeCl2、KBr等溶液中发生氧化还原反应，写出相应的离子方程式。 _________________________ __________________________ 氯气化学性质的注意点 (1)毒性：氯气有毒，在闻其气味及做相关实验时要注意安全，实验后剩余的氯气要进行尾气处理，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 (2)强氧化性：氯气与变价金属铁、铜等反应时，生成金属的最高价氯化物。 (3)储存：常温下氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。液氯为液态氯气。 　下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 【解析】　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项不符合题意。 【答案】　B 　下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【解析】　A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。 【答案】　D 知识点三　氯气与水的反应 1．氯气与水反应 (1)氯水中的成分： “三分子”是：H2O、________、_________。 “四离子”是：H＋、OH－、________、________。 (2)氯气与水反应的化学方程式：_________________________。 离子方程式为：___________________________________。 Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ (2)次氯酸的漂白作用 (1)新制的氯水久置后会变成什么溶液，写出反应的化学方程式。 _____________________________________ (2)实验室如何保存氯水？ ____________________________________________________________________________ 变为稀盐酸，2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。 1．氯水的成分 (1)氯水中的化学反应及物质的电离 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。 (2)氯水的成分——“三分子、四离子” 2．氯水的性质 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋COeq \o\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 　为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是__________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是______________。 【解析】　(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－。(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO－、HClO具有强氧化性。 【答案】　(1)Cl2　(2)H＋　(3)HclO (4)H＋　HClO　(5)Cl－　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO－、HClO [变式训练]　下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱 【解析】　新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色；B项正确；光照氯水发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up17(光))2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。 【答案】　B 1．下列说法中正确的是 (　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【答案】　C 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列有关叙述正确的是(　　) A．氯气是一种有毒气体，有漂白性 B．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 C．常温下，干燥的氯气能和铁快速发生反应 D．红热的铜丝在氯气里燃烧，产生大量棕黄色的烟，实验后加少量水得到绿色溶液 【解析】　氯气是一种有毒气体，没有漂白性，氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；Na在Cl2中燃烧的产物是NaCl，产生白烟，B项错误；干燥的Cl2与Fe反应需加热，常温下二者不反应，C项错误；红热的铜丝在Cl2中燃烧，产生大量棕黄色的烟，实验后加少量水得到绿色溶液，D项正确。 【答案】　D 3．下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】　C 4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　) A．该实验说明Cl2具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸 又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【解析】　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；滴加新制氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，加热实验后的pH试纸，试纸不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水中主要成分为HCl，无漂白性，D错误。 【答案】　B 5．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　) A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 【解析】　HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。 【答案】　C 6．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B．用湿润的有色布条检验 C．将气体通入硝酸银溶液中检验 D．用滴有酚酞的NaOH溶液检验 【解析】　A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HCl不变红色，遇Cl2不变红也不褪色，不能检验；B项，HCl不能使湿润的有色布条褪色，Cl2能使湿润的有色布条褪色，能检验是否有Cl2；C项，HCl气体通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验；D项，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不能检验。 【答案】　B 7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕黄色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 【解析】　Cl2溶于水后部分可与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液呈酸性，故加入NaHCO3后会产生CO2气体；因HClO具有漂白性，可使红色布条褪色，A项正确，B项错误；向FeCl2溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有Cl－，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C、D项正确。 【答案】　B 8．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是________，b过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。 (3)a过程中反应的化学方程式为____________________________ _____________________________________________________。 【解析】　含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋可使石蕊溶液变红，可与COeq \o\al(2－,3)反应，放出CO2；COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊溶液褪色。 【答案】　(1)d　 (2)溶液中产生白色沉淀　COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑　 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 $$