精品解析：广西南宁市新民中学6月中考适应性模拟收网考化学试卷

广西南宁市新民中学6月中考适应性模拟收网考化学试卷 (全卷满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分) 1. 端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗糯米 C. 系粽绳 D. 煮香粽 2. 传统文化《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤在物质分类中属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 4. 为了保护空气，我们要加强大气质量监测。下列气体不属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 6. 科学无止境，精神永流传。主持测定铟、铱等元素的相对原子质量新值的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 7. 2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 8. 诗人陆游有诗云：“不酸金橘种初成，无核枇杷接亦生。”金橘、枇杷中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 9. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 净水过程中加明矾可起杀菌作用 C. 我国淡水资源丰富，取之不尽，用之不竭 D. 电解水时，电源正、负极两端产生的气体体积比为1：2 10. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列有关表述不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. 铷在化学反应中易得到电子 D. 铷元素位于元素周期表第五周期 11. 构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的 A. 地壳中元素含量 B. 溶液关系 C. 原子核结构模型 D. 碳元素含量 12. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 氢气在氧气中燃烧，发出淡黄色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 13. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，如图，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 B. 企鹅酮中含有氧化物 C. 企鹅酮中碳元素的质量分数最大 D. 企鹅酮的相对分子质量为150g 14. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. B. C. D. 15. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 方案 目的 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A B C D 胶头滴管内液体 溶液 锥形瓶内固体 A. A B. B C. C D. D 17. 捕集空气中的加氢制乙烯()可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②实现了有机物向无机物的转变 B. 反应①中，反应前后分子的总数保持不变 C. 反应②中，每生成2.8kg乙烯，同时生成3.6kg的水 D. 转化过程中，生成的与参与反应的分子个数比为1：1 18. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中正确的是 A. 化学观念：铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 科学思维：分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应 C. 科学探究与实践：将等量的红磷和白磷分别置于铜片上，同时加热，探究燃烧的条件 D. 科学态度与责任：进入面粉加工厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸 19. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硫酸铵和氯化铵 鉴别 熟石灰研磨，闻气味 B Fe 粉和 CuSO4 粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干；将溶液蒸发结晶 C 与 NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加 AgNO3 溶液，观察有无沉淀 D Ca（NO3）2 溶液中混有 CaCl2 除杂 加入过量的 Na2CO3 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 20. 某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如下图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是 A. 原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3 B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2 C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 熟练掌握化学用语是化学学习的基础，请用合适的化学用语填空。 （1）2个氢原子___________； （2）氖气___________； （3）硫酸根离子___________； （4）3个亚铁离子___________； （5）中“2”的意义___________； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 22. 物质的性质决定其用途，从下列物质中选择适当的序号填空： ①石墨 ②钛合金 ③氮气 ④二氧化碳 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 （1）用于气体肥料的是___________。 （2）用作保护气的是___________。 （3）可用来制造人造骨的是___________。 （4）用作电池的电极的是___________。 （5）可用来配制波尔多液的是___________。 （6）用于玻璃、造纸、纺织的是___________。 23. 中国古代的很多典籍记载了物质的用途和制备技艺，展现了古人对化学知识的早期探索与认知，具有科学启迪价值。 （1）《本草品汇精要》中记载了炉甘石的医疗用途。炉甘石的主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，起抑菌作用的有效成分是锌元素，锌元素属于___________元素(填“微量”或“常量”)。 （2）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中“熬”的过程类似于粗盐提纯中用到的实验操作中的___________(填序号)。(胆矾：硫酸铜晶体，化学式为) A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （3）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。“ ①“铜铁”属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 ②“漉水囊”可用于分离茶叶和茶水，类似于基本实验操作中的___________(填操作名称)。 ③“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ④“风能兴火”是指通风之后能使火燃烧更旺，从充分燃烧的条件解释其原理___________。 ⑤为了对废弃风炉中的金属进行回收再利用，往废弃的风炉加足量的稀硫酸进行溶解得到废液，废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 24. 请阅读下面材料，回答问题 材料一：保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用 材料二：目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化 材料三：科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图1(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g西瓜每天减少的质量见表1。 图1 100g西瓜每天减少的质量 测定时间 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5 表1 目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中实际应用。 （1）根据材料一，聚乙烯保鲜膜主要是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成，写出充分燃烧的化学方程式___________。 （2）海藻酸钠保鲜膜中的海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （3）根据材料一和材料二信息，判断下列说法不正确的是___________(填序号)： ①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜难降解。 （4）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可看出海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果___________(填“优于”“劣于”)聚乙烯保鲜膜。 （5）表1中的“3.5”表示___________。 25. 某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是___________。 （2）B试管中反应的微观实质是___________。 （3）实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （4）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图2所示装置进行实验，绘出溶液pH变化如图3所示 ①甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是___________。 ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是___________(用化学方程式表示)。 26. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：的化学式为___________，物质X可用于图1中的主要工序是___________。 A．溶铜 B．酸洗 C．抗氧化 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A. B. C. D. （4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如下图所示，请回答下列问题： （1）在装置A中仪器①的名称___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：___________，实验室用B装置制取二氧化碳，B装置相对于A装置具有的优点是___________。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口___________(填“a”或“b”)通入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，收集的氢气除了含有水蒸气，还含有的杂质是___________；想要制得纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是___________。 _________________________________(填写装置序号)。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应进行的操作___________。 28. 广西北海市合浦县采用“渔光互补”创新发展模式，探索海洋渔业高质量发展的新模式。同学们对渔光互补模式产生了浓厚的兴趣，进行了如下项目式探究： 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发电新模式。光伏组件的遮阳效果还能抑制藻类的繁殖，改善水质。 【分析交流】 （1）光伏发电的能量转化形式是光能转化为___________能。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （2）用pH试纸检测鱼塘水酸碱度的操作是：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，读出pH值。 【小组讨论】 （3）经检测，鱼塘水的，则该鱼塘水显___________性。 任务三：探究改善鱼塘水的含氧量的物质 （4）过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气并生成相应的碱。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。 （5）将12g过氧化钠固体样品和12g过氧化钙固体样品分别与水反应，生成氧气质量如图1所示。若给鱼塘持续增氧，应选的试剂为___________。 （6）为测定该过氧化钙样品纯度，该小组取1.5g样品，设计如图2的装置，通过测氧气体积，计算样品中的质量分数。在相同条件下，___________(填“装置A”或“装置B”)能使测定气体的体积更准确，原因是___________。 【查阅资料】 ①过氧化钙易与酸反应：，反应放热。 ②过氧化钙样品中的其他杂质不与盐酸反应生成气体。 四、计算题(共6分) 29. 向10.0g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如下图所示。 请计算： （1）第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是____g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西南宁市新民中学6月中考适应性模拟收网考化学试卷 (全卷满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分) 1. 端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗糯米 C. 系粽绳 D. 煮香粽 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘粽叶过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、淘洗糯米过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、系粽绳过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 D、煮香粽过程中存在物质的燃烧，物质燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 传统文化《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤在物质分类中属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】煤是常用的一种化石燃料，煤是多种物质的混合物；故选：A。 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为b，根据化合物中元素的化合价代数和为0，+2+b-8=0，b=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价是+6，D正确。 故选D。 4. 为了保护空气，我们要加强大气质量监测。下列气体不属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）有毒，是常见空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳（CO2）是空气的固有成分，虽过量导致温室效应，但未被列为常规空气污染物，判定为不属于污染物，符合题意； C、二氧化氮（NO2）在空气中易形成硝酸，导致酸雨，属于污染物，不符合题意； D、二氧化硫（SO2）在空气中易形成硫酸，导致酸雨，属于污染物，不符合题意。 故选B。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 6. 科学无止境，精神永流传。主持测定铟、铱等元素的相对原子质量新值的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项符合题意； B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意； C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物” ，故选项不符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。 故选A。 7. 2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意； B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，如废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； C、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，空矿泉水塑料瓶属于废弃塑料，属于可回收物，符合题意； D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾。即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意。 故选C。 8. 诗人陆游有诗云：“不酸金橘种初成，无核枇杷接亦生。”金橘、枇杷中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】金橘、枇杷这类水果中富含的营养物质是维生素； 故选：A。 9. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 净水过程中加明矾可起杀菌作用 C. 我国淡水资源丰富，取之不尽，用之不竭 D. 电解水时，电源正、负极两端产生的气体体积比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂，但溶剂不一定是水。如，碘酒中溶剂是酒精，故选项说法不正确； B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能杀死细菌或病毒，故选项说法不正确； C、我国水资源丰富，但淡水资源缺乏，并不是取之不尽、用之不竭的，应节约用水，故选项说法不正确； D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，电源正、负极两端产生的气体体积比为1:2，故选项说法正确。 故选D。 10. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列有关表述不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. 铷在化学反应中易得到电子 D. 铷元素位于元素周期表第五周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、根据元素周期表中的信息，左上角的数字37表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故B说法正确； C、根据铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故C说法错误； D、根据铷原子结构示意图可知，铷元素原子核外电子层数是5，位于第五周期，故D说法正确； 故选C。 11. 构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的 A. 地壳中元素含量 B. 溶液关系 C. 原子核结构模型 D. 碳元素含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故选项模型不正确； B、溶液是否饱和和溶液的浓稀没有直接关系，饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，故选项模型正确； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型不正确； D、生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0. 03%～2%之间，故选项模型不正确。 故选B。 12. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 氢气在氧气中燃烧，发出淡黄色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确； B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误； D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项错误； 故选：A。 13. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，如图，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 B. 企鹅酮中含有氧化物 C. 企鹅酮中碳元素的质量分数最大 D. 企鹅酮的相对分子质量为150g 【答案】C 【解析】 【详解】A、企鹅酮是由企鹅酮分子构成，1个企鹅酮分子是由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，企鹅酮是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10):(1×14):(16×1)=60:7:8，因此企鹅酮中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、企鹅酮的相对分子质量为12×10+1×14+16×1=150，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 14. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaOH+HCl=NaCl+H2O，物质间的转化，通过一步化学反应都能实现，此选项不符合题意； B. 氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，由于第一步不能一步实现，此选项符合题意； C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，植物通过光合作用可实现二氧化碳转化为氧气，物质间的转化，通过一步化学变化都能实现，此选项不符合题意； D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，物质间的转化，通过一步化学反应都能实现，此选项不符合题意。 故选B。 15. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 方案 目的 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有做对比实验，无法排除二氧化碳、水使紫色石蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项不能达到实验目的； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应未在密闭装置中进行，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的，可探究空气中氧气的含量，故选项能达到实验目的。 故选D。 16. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选项 A B C D 胶头滴管内液体 溶液 锥形瓶内固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O2溶液和MnO2接触，H2O2在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，故A错误； B、NH4NO3固体溶于水吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球变瘪，故B正确； C、NaOH固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故C错误； D、CaO与H2O反应放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故D错误； 故选：B。 17. 捕集空气中的加氢制乙烯()可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②实现了有机物向无机物的转变 B. 反应①中，反应前后分子的总数保持不变 C. 反应②中，每生成2.8kg乙烯，同时生成3.6kg的水 D. 转化过程中，生成的与参与反应的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳不属于有机物，反应②实现了无机物向有机物的转变，故选项说法不正确； B、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，每2个水分子完全分解，生成2个氢分子和1个水分子，因此反应后分子的总数增加，故选项说法不正确； C、反应②为二氧化碳与氢气在一定条件下转化为乙烯和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，设生成2.8kg乙烯，同时生成水的质量为x， 故选项说法不正确； D、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应②为二氧化碳与氢气在一定条件下转化为乙烯和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，该转化总的反应为2CO2+2H2 C2H4+2O2，因此转化过程中，生成的与参与反应的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确。 故选D。 18. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中正确的是 A. 化学观念：铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 科学思维：分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应 C. 科学探究与实践：将等量的红磷和白磷分别置于铜片上，同时加热，探究燃烧的条件 D. 科学态度与责任：进入面粉加工厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的化学性质实际很活泼，易与氧气反应。但铝在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应，因此铝制品耐腐蚀。故A选项不正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。但反应物只有一种的反应不一定是分解反应。例如，氧气（）在放电条件下转化为臭氧（），反应物只有一种，但不是分解反应。故B选项不正确； C、燃烧的条件包括：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。红磷和白磷的着火点不同（白磷约40℃，红磷约240℃）。实验中，将两者等量置于同一铜片上同时加热，铜片导热使温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，只可探究“温度达到着火点”这一条件。但实验未控制氧气变量（如隔绝空气），无法全面探究所有燃烧条件，且“探究燃烧的条件”表述过于宽泛，实验设计不够严谨，故C选项不正确； D、面粉粉尘属于可燃性粉尘，在空气中达到一定浓度时，遇明火（如烟火）可能发生爆炸。严禁烟火是预防粉尘爆炸的安全措施，体现了科学态度与责任中的安全意识和风险防范。故D选项正确。 故选D。 19. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硫酸铵和氯化铵 鉴别 熟石灰研磨，闻气味 B Fe 粉和 CuSO4 粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干；将溶液蒸发结晶 C 与 NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加 AgNO3 溶液，观察有无沉淀 D Ca（NO3）2 溶液中混有 CaCl2 除杂 加入过量的 Na2CO3 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，不能达到实验目的。 B、溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶，无法分离出铁和硫酸铜，不能达到实验目的。 C、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠、稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，不能达到实验目的。 D、CaCl2、Ca（NO3）2溶液均能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。 故选：D。 20. 某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如下图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是 A. 原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3 B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2 C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，由图可知，混合液中加入一定量的氢氧化钡后才会生成沉淀，所以样品中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，所以样品中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以样品中一定含有氯化镁。 【详解】A、由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4和Na2CO3，一定含有HCl和MgCl2，故A说法错误； B、由分析可知，原溶液中一定含有HCl和MgCl2，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸反应完全，氯化镁会与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，b点沉淀的质量不再增加，表示氯化镁恰好反应完全，此时产生的沉淀为氢氧化镁，故B说法错误； C、a点开始产生沉淀，表示盐酸恰好完全反应，b点沉淀的质量不再增加，表示氯化镁恰好反应完全，a、b之间对应烧杯内溶液中的溶质有未反应完全的氯化镁和生成的氯化钡两种，故C说法正确； D、c点表示此时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有氯化钡和氢氧化钡两种，故D说法错误； 故选C。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 熟练掌握化学用语是化学学习的基础，请用合适的化学用语填空。 （1）2个氢原子___________； （2）氖气___________； （3）硫酸根离子___________； （4）3个亚铁离子___________； （5）中“2”的意义___________； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 【答案】（1）2H （2）Ne （3） （4）3Fe2+ （5） 表示一个水分子中含有 2 个氢原子 （6） 【解析】 【小问1详解】 氢原子的元素符号是 H。表示多个原子时，在元素符号前加数字表示原子个数。因此，“2个氢原子”写作 2H。 【小问2详解】 氖气是稀有气体，由单原子分子构成。在化学用语中，稀有气体直接用元素符号表示。氖的元素符号是 Ne，因此“氖气”写作 Ne。 【小问3详解】 硫酸根离子是硫酸电离后形成的带电荷原子团，带 2 个单位负电荷。离子符号是在原子团右上角标出电荷数和符号（先数字后符号）。因此，“硫酸根离子”写作 。 【小问4详解】 亚铁离子是铁元素显 +2 价时的离子，符号为 Fe2+（右上角标电荷）。表示多个离子时，在离子符号前加数字表示离子个数。因此，“3个亚铁离子”写作 3Fe2+。 【小问5详解】 在化学式 H2O 中。元素符号右下角的数字表示该元素在一个分子中的原子个数。因此，“2”的意义是一个水分子中含有 2 个氢原子。 【小问6详解】 五氧化二磷的化学式是 P2O5。根据化合物中元素化合价代数和为零的规则：氧元素通常显 -2 价，设磷元素化合价为 ，则 ，解得 。因此，磷元素显 +5 价，标化合价时在磷元素符号正上方写“+5”即。 22. 物质的性质决定其用途，从下列物质中选择适当的序号填空： ①石墨 ②钛合金 ③氮气 ④二氧化碳 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 （1）用于气体肥料的是___________。 （2）用作保护气的是___________。 （3）可用来制造人造骨的是___________。 （4）用作电池的电极的是___________。 （5）可用来配制波尔多液的是___________。 （6）用于玻璃、造纸、纺织的是___________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于气体肥料，故填④。 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可用作保护气，故填③。 【小问3详解】 钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，故填②。 【小问4详解】 石墨具有良好的导电性，用作电池的电极，故填①。 【小问5详解】 硫酸铜可用来配制波尔多液（波尔多液由硫酸铜和熟石灰配制），故填⑤。 【小问6详解】 碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业，故填⑥。 23. 中国古代的很多典籍记载了物质的用途和制备技艺，展现了古人对化学知识的早期探索与认知，具有科学启迪价值。 （1）《本草品汇精要》中记载了炉甘石的医疗用途。炉甘石的主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，起抑菌作用的有效成分是锌元素，锌元素属于___________元素(填“微量”或“常量”)。 （2）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中“熬”的过程类似于粗盐提纯中用到的实验操作中的___________(填序号)。(胆矾：硫酸铜晶体，化学式为) A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （3）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。“ ①“铜铁”属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 ②“漉水囊”可用于分离茶叶和茶水，类似于基本实验操作中的___________(填操作名称)。 ③“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ④“风能兴火”是指通风之后能使火燃烧更旺，从充分燃烧的条件解释其原理___________。 ⑤为了对废弃风炉中的金属进行回收再利用，往废弃的风炉加足量的稀硫酸进行溶解得到废液，废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）微量 （2）C （3） ①. 金属 ②. 过滤 ③. 放出 ④. 通风提供了充足的氧气，使燃料充分燃烧 ⑤. Cu、Fe 【解析】 【小问1详解】 锌元素在人体中含量较少，但对生命活动有重要作用（如参与免疫反应），属于微量元素。 【小问2详解】 文中“熬”指加热熬煮苦泉水，使水分蒸发，从而得到胆矾（硫酸铜晶体）。溶解用于将固体分散在液体中，过滤用于分离固体和液体，均与“熬”的过程不符。因此，“熬”类似于蒸发操作。 【小问3详解】 ①铜和铁都是从自然界矿石中提炼的金属单质或合金，属于金属材料。 ②漉水囊通过网格分离固体茶叶和液体茶水，类似于化学实验中的过滤操作。过滤用于分离不溶性固体和液体，原理是利用滤材拦截固体颗粒。 ③燃烧是一种化学变化，会释放热量。“火能熟水”指火的热量使水加热至沸腾，说明燃烧放出热量。 ④充分燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气充分接触。“风能兴火”中，通风增加了空气流通，提供更多氧气，使燃烧更充分、更旺。 ⑤废液含硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铜（CuSO4）。根据金属活动性顺序（锌＞铁＞铜），锌优先置换活动性较弱的铜，反应的化学方程式为：，所以滤渣中一定含有被置换出的铜（Cu）。若Zn有剩余，再与硫酸亚铁反应，反应方程式为：。向滤渣加盐酸有气泡，说明滤渣中有活泼金属，即铁或铁、锌。所以滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe。 24. 请阅读下面材料，回答问题 材料一：保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用 材料二：目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化 材料三：科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图1(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g西瓜每天减少的质量见表1。 图1 100g西瓜每天减少的质量 测定时间 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5 表1 目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中实际应用。 （1）根据材料一，聚乙烯保鲜膜主要是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成，写出充分燃烧的化学方程式___________。 （2）海藻酸钠保鲜膜中的海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （3）根据材料一和材料二信息，判断下列说法不正确的是___________(填序号)： ①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜难降解。 （4）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可看出海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果___________(填“优于”“劣于”)聚乙烯保鲜膜。 （5）表1中的“3.5”表示___________。 【答案】（1） （2）钠 （3）② （4）优于 （5）用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100 g 西瓜第 1 天减少的质量 【解析】 【小问1详解】 乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 钠为金字旁，属于金属元素，碳为石字旁，属于非金属元素，氢、氧为气字头，属于非金属元素。 【小问3详解】 ①隔绝材料一可知，保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，说法正确； ②根据材料二可知，在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化，则海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，说法不正确。 故选②。 【小问4详解】 根据图1可知，相同时间时，用聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜中微生物数量更高，则说明其表现效果没有海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果好。 【小问5详解】 由题干信息可知，“3.5”表示用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100 g 西瓜第 1 天减少的质量。 25. 某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是___________。 （2）B试管中反应的微观实质是___________。 （3）实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （4）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图2所示装置进行实验，绘出溶液pH变化如图3所示 ①甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是___________。 ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （3）Na2SO4、H2SO4 （4） ①. II ②. 溶液变为红色 ③. 【解析】 【小问1详解】 A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明B试管中反应后稀硫酸过量，混合后，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故最终形成蓝色溶液，则B试管中反应后所得溶液的溶质是：Na2SO4、H2SO4； 【小问4详解】 ①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，发生反应为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 26. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：的化学式为___________，物质X可用于图1中的主要工序是___________。 A．溶铜 B．酸洗 C．抗氧化 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A. B. C. D. （4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大与硫酸等反应物的接触面积，加快 “溶铜” 反应速率，使反应更充分 （2） ①. H2SO4 ②. AB （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎铜原料可增大与硫酸等反应物的接触面积，从而加快 “溶铜” 反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，反应后除2X外Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，则2X含有2个S、8个O、4个H，X含有1个S、4个O、2个H，X的化学式为H2SO4； 根据流程图，硫酸（H2SO4）可用于 “溶铜” 、“酸洗”，故选AB。 【小问3详解】 结合图 2，要得到抗拉强度大于355MPa且延伸率大于的铜箔，对应温度区间为53~55℃，选C。 【小问4详解】 酸洗用硫酸，熟石灰 [Ca(OH)2] 与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，化学方程式为 。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如下图所示，请回答下列问题： （1）在装置A中仪器①的名称___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：___________，实验室用B装置制取二氧化碳，B装置相对于A装置具有的优点是___________。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口___________(填“a”或“b”)通入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，收集的氢气除了含有水蒸气，还含有的杂质是___________；想要制得纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是___________。 _________________________________(填写装置序号)。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应进行的操作___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）b （4） ①. 氯化氢 ②. GFC##GFE （5）向长颈漏斗中加水 【解析】 【小问1详解】 根据图像，装置 A 中仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 A 装置为固液不加热型，适用于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； B 装置有多孔隔板，关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 用装满水的 E 装置收集氧气（排水法），氧气密度比水小，应从短管（b）通入，水从长管（a）排出。 【小问4详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气； 氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应（），而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体（），会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，则连接仪器的顺序是A→G→F→C（或E）。 【小问5详解】 A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气。 28. 广西北海市合浦县采用“渔光互补”创新发展模式，探索海洋渔业高质量发展的新模式。同学们对渔光互补模式产生了浓厚的兴趣，进行了如下项目式探究： 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发电新模式。光伏组件的遮阳效果还能抑制藻类的繁殖，改善水质。 【分析交流】 （1）光伏发电的能量转化形式是光能转化为___________能。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （2）用pH试纸检测鱼塘水酸碱度的操作是：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，读出pH值。 【小组讨论】 （3）经检测，鱼塘水的，则该鱼塘水显___________性。 任务三：探究改善鱼塘水的含氧量的物质 （4）过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气并生成相应的碱。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。 （5）将12g过氧化钠固体样品和12g过氧化钙固体样品分别与水反应，生成氧气质量如图1所示。若给鱼塘持续增氧，应选的试剂为___________。 （6）为测定该过氧化钙样品纯度，该小组取1.5g样品，设计如图2的装置，通过测氧气体积，计算样品中的质量分数。在相同条件下，___________(填“装置A”或“装置B”)能使测定气体的体积更准确，原因是___________。 【查阅资料】 ①过氧化钙易与酸反应：，反应放热。 ②过氧化钙样品中的其他杂质不与盐酸反应生成气体。 【答案】（1）电 （2）标准比色卡 （3）酸 （4） （5）过氧化钙##CaO2 （6） ①. 装置A ②. 装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响 【解析】 【小问1详解】 光伏发电的能量转化形式是光能转化为电能。 【小问2详解】 测定溶液pH时，在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数。 【小问3详解】 鱼塘水的pH<7，显酸性。 【小问4详解】 碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，过氧化钠均能与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据图中信息可知，过氧化钙的反应时间更长，则若给鱼塘持续增氧，应选的试剂为过氧化钙。 【小问6详解】 液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确。 四、计算题(共6分) 29. 向10.0g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如下图所示。 请计算： （1）第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是____g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）1.1 （2）解：由于加入第一次50.0g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是1.1g，则第二次加入的稀盐酸剩余。 设50.0g稀盐酸中溶质质量为x， 解得： 则50.0g稀盐酸中溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为，故填：1.1； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $