第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，系统梳理其概念、常见物质及氧化性还原性强弱比较方法，从基础概念切入，通过实例分析与规律归纳，搭建“概念理解-实例应用-能力提升”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维为导向，通过深度思考（如中间价态物质性质辨析）和典型反应分析引导证据推理，结合元素化合价与性质关系建构判断模型。采用“梳理-归纳-演练”模式，学生能深化理解，培养分析能力，教师可高效开展教学。

第一章　物质及其变化 第3节　氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第一章　物质及其变化 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第一章　物质及其变化 返回导航 1 得到 偏向 降低 失去 升高 第一章　物质及其变化 返回导航 1 氧化 还原 得电子 失电子 得到 氧化 失去 还原 第一章　物质及其变化 返回导航 1 O2 高 H2O2 第一章　物质及其变化 返回导航 1 非金属 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 还原 还原 氧化 氧化 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降 低，SO2既有还原性又有氧化性。 第一章　物质及其变化 返回导航 1 不是。从氯元素的角度分析,HCl在反应中可作还原剂,但从氢元素 (此时为＋1价，属最高价态)的角度分析，HCl在反应中可作氧化剂。 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 ＞ ＞ 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 ＞ 第一章　物质及其变化 返回导航 1 ＞ 第一章　物质及其变化 返回导航 1 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关 系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电 子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。 第一章　物质及其变化 返回导航 1 Cl2>Br2。与同 一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化 性强弱关系为Cl2>Br2 Ag＋>Cu2＋。因为铁能 与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先 与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 课时作业（六） 点击进入 word 第一章　物质及其变化 返回导航 1 谢谢观看 第一章　物质及其变化 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性和还原性。 2．了解氧化还原反应的应用。 1．宏观辨识：能从氧化还原反应的角度对物质进行分类。 2．证据推理：依据氧化还原反应原理分析物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是________电子(或电子对________)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价________，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是________电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价________，本身被氧化。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被________生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被________生成的物质。 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能________电子，只有________性；最低价态只能________电子，只有________性；中间价态既有氧化性又有还原性。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、______。 ②变价元素的______价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、___________。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些__________单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 【特别提醒】　在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 5．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 【特别提醒】　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na>Al。 (1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 ________________________________________________________________________________________ (2)HCl中氯元素为－1价，属氯元素的最低价态，那么HCl在反应中只能作还原剂吗？ ________________________________________________________________________________________________________________________ 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 　分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4eq \o(=====,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是__________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是__________；氧化产物是______，还原产物是________。 【答案】　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S 知识点二　物质氧化性和还原性强弱比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂______氧化产物， 还原性：还原剂______还原产物。 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4______MnO2。 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 (1)2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 (2)Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气______硫。 (1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是_____________ ____________________________________________________________________________________。 (3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为_____________________ ___________________________________________________________________________________________________。 　根据以下4个反应：①H2S＋I2===S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S===3S＋2H2O，③2I－＋Br2===I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．SO2>H2S>I－>Br－ B．H2S>SO2>I－>Br－ C．H2S>I－>Br－>SO2 D．I－>Br－>H2S>SO2 【解析】　根据4个反应中各元素化合价的变化，以及同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂，可得到如下结论： 反应 ① ② ③ ④ 还原性 H2S>I－ H2S>SO2 I－>Br－ SO2>I－ 综上所述，还原性由强到弱的顺序为H2S>SO2>I－>Br－，B项正确。 【答案】　B 1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】　D 2．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是(　　) A．Na2S→H2S B．FeCl2→FeCl3 C．S→SO2 D．KMnO4→MnO2 【解析】　反应物为氧化剂，则含有化合价降低的元素。 A．　S元素的化合价不变 B. 　Fe元素的化合价升高 C. 　S元素的化合价升高 D．　Mn元素的化合价降低 【答案】　D 3．已知常温下，在溶液中可发生以下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 【解析】　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋>Fe2＋。综上所述，还原性：Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。 【答案】　A 4．有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答下列问题： (1)氧化性强弱顺序为____________________________，还原性强弱顺序为______________。 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。 (3)反应②中浓盐酸表现出的性质是______(填字母)。 A．还原性　 B．酸性 　　C．氧化性 【答案】　(1)KMnO4＞Cl2＞H2SO4 SO2＞Cl－＞Mn2＋ (2)98∶73　(3)AB $$