第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的化合物（Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃）的性质、用途及焰色试验，通过实验探究（如Na₂O₂与水反应、碳酸盐对比实验）导入，衔接钠单质知识，构建“结构决定性质”的学习支架。 其亮点是实验驱动与深度辨析结合，通过Na₂O₂与水反应现象记录、碳酸盐水溶性及酸碱性对比等培养科学探究与实践能力，结合“是否为碱性氧化物”等辨析发展科学思维，强化化学观念。助力学生实验与对比中深化理解，为教师提供系统知识梳理与典型例题，提升教学效率。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第1节　钠及其化合物 第2课时　钠的几种化合物 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 白 淡黄 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 2NaOH Na2CO3 2NaCl＋H2O 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 复燃 红色，后褪色 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 O2 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ ，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气进行验证,取少量粉末,滴加少量蒸馏水,如果有能使带火星的木条复燃的气体产生则为过氧化钠。 Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，与NaOH生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故观察到的现象：既有气体放出，又有红褐色沉淀生成。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 碱 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混 合气球膨胀得快且大 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐 酸反应产生气体多且剧烈 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 小试管中棉花球变蓝色， B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 CO2和H2O 强 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3 ＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 金属或它们的化合物 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 无色 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 黄 紫 金属元素 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 先用洁净铂丝分别蘸取少量上述溶液，放到酒精灯上灼烧，看火焰颜色。若为黄色，为Na2SO4溶液；若透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则为K2CO3溶液。 不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤过黄色光。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 课时作业（八） 点击进入 word 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 谢谢观看 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解Na2O、Na2O2的主要性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色试验的概念及应用。 1．宏观辨识与微观探析：能从钠的化合物的组成、结构推测其化学性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．变价观念：认识钠的重要化合物的性质，建立基于物质类别、元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。 3．科学探析：设计探究方案，完成对Na2O2、Na2CO3、NaHCO3重要性质的理解。 知识点一　氧化钠和过氧化钠 1．物理性质 氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种________色固体。 2．化学性质 (1)Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应：Na2O＋H2O===______________。 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===______________。 与酸反应：Na2O＋2HCl===____________________。 (2)Na2O2的化学性质 ①与水反应： [实验探究]　Na2O2与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条________，用手轻轻摸一摸试管外壁，较热，滴入酚酞，溶液变________________ Na2O2与水反应放热，化学方程式为______________________ _____________ ②与CO2反应： Na2O2与CO2反应的化学方程式是______________________________，可用于呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。 (1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)有一包淡黄色粉末，如何验证其为过氧化钠？ ________________________________________________________________________________________________________________________ (3)把少量Na2O2固体投入FeCl2溶液中，观察到什么现象？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 1．掌握过氧化钠的三个注意点 (1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 (2)Na2O2中氧元素显－1价，是氧元素的中间价态，所以Na2O2既能表现氧化性又能表现还原性。 (3)Na2O2具有强氧化性，可氧化还原性物质，如FeCl2、SO2等；可漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。可用于杀菌消毒。 (4)过氧化钠中阴离子为Oeq \o\al(2－,2)，阴、阳离子个数比为1∶2。 2．Na2O2与H2O的反应过程分析 Na2O2与水的反应可分为两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ 所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成。H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。 3．Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系 (1)物质的数量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的数量之比均为2∶1。 (2)固体质量的关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”； 可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。 (3)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1个O2生成时，转移的电子均为2个。 (4)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 　下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子数之比均为1∶2 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．Na2O和Na2O2的颜色不同 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 【解析】　Na2O(白色固体)、Na2O2(淡黄色固体)中阴离子分别为O2－和Oeq \o\al(2－,2)，阳离子均为Na＋，二者阴、阳离子数之比均为1∶2，A、C项正确；Na2O2可用作供氧剂，B项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，不属于碱性氧化物，D项错误。 【答案】　D 知识点二　碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 ____________ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后______________，温度计示数________ 加水后________溶解，温度计示数________ ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液________，溶液碱性较强 溶液__________，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均______溶于水，在水中的溶解度：____________>______________，水溶液均显______性 2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 (1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：___________________________________________________ _____________________。 (2)实验结论：_______________________________________________ ___________________________。 (3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠_____________________________。 ②碳酸氢钠___________________________。 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_______________________ ___________________________________________________。 (2)实验结论：Na2CO3受热不分解：NaHCO3受热易分解，生成物中含有______________。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3______。 (1)饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？ ___________________________________________________________________________________________ (2)把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 不相同，盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始发生COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)，再发生HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，故开始无气体放出，一段时间后有气体放出。Na2CO3滴入盐酸中，只发生COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，开始即有气体放出。　 1．Na2CO3与盐酸反应 (1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 2．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 4．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3eq \o(,\s\up17(①CO2、H2O；②H＋少量),\s\do15(①固体加热；②溶液NaOH))NaHCO3 　在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是(　　) ①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② 　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．④⑤ 【解析】　①中NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；④中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2＝2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。 【答案】　C 　除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是(　　) A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法 B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳 C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水 D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法 【解析】　碳酸钠与碳酸氢钠都能与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀。 【答案】　C 知识点三　焰色试验 1．定义 很多______________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属的焰色 (1)钠元素的焰色试验呈______色。 (2)钾元素的焰色试验呈______色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 4．应用 (1)检验____________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制备节日烟花。 (1)如何利用物理方法鉴别K2CO3溶液和Na2SO4溶液？ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K＋吗？ __________________________________________________________ (1)焰色试验是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色试验可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。 　焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【解析】　焰色试验是物理变化，不是化学变化，A项错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B项正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰。 【答案】　B 1．Na2O2具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是(　　) A．Na2O2与CO2反应时，CO2是还原剂 B．紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．Na2O2与木炭反应时，Na2O2表现出强氧化性 D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4 【解析】　Na2O2与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液变蓝，Na2O2具有强氧化性，使溶液最终褪色，B正确；Na2O2具有强氧化性，而C、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将SO2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，C、D正确。 【答案】　A 2．某溶液中含有HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、Na＋、NOeq \o\al(－,3)四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后，溶液中离子数目基本保持不变的是(　　) A．NOeq \o\al(－,3) B．COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) C．HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3) D．COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋ 【解析】　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中Na＋数目增多，反应生成的OH－与溶液中的HCOeq \o\al(－,3)反应生成COeq \o\al(2－,3)和H2O，HCOeq \o\al(－,3)数目减少，COeq \o\al(2－,3)数目增多，NOeq \o\al(－,3)数目基本不变。 【答案】　A 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是 (　　) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 【解析】　Na2CO3的热稳定性更强；等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，相同质量时，NaHCO3产生的CO2量多。 【答案】　C 4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】　D 5．金属钠置于空气中的变化如下图所示： eq \x(银白色金属钠) eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(①)) eq \x(表面变暗) eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(②)) eq \x(出现白色固体) eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(③)) eq \x(表面变成溶液) eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(④)) eq \x(白色块状物质) eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(⑤)) eq \x(白色粉末状物质) 写出上述反应的化学方程式： ①_____________________________________________________； ②_____________________________________________________； ③_____________________________________________________； ④_____________________________________________________； ⑤_____________________________________________________。 【答案】　 ①4Na＋O2===2Na2O　 ②Na2O＋H2O===2NaOH　 ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　 ④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O　 ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O $$