第1章 第1节 第2课时 物质的转化(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质的转化”核心知识点，通过梳理酸、碱、盐、氧化物等物质类别及化合、复分解、置换等反应类型，以Fe、CuO、NaOH等具体物质为载体，衔接物质分类前序知识，构建转化关系学习支架。 其亮点在于从微观视角（H⁺、OH⁻）阐释酸碱通性，结合CaCO₃+2HCl等宏观反应实例，体现化学观念与科学思维。通过随堂演练和课时作业落实知识，学生可深化转化规律理解，教师能高效开展教学。

第一章　物质及其变化 第1节　物质的分类及转化 第2课时　物质的转化 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第一章　物质及其变化 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 指示剂 金属单质 氧化物 碱 盐 酸 第一章　物质及其变化 返回导航 1 H＋ OH－ 第一章　物质及其变化 返回导航 1 H2SO3 CaSO3 CaSO3↓＋H2O 第一章　物质及其变化 返回导航 1 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 硝酸 第一章　物质及其变化 返回导航 1 从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含 有OH－，故具有相似的化学性质。 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 化合反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　 复分解反应 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 置换反应 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 Na2O＋H2O===2NaOH Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 因为Na2O作为原料，来源少，成本高。 第一章　物质及其变化 返回导航 1 B 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 第一章　物质及其变化 返回导航 1 课时作业（二） 点击进入 word 第一章　物质及其变化 返回导航 1 谢谢观看 第一章　物质及其变化 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．掌握酸、碱、盐的性质。 2．认识同类物质具有相似性，一定条件下各类物质可以相互转化。 1．能从宏观和微观角度认识酸、碱、盐的性质，能从物质类别的角度预测物质的通性。 2．理解一定条件下物质可以相互转化，掌握物质转化关系及反应类型，对物质的制备进行评价。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1．探究酸的通性 [探究目的]　以稀盐酸为例，研究酸的通性。 [主要试剂]　Fe、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液。 [实验操作]　(1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液。 (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸。 (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸。 (4)在盛有氢氧化钠溶液(滴有紫色石蕊溶液)的试管中滴入稀盐酸。 (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。 [实验记录] 反应物 实验现象 结论 溶液变红色 酸能使酸碱指示剂变色 产生无色气体 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，说明酸能与活泼金属单质反应 固体溶解， 溶液呈蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，说明酸能与碱性氧化物反应 蓝色溶液变紫色， 最后变红色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，说明酸能与碱反应 产生白色沉淀 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，说明酸能与某些盐反应 2．同类物质具有相似化学性质的原因 同类物质在组成上有相似性。从微观角度上看，不同的酸溶液中都含有______，不同的碱溶液中都含有________，不同的碳酸盐溶液中都含有________，故具有相似的化学性质。 COeq \o\al(2－,3) 3．利用物质类别推测物质性质 同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。 (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示： ①SO2＋H2O__________； ②SO2＋CaO===____________； ③SO2＋Ca(OH)2===______________________。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式 ______________________________________； 若实验室没有盐酸时，可选用________代替。 为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ _____________________________________________________________________________________________ 酸、碱、盐的化学通性 1．酸的化学通性 酸eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(＋酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红色,＋活泼金属→盐＋氢气,＋碱性氧化物→盐＋水,＋碱→盐＋水,＋盐→新酸＋新盐)) 2．碱的化学通性 碱eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(＋酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变蓝色，,　使无色酚酞溶液变红色,＋酸性氧化物→盐＋水,＋酸→盐十水,＋盐→新碱＋新盐)) 3．盐的化学通性 盐eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(＋酸→新盐＋新酸,＋碱→新盐＋新碱,＋盐→新盐＋新盐)) 　酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有 H＋。下列关于HCl性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　) A．能与Na2O反应生成盐和水 B．能与Ca(OH)2反应生成盐和水 C．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变红 【解析】　与碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，A不符合题意；与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，B不符合题意；生成的白色沉淀为氯化银，该性质不属于酸的通性，C符合题意；紫色石蕊溶液遇酸后变红色，D不符合题意。 【答案】　C 知识点二　物质的转化 1．物质的转化关系 以铜为例，用化学方程式表示铜及其化合物之间的转化 关系并指明反应类型。 Cueq \o(——→,\s\up17(①))CuOeq \o(——→,\s\up17(②))CuSO4eq \o(——→,\s\up17(③))Cu(OH)2eq \o(——→,\s\up17(④))CuSO4eq \o(——→,\s\up17(⑤))Cu ①________________________，____________； ②_____________________________，______________； ③______________________________________，______________； ④_________________________________，______________； ⑤___________________________，____________。 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO　 2．物质制备方法的确定 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可以确定制备物质的可能方法，同时还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最佳方法。 (1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。 ①氧化钠与水反应：_________________________； ②碳酸钠与石灰水反应：___________________________________。 (2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？ _________________________________________ (3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是______。 A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 氧化物的化学性质(以CO2、CaO为例) 　已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===水＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A．X为酸，Y为碱 B．X为碱性氧化物，Y为酸 C．X为盐，Y为碱 D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 【解析】　X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。 【答案】　D 　在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和炭粉9种物质中选择5种作为图中的物质①～⑤，使用连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式。 ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列物质之间的化学反应方程式。 ①和②____________________________________________； ②和④____________________________________________； ②和⑤____________________________________________； ③和④____________________________________________。 【解析】　题给物质中，酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸。根据单质①能和酸②发生化学反应，可知①应为活泼金属单质即为铁。氧化物④能与酸②发生反应，④应为金属氧化物CaO，氧化物③能与金属氧化物反应，③为酸性氧化物CO2。⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。 【答案】　(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是(　　) A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水 C．都能使无色酚酞溶液变成红色 D．溶液中都含有OH－ 【答案】　D 2．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有(　　) A．4个　　　　　　　　 B．5个 C．6个 D．7个 【解析】　由题目中的信息可知：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液与K2CO3溶液反应，生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。故选C。 【答案】　C 3．KOH是古代纺织常用的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应　　　 B．分解反应 C．置换反应　　　 D．复分解反应 【解析】　流程中发生的反应依次为CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑(分解反应)，CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(复分解反应)，因此流程中未涉及的反应类型为置换反应。 【答案】　C 4．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙 【解析】　据题意知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与碳反应，且不能与Fe、稀盐酸反应，符合题目要求的物质为CO2，反应的化学方程式分别为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、C＋CO2eq \o(=====,\s\up17(高温))2CO。 【答案】　C 5．已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是(　　) A．X不可能是酸 B．X和Y都是盐 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 【解析】　反应X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和Ca2＋结合而成的盐，即X和Y都是盐，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2。结合上述分析可知C项错误。 【答案】　 C 6．古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 (1)从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 (2)从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是_________________________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (3)以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(①))CuCl2eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(②))Cu(OH)2eq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(③))CuOeq \o(——→,\s\up17(　),\s\do15(④))Cu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：______________________________。 (4)请从不同角度分析反应④的变化________________________(写出其中一个变化，如颜色、化合价等)。 【解析】　(1)Cu2(OH)2CO3属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐。(2)Cu2(OH)2CO3受热易分解，为碱式盐，故可与酸反应。(3)Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、CO2和H2O；CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，CuO被还原生成Cu。反应①的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(4)CuO被还原为Cu，固体颜色由黑色变为红色，由氧化物变成单质，铜元素化合价由＋2价变为0价。 【答案】　(1)DF　 (2)受热易分解，能与酸反应(合理即可)　 (3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　 (4)颜色由黑色变为红色、氧化物变成单质或铜元素化合价由＋2价变为0价(任写一条) $$