第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的原子结构及化学性质，核心知识点包括钠与氧气（常温/加热条件）、水的反应及反应实质。课堂从海水中的钠元素切入，联系金属通性，通过原子结构分析钠的活泼性，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于实验探究与模型建构融合，通过钠与水反应“浮熔游响红”现象及解释培养科学探究能力，结合钠与盐溶液反应思维模型（先与水反应再看后续反应）深化模型认知，典型例题与变式训练强化应用，助力学生系统掌握知识，为教师提供结构化教学资源。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第1节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 银白 变暗 黄 淡黄 4Na＋O2===2Na2O 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 隔绝空气，防止钠被氧化 钠的原子结构示意图为 ，最外层只有1个电子，在化学反 应中该电子很容易失去。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 × × × √ × 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 氢氧化钠和氢气 钠 水 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用 干燥的沙土来灭火。 钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H＋发生的氧化还原反应，当 钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全消耗后，若钠还有剩余， 则钠再与水反应。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 不能，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ＋H2↑。 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声， 溶液中有白色固体析出。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 课时作业（七） 点击进入 word 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 谢谢观看 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解钠与非金属单质的反应。 2．掌握钠与H2O反应原理，认识钠是一种很活泼的金属。 1．变化观念：从原子结构、钠与O2、H2O反应角度，建立基于类别、价态认识物质性质的核心角度。 2．模型认知：通过钠与O2、H2O反应的实验探究，建立分析钠与酸、碱、盐溶液反应的思维模型。 知识点一　钠的原子结构及与氧气的反应 1．钠的原子结构 钠的原子结构示意图为____________，最外层只有______个电子，在化学反应中该电子很容易失去。 2．钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有________色的金属光泽，在空气中很快________ 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈______色，生成________色固体 化学方程式 ______________________ 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2 (1)在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ ___________________________ (2)钠极易与O2、Cl2、H2O等反应，表现出很强的还原性，试从钠原子结构的角度加以解释。 ____________________________________________________________________________________ (1)钠是一种硬度小、熔点低的银白金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 (2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 (1)取用钠时，可以用手直接接触它( ) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( ) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( ) 　等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大 【解析】 钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。 【答案】　B 知识点二　钠与水的反应 1．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠______在水面上 ①钠的密度比水______ ②钠________成小球 ②钠熔点______，反应放热 ③小球在水面上____________ ③反应产生的________推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水________反应，产生气体，放出大量的热 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变______ ⑤有________物质(____________)生成 2．实验结论 钠与水剧烈反应，生成__________________，还原剂是______，氧化剂是______，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (1)化学方程式________________________________。 (2)离子方程式________________________________。 (1)某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？ _________________________________________________________________________________ (2)钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？ __________________________________________________________________________________________________________________________________________ (3)钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 __________________________________________________________________________________________________________________________________ (4)取一块绿豆粒大小的金属钠投入到饱和食盐水中，会观察到什么现象？ ________________________________________________________________________________ 钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质分类 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应 【方法速记】 快速记忆的性质 银白轻低软，传导热和电；浮熔游响红， 遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前； 遇碱消耗水，遇氧看条件。 　将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　) A．硫酸铜溶液　　　　　 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 【解析】　A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。 【答案】　D [变式训练]　将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．有气体产生 B．有沉淀产生 C．有银白色金属产生 D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动 【解析】　该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。 【答案】　C 【方法规律】 (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应(注意：若为饱和盐溶液时，因水的消耗会有固体析出)。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 1．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是(　　) A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 【解析】　取用少量金属钠需用镊子夹取；钠属于危险品，实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中；钠是活泼金属，在自然界中以化合态存在。 【答案】　B 2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　) ①金属钠先熔化，然后燃烧　②在空气中燃烧，发出紫色火焰　 ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②　　　　　　 B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【解析】　加热时，钠先熔化成小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。 【答案】　C 3．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　) A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】　C 4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 (　　) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．硫酸铜 【答案】　D 5．将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述正确的是(　　) A．加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应 B．加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀 C．加到NaOH溶液中，不会发生化学反应 D．加到液态CCl4中，会沉在液面之下 【解析】　 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，A错误；饱和石灰水中的H2O减少，会有Ca(OH)2析出，B正确；Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应，C错误；Na不溶于CCl4，比CCl4密度小，D错误。 【答案】　B $$