精品解析：广东省湛江市部分学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

广东省湛江市部分学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的使用错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙醇的结构简式： C. 苯的空间填充模型： D. 乙烯的电子式： 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 5. 是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A. 的俗称是纯碱 B. 的热稳定性比的强 C. 可用酚酞溶液鉴别相同浓度的和溶液 D. 可将固体溶于1L水中配制溶液 6. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A. B. C. D. 7. 在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A. 升高温度可加快反应速率 B. 与足量的反应，可得到 C. 达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫 D. 适当降低温度，可以使反应容器中硫元素的质量减小 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的含氧官能团有2种 B. 该物质的分子式为 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 9. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径： C. X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D. 物质的燃烧一定要有参加 10. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 12. 利用微型实验制取和，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是 A. 蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管 B. 生成的离子反应为 C. 该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现 13. 从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A. “煅烧贝壳”： B. “沉淀池”： C. “中和” D. “电解” 14. 在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是 选项 劳动内容 化学解读 A 氯水可以漂白棉、麻和纸张 氯水中有氯气，氯气具有强氧化性 B 不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 铝和氧化铝均能与酸、碱反应 C 炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水 铁在潮湿的空气中易生锈 D 清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用 盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果更好 A. A B. B C. C D. D 15. 组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，往Cu电极移动 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为导线 D. 电池工作一段时间后，溶液的pH将减小 16. 某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)： 离子 0.016 0.02 0.05 则x的值为 A. 0.014 B. 0.018 C. 0.054 D. 0.086 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 同学们设计了如图所示实验装置探究乙酸乙酯的制备。 已知：时部分物质的密度如表所示。 物质名称 无水乙醇 冰醋酸 乙酸乙酯 密度 0.79 1.05 0.90 请回答下列问题： （1）很多鲜花和水果的香味都来自酯，如乙酸乙酯、乙酸异戊酯、戊酸戊酯等，这三种酯互为___________。 （2）现需要向试管中加入3mL无水乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸，正确的添加顺序为___________(填标号)。 A．无水乙醇浓硫酸冰醋酸 B．浓硫酸无水乙醇冰醋酸 C．浓硫酸冰醋酸无水乙醇 （3）加入试剂后开始加热试管大约1min，发现未添加碎瓷片，此时正确的处理方式为___________。 （4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙醇分子中断裂的化学键是___________(填序号，下同)，乙酸分子中断裂的化学键是___________。 ① ② ③ ④ （5）仪器a的名称为___________，其作用是___________。 （6）实验时可观察到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中出现分层现象，并生成一种无色气体。写出生成无色气体的离子方程式：___________。 18. 明矾［化学式：］在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474. ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： （1）写出明矾在水中的电离方程式：___________。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是___________。 （2）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：___________；滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （4）结晶步骤中采用的结晶方式为___________；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是___________(任写1点)。 19. 向体积为的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为的气体和气体，发生反应，经后反应恰好达到化学平衡状态。测得时，，；内。请回答下列问题： （1）_______，_______。 （2）内_______；时，的转化率为_______，_______。 （3）反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为_______。 （4）下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）若该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通入一定量的(不参与反应)，则该反应的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 20. 乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的消费量占有机酸总消费量的左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）A的结构式为___________，C的分子式为______________________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________，D→F的反应类型为______________________。 （3）在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为___________，与足量溶液反应，最多能消耗___________。 （4）在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为___________。 （5）若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，则H的结构有___________种，其中含有2个甲基的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省湛江市部分学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B不符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语的使用错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙醇的结构简式： C. 苯的空间填充模型： D. 乙烯的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形分子，结构简式，球棍模型：，A正确； B．乙醇的官能团是羟基，结构简式：，B正确； C．苯分子是平面结构，空间填充模型：，C正确； D．乙烯的结构简式：，电子式：，D错误； 故选D。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2，因此不能大量共存，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，不能形成喷泉，故A错误： B．CO难溶于水，不能形成喷泉，故B错误； C．极易溶于水，可形成喷泉，故C正确； D．SO3常温下为固体，无法作为气体进行实验，故D错误； 故选：C。 5. 是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A. 的俗称是纯碱 B. 的热稳定性比的强 C. 可用酚酞溶液鉴别相同浓度的和溶液 D. 可将固体溶于1L水中配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的俗称是小苏打，而纯碱是的俗称，A错误； B．受热易分解，而热稳定性更强，B错误； C．溶液碱性更强，酚酞显深红色，而溶液显浅红色或粉红色，可用酚酞鉴别，C正确； D．将固体溶于1L水中，固体溶解后溶液的体积不是1L，导致浓度不是，D错误； 故选C。 6. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌做负极，铜做正极，铜-锌和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意； B．铜的活动性大于银，金属铜能和稀硝酸反应，因此铜做负极，银做正极，能形成原电池装置，B不符合题意； C．金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，C做正极，能形成原电池装置，C不符合题意； D．乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池装置，D符合题意； 故选D。 7. 在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A. 升高温度可加快反应速率 B. 与足量的反应，可得到 C. 达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫 D. 适当降低温度，可以使反应容器中硫元素的质量减小 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应方程式为，以此分析解答。 【详解】A．升高温度时，分子的能量增加，反应速率加快，A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不能完全转化为，得到的小于，B错误； C．该反应为可逆反应，达到的化学平衡是一种动态平衡，反应物和产物共存，容器中仍有，C错误； D．密闭容器中，硫元素总质量守恒，降低温度不会改变硫元素总质量，D错误； 故选A。 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的含氧官能团有2种 B. 该物质的分子式为 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 【答案】C 【解析】 【分析】观察穿心莲内酯的结构简式知，其含有3个醇羟基、2个碳碳双键和1个酯基。 【详解】A．含氧官能团有醇羟基和酯基共2种，A正确； B．观察该物质结构知，其分子式为，B正确； C．该物质含有酯基，可在酸性条件下发生水解反应，但酯基在同一个五元环中，只生成一种有机产物，C错误； D．结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故该物质与足量溴水混合最多消耗，D正确； 故选C。 9. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径： C. X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D. 物质的燃烧一定要有参加 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【详解】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 10. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，难溶于水且不易被氧化，因此可用作外墙涂料，A不符合题意； B．金属铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，B不符合题意； C．ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，C不符合题意； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，D符合题意； 答案选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜线路板：，A错误； B．醋酸是弱酸，石灰石溶于醋酸中：，B错误； C．氧化铝能溶于氢氧化钾溶液：，C正确； D．氧化铁与稀硝酸发生氧化还原反应：，D错误； 故选C。 12. 利用微型实验制取和，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是 A. 蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管 B. 生成的离子反应为 C. 该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现 【答案】D 【解析】 【分析】稀硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应生成二氧化硫，与硫化亚铁反应生成硫化氢，两种产物进一步发生氧化还原反应：，据此分析； 【详解】A．该装置生成的和均为有害气体，可用NaOH溶液进行吸收，防止污染空气，故A错误； B．硫化亚铁是不溶性固体，在离子方程式中不拆为离子，离子方程式：，故B错误； C．反应生成的硫化氢和二氧化硫会进一步发生氧化还原反应：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误； D．反应生成的硫化氢和二氧化硫会进一步发生氧化还原反应：，所以实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现，故D正确； 答案选D。 13. 从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A. “煅烧贝壳”： B. “沉淀池”： C. “中和” D. “电解” 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO和CO2，化学方程式正确，A正确； B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，化学方程式正确，B正确； C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，离子方程式正确，C正确； D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg和Cl2，化学方程式：，D错误； 故选D。 14. 在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是 选项 劳动内容 化学解读 A 氯水可以漂白棉、麻和纸张 氯水中有氯气，氯气具有强氧化性 B 不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 铝和氧化铝均能与酸、碱反应 C 炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水 铁在潮湿的空气中易生锈 D 清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用 盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水的漂白作用主要来自次氯酸（），而非氯气（）。虽然具有氧化性，但分解产生的活性氧才是漂白的关键，A错误； B．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，导致铝制餐具被腐蚀，B正确； C．模具干燥是为了防止高温铁水与水接触发生化学反应生成氢气，引发爆炸，而非防止生锈（生锈是缓慢氧化过程），C错误； D．洁厕灵（含）与84消毒液（含）混合会生成有毒，而非，D错误。 故选B。 15. 组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，往Cu电极移动 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为导线 D. 电池工作一段时间后，溶液的pH将减小 【答案】B 【解析】 【分析】这是一个由Al - Cu和稀H2SO4溶液组成的原电池装置。铝的金属活动性比铜强，所以铝作负极，铜作正极。负极为Al电极，发生氧化反应，铝失去电子，电极反应式为Al - 3e-=Al3+。正极为Cu电极，发生还原反应，溶液中的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H++ 2e-=H2。原电池工作时，阳离子向正极（Cu电极）移动。电子由负极（Al电极）经外电路导线流向正极（Cu电极）。电池工作时，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2。 【详解】A．在原电池中，铝的金属活动性比铜强，铝作负极。电池工作时，负极发生氧化反应，是失去电子，而不是得到电子，A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动。在该原电池中，铜是正极，所以H+往Cu电极移动，B正确； C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。铝是负极，铜是正极，所以外电路中电子的流动方向为Al→导线→Cu，C错误； D．电池工作时，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2，溶液中的H+被消耗，溶液酸性减弱，pH将增大，D错误； 故选B。 16. 某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)： 离子 0.016 0.02 0.05 则x的值为 A. 0.014 B. 0.018 C. 0.054 D. 0.086 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知：，解得x=0.018， 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 同学们设计了如图所示实验装置探究乙酸乙酯的制备。 已知：时部分物质的密度如表所示。 物质名称 无水乙醇 冰醋酸 乙酸乙酯 密度 0.79 1.05 0.90 请回答下列问题： （1）很多鲜花和水果的香味都来自酯，如乙酸乙酯、乙酸异戊酯、戊酸戊酯等，这三种酯互为___________。 （2）现需要向试管中加入3mL无水乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸，正确的添加顺序为___________(填标号)。 A．无水乙醇浓硫酸冰醋酸 B．浓硫酸无水乙醇冰醋酸 C．浓硫酸冰醋酸无水乙醇 （3）加入试剂后开始加热试管大约1min，发现未添加碎瓷片，此时正确的处理方式为___________。 （4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙醇分子中断裂的化学键是___________(填序号，下同)，乙酸分子中断裂的化学键是___________。 ① ② ③ ④ （5）仪器a的名称为___________，其作用是___________。 （6）实验时可观察到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中出现分层现象，并生成一种无色气体。写出生成无色气体的离子方程式：___________。 【答案】（1）同系物 （2）A （3）停止加热，冷却至室温后再添加碎瓷片 （4） ①. ③ ②. ④ （5） ①. 球形干燥管 ②. 防倒吸 （6） 【解析】 【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下制乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集于试管中。 【小问1详解】 乙酸乙酯、乙酸异戊酯、戊酸戊酯等都是饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，这三种酯互为同系物； 【小问2详解】 浓硫酸不可以最先加，否则加其他两种液体时浓硫酸大量放热液体飞溅会造成危险，先加入乙醇，再边振荡边缓慢加入浓硫酸，并且最先加乙醇而不是乙酸，是乙醇和浓硫酸先混合有利于浓硫酸对反应的催化，最后加冰醋酸可以减少冰醋酸的挥发，故选A； 【小问3详解】 发现未添加碎瓷片，应停止加热，冷却至室温后再添加碎瓷片； 【小问4详解】 酯化反应的规律是酸脱羟基、醇脱氢，故乙醇分子中断裂的化学键是③；乙酸分子中断裂的化学键是 ④； 【小问5详解】 由图可知，仪器a的名称为球形干燥管；其作用是防倒吸； 【小问6详解】 生成一种无色气体是因为挥发出的乙酸与溶液反应生成气体，生成无色气体的离子方程式：。 18. 明矾［化学式：］在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474. ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： （1）写出明矾在水中的电离方程式：___________。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是___________。 （2）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：___________；滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （4）结晶步骤中采用的结晶方式为___________；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是___________(任写1点)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 先蒸发浓缩，后冷却结晶 ②. 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 【解析】 【分析】废易拉罐主要成分为Al、和Fe。向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝元素、铁元素转化为硫酸铝、硫酸亚铁，溶液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的将亚铁离子氧化为铁离子，加过量氢氧化钠将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀、Al3+转化为 ，过滤出氢氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀，过滤，向氢氧化铝中加入稀硫酸和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。 【小问1详解】 明矾在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为或。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 氧化步骤中双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为；氧化后的溶液中加过量氢氧化钠，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀、Al3+转化为 ，过滤出氢氧化铁，滤渣1的主要成分是。 【小问3详解】 沉铝步骤中四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式； 【小问4详解】 明矾的溶解度随温度升高而增大，结晶步骤中采用的结晶方式为先蒸发浓缩，后冷却结晶；明矾可溶于水，不溶于乙醇。洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥；降低明矾溶解度，减少明矾损失。 19. 向体积为的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为的气体和气体，发生反应，经后反应恰好达到化学平衡状态。测得时，，；内。请回答下列问题： （1）_______，_______。 （2）内_______；时，的转化率为_______，_______。 （3）反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为_______。 （4）下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）若该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通入一定量的(不参与反应)，则该反应的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 4 （2） ①. 0.5 ②. 25 ③. 1.5 （3）8：9 （4）D （5）不变 【解析】 【小问1详解】 首先根据，已知，，则，达到平衡时，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，又，则，解得m = 3；设起始时A、B的物质的量浓度均为，由反应可知，，，平衡时，，又因为，即，解得 x = 4； 【小问2详解】 由反应可知，已知，，，则；起始时，，A的转化率；已知，，则； 【小问3详解】 起始时，总物质的量，根据反应，，，，，平衡时n(A)=4mol - 1mol=3mol，n(B)=4mol - 3mol = 1mol，n(C)=3mol，n(D)=2mol，，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，所以； 【小问4详解】 A．；B．，根据，则；C．，根据，则；D．，根据，则；比较可知表示的反应速率最快，即选项D。 【小问5详解】 恒温恒容的条件下通入一定量的（不参与反应），各物质的浓度不变，根据化学反应速率的影响因素，化学反应速率不变。 20. 乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的消费量占有机酸总消费量的左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）A的结构式为___________，C的分子式为______________________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________，D→F的反应类型为______________________。 （3）在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为___________，与足量溶液反应，最多能消耗___________。 （4）在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为___________。 （5）若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，则H的结构有___________种，其中含有2个甲基的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羧基 ②. 取代反应或水解反应 （3） ①. ②. 1 （4） （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】乙烯与CO、H2生成B （CH3CH2CHO），B催化氧化生成C（丙酸），C与氯气发生取代反应生成D（），D水解生成F（），E（）与X发生加成反应生成F，E（）与氢气发生加成反应生成C，据此分析； 【小问1详解】 最简单的烯烃为两个C的乙烯，A的结构式为；C为丙酸，分子式为； 【小问2详解】 D为，含氧官能团名称为羧基；D为，水解生成F（），则D→F的反应类型为取代反应或水解反应； 【小问3详解】 E为，F为，E与水碳碳双键加成可生成F，在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为；F中含有1个羧基，含有1mol羧基，与足量溶液反应，最多能消耗1； 【小问4详解】 E为，因含碳碳双键，可加聚反应生成高分子，高分子的结构简式为； 【小问5详解】 D为，H是D的同系物，含一个碳氯键，一个羧基，相对分子质量比D大14，说明比D多了一个-CH2-结构，可将碳氯键，羧基看成取代基，，共5种，其中含有2个甲基的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $