第1章 第2节 第2课时 离子反应(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖概念、离子方程式书写与正误判断、反应条件及离子共存。通过实验探究（如NaOH与CuSO4等反应）导入，衔接电解质溶液反应前知，以实验现象为支架分析离子反应实质。 其亮点在于实验探究与问题辨析结合，通过“深度思考”辨析离子方程式适用范围，“名师归纳”提炼书写步骤与共存条件，培养科学思维与科学探究能力。帮助学生形成变化观念，提升解题能力，为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

第一章　物质及其变化 第2节　离子反应 第2课时　离子反应 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第一章　物质及其变化 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 无明显变化 不发生化学反应 有白色沉淀生成 溶液中Ba2＋ 离子之间 离子 离子 第一章　物质及其变化 返回导航 1 离子符号 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 不一定只表示中和反应，如NaOH与NaHSO4，溶液反应的离子方 式也为H＋＋OH－===H2O 。 第一章　物质及其变化 返回导航 1 × × × √ × × 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 生成蓝色沉淀 溶液红色消失 产生气泡 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O 第一章　物质及其变化 返回导航 1 沉淀 水 气体 第一章　物质及其变化 返回导航 1 发生反应 不发生反应 第一章　物质及其变化 返回导航 1 能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 否 能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 第一章　物质及其变化 返回导航 1 × × √ √ √ √ 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 课时作业（四） 点击进入 word 第一章　物质及其变化 返回导航 1 谢谢观看 第一章　物质及其变化 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．掌握常见离子能否共存的判断方法。 1．变化观念：通过实验事实认识离子反应，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2．证据推理：通过分析、推理等方法认识物质的性质及变化，掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 知识点一　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题： ①图甲实验的现象是______________，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)相互之间__________________。 ②图乙实验的现象是__________________，其原因是_____________ _____________________。 ③结论：电解质在溶液中的反应实质是____________的反应。 (2)离子反应：有________参加或有________生成的化学反应。 与SOeq \o\al(2－,4)结合生成硫酸钡 2．离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的____________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： ____________________________________。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： __________________________________________________。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： _________________________。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－　 SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ (1)H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 不能　H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，但不能表示所有的强酸与强碱发生的中和反应，如H2SO4与Ba(OH)2的反应，除H＋和OH－反应生成H2O外，还存在Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式用Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O表示。　 (2)H＋＋OH－===H2O只能表示酸、碱中和反应吗？ _______________________________________________________________________________________ (3)判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( ) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓( ) ③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( ) ④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( ) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( ) ⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( ) (1)书写步骤 “写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。 (2)书写关键 ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 【方法规律】 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 【答案】　A 　下列离子方程式中，正确的是(　　) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3 C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 【解析】　稀硫酸与铜不反应，A错误；离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；电荷不守恒，离子方程式应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误。 【答案】　D 知识点二　离子反应发生的条件 1．实验探究 (1)上述三个实验的现象：①______________；②______________；③___________。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式： ①____________________________； ②____________________； ③____________________________。 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O 2．复分解离子反应发生的条件 3．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否____________。 (2)在溶液中若离子之间______________，则能大量共存；否则不能大量共存。 (1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。 ①Zn和稀硫酸：____________________________。 ②Cu和稀盐酸：______。 ③Fe和硫酸铜溶液：____________________________。 (2)正误判断 ①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存( ) ②含大量Ca2＋的溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可以大量共存( ) ③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NOeq \o\al(－,3)( ) ④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq \o\al(－,4)等( ) ⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2－、OH－等( ) ⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)不能大量共存( ) 离子不能大量共存的两类情况： (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 　在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) B．Ag＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ D．Ba2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) 【解析】　A项，含Fe3＋的溶液呈棕黄色；B项，Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀而不能大量共存；D项，HCOeq \o\al(－,3)与强酸性溶液中的H＋反应而不能大量存在。 【答案】　 C 　 A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A__________；B__________；C__________；D__________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A＋D____________________； ②B＋D______________________； ③C＋HCl__________________________。 【解析】　由于这四种盐均可溶，则COeq \o\al(2－,3)只能与Na＋组合，Ag＋只能与NOeq \o\al(－,3)组合，Ba2＋不可能与SOeq \o\al(2－,4)组合，则只能为Ba2＋与Cl－组合，Cu2＋与SOeq \o\al(2－,4)组合。由实验①可知，B为CuSO4(含Cu2＋的溶液呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为Na2CO3(COeq \o\al(2－,3)与盐酸反应生成CO2气体)，则D为BaCl2。 【答案】　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2 (2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ ③COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O 1．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 【答案】　C 2．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．盐酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 B．H2SO4分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C．HNO3分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D．锌分别与稀盐酸、稀H2SO4反应 【解析】　盐酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式均可用H＋＋OH－===H2O表示，A项不符合题意；H2SO4与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式不同，B项符合题意；HNO3分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，反应的离子方程式均可用H＋＋COeq \o\al(2－,3)===HCOeq \o\al(－,3)或2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示，C项不符合题意；锌分别与稀盐酸、稀H2SO4反应，反应的离子方程式均可用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑表示，D项不符合题意。 【答案】　B 3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) B．Na＋、Ca2＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) C．Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋ D．Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 【解析】　在强碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，A错误；在强酸性溶液中COeq \o\al(2－,3)不能大量共存且Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Al3＋不能大量存在，C错误。 【答案】　D 4．下列物质混合能发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 C．H2和O2反应生成水 D．锌片投入CuSO4溶液中 【解析】　B项中两物质不反应，A项、C项均不是溶液中的反应，不属于离子反应。 【答案】　D 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： _________________________。 (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： _________________________。 (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： _________________________。 (4)铜与硝酸银溶液反应： _________________________。 (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： _________________________。 (6)碳酸钙与稀硝酸反应： _________________________。 【解析】　初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。 【答案】　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag (5)Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ (6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ $$