精品解析：河北省衡水市多校2024-2025学年高一下学期期末联考 化学试题

2025年暑假期末（Z） 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化碳分解吸热反应，因此可利用干冰进行人工降雨 B. 油脂在碱性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污 C. 铵盐受热易分解，铵态氮肥应注意低温保存、深施盖土 D. 铁粉具有还原性，因此可在月饼袋中加入铁粉延长保鲜时间 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅 C. 储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 3. 下列有关氮循环的说法错误的是 A. 汽车尾气中含有的NOx中的氮元素主要来自氮气 B. 镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氮的化合价降低 C. “雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D. NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 4. 下列叙述正确的是 A. 乙醇的球棍模型为 B. 乙炔的电子式为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构 5. 下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B. 纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子 C 用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 6. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol该有机物最多消耗3molNa C. 1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2 D. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 7. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 B. Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料 C. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3 D. 向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： B. 在高温时，铁与水蒸气反应： C. 向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2： D. 用氯化铁溶液印刷铜制电路板： 9. Cl2(g)与H2(g)反应的能量转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 断裂1molH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量 B. 该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1 C. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同 D. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 10. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的图。下列说法错误的是 A. 反应体系中的物质的量先增加后减小 B. 图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量 C. 反应开始时速率增大，可能是增大所致 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 11. 一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是 A. 放电时石墨b上发生的反应为 B. 外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+导体 C. 放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b D. 闭合K2，可将化学能转化为电能 12. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是 A. 反应①中每消耗1molNO2，转移0.5mol电子 B. 反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NO C. 若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：2，则废气中n(NO2)：n(NO)=3：1 D. 为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n(NO2)≥n(NO) 13. 通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 B 铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反应速率的催化剂 C 常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象 铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不反应 D 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀 蛋白质分别发生了变性、盐析 A. A B. B C. C D. D 14. NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。下列说法错误的是 A. 按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→ji→gh→bc→d B. 反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2 C. 装置B的作用是将NO氧化为NO2，便于尾气处理 D. 装置E中发生反应的化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。 回答下列问题： （1）试管A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。 a．碱石灰 b．P2O5 c．浓硫酸 d．生石灰 （3）实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。 （4）反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。 （5）已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。 ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。 ②计算原混合物中铜单质质量分数：________。 16. 利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示： 已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为________（答出两点即可）。 （2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为_________（填化学式），溶液2中主要含有的离子为_______（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为________。 （3）步骤①中Fe2O3与酸反应离子方程式为_________步骤④涉及反应的离子方程式为_______。 （4）步骤⑤可采取的操作方法为______、_______，过滤、洗涤、干燥。 17. 甲醇（CH3OH）是一种液态燃料，属于可再生能源，具有广泛的应用前景。请回答下列问题。 （1）已知甲醇的热值为22.6kJ·g-1，请写出甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式：________。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和H2，400℃时该反应体系中n(CO)随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①图中表示CO变化的曲线是_______，图中表示CH3OH变化的曲线是_______，用H2表示0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO和H2的转化率相等 C．CO和H2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molCO的同时有1molO—H键断裂 （3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______（填“A”或“B”）口通入。 ②使用时，电池内部OH-向______（填“a”或“b”）极迁移。 ③a极的电极反应式为________。 18. H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成： 回答下列问题： （1）A的电子式为______；C中的官能团名称为_____。 （2）过程①是________（填工艺名称），过程⑤是______（填操作名称）。 （3）反应②的反应类型为_______；反应⑥的化学方程式为______。 （4）比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体有______种，写出含有3个甲基的同分异构体的结构简式：______。 （5）鉴别E与F的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年暑假期末（Z） 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化碳分解为吸热反应，因此可利用干冰进行人工降雨 B. 油脂在碱性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污 C. 铵盐受热易分解，铵态氮肥应注意低温保存、深施盖土 D. 铁粉具有还原性，因此可在月饼袋中加入铁粉延长保鲜时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰用于人工降雨是因为升华吸热，与二氧化碳分解的吸热反应无关，A错误； B．热的纯碱溶液呈碱性，能够促进油脂水解转化为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，故洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污是由于油脂在碱性条件下能发生水解反应，B正确； C．铵盐受热分解会释放氨气并且降低肥效，低温保存和深施盖土可减少分解和挥发，C正确； D．铁粉通过还原性与氧气反应，防止月饼氧化变质，D正确； 故选A。 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅 C. 储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．智能芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金就是一种良好的储氢合金，C正确； D．聚乙烯结构稳定，不含双键，无法使溴水褪色，但其废弃塑料属于可回收垃圾，D错误； 故选C。 3. 下列有关氮循环的说法错误的是 A. 汽车尾气中含有NOx中的氮元素主要来自氮气 B. 镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氮的化合价降低 C. “雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D. NO与O2反应生成NO2属于氮固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的NOx由高温下空气中的N2与O2反应生成，氮元素确实主要来自氮气，故A正确； B．镁燃烧生成Mg3N2时的化学方程式为，氮从0价（N2）变为-3价（Mg3N2），化合价降低，故B正确； C．雷雨过程中的方程式有，N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化符合自然固氮过程，故C正确； D．氮的固定是游离态N2转化为化合态，而NO与O2反应生成NO2是化合态氮的转化，不属于氮的固定，故D错误； 故答案为：D。 4. 下列叙述正确的是 A. 乙醇的球棍模型为 B. 乙炔的电子式为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，其球棍模型为,A项正确； B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其电子式为，B项错误； C．聚丙烯由丙烯通过加聚反应生成，聚丙烯的结构简式为，C项错误； D．无论苯分子是单、双键交替的结构还是六个碳碳键相同的结构，间二氯苯均是同一种物质，D项错误； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B. 纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子 C. 用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 D 向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化是指将煤转化为液体燃料，它们均为化学变化，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子，故B错误； C．裂化汽油含碳碳不饱和键，能与溴水反应褪色，直馏汽油为饱和烃，与溴水不反应(可能分层)，可用溴水鉴别，故C正确； D．碘单质能与NaOH溶液发生反应，未变蓝可能是碘单质与过量的NaOH溶液反应，无法证明淀粉完全水解，故D错误； 答案为C。 6. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol该有机物最多消耗3molNa C. 1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2 D. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含羟基、碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确； B．该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，因此1mol该有机物最多消耗3molNa，B项正确； C．该有机物分子中含碳碳双键、苯环，可与氢气反应，1mol该有机物最多消耗4molH2，C项错误； D．该有机物分子中含羧基和羟基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，D项正确； 答案选C。 7. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 B. Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料 C. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3 D. 向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，产物不同，A错误； B．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，B正确； C．Fe2O3虽不直接与水反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)2与O2、H2O的化合反应可生成Fe(OH)3，C错误； D．Fe(OH)2易被氧化，直接滴加NaOH最终会生成Fe(OH)3而非白色沉淀，D错误； 故答案为：B。 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： B. 在高温时，铁与水蒸气反应： C. 向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2： D. 用氯化铁溶液印刷铜制电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中被和氧化为，被还原为NO，电荷和原子均守恒，故A正确； B．铁高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，方程式为，故B错误； C．反应过程中Cl2过量，和均被Cl2氧化，反应中被氧化为，正确的离子方程式为，故C错误； D．电荷未配平，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案为：A。 9. Cl2(g)与H2(g)反应的能量转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 断裂1molH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量 B. 该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1 C. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同 D. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，断裂中的化学键需要吸收的能量，A正确； B．反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差，，B错误； C．反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关，C正确； D．计算可知，该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选B。 10. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的图。下列说法错误的是 A. 反应体系中的物质的量先增加后减小 B. 图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量 C. 反应开始时速率增大，可能是增大所致 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．是题述反应的生成物，随着反应进行，反应体系中的物质的量逐渐增加，A错误； B．图中曲线表示的浓度随时间的变化，则阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量，B正确； C．反应开始时，反应生成使溶液的酸性增强，的氧化能力增强，则反应速率增大，可能是增大所致，C正确； D．反应后期，虽然溶液的酸性增强，但反应物浓度大幅减小，所以反应速率下降，D正确； 故选A。 11. 一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是 A. 放电时石墨b上发生的反应为 B. 外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+的导体 C. 放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b D. 闭合K2，可将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】放电时钠在负极上反应，所以石墨a为负极，电极反应式为：，石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：，阴极发生还原反应，电极反应为，据此分析； 【详解】A．石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，A错误； B．外电路中每通过1mol电子，有1molNa+通过含Na+的导体，B错误； C．放电时，电流由正极流向负极，传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b，C正确； D．外加电源为电池充电，可将电能转化为化学能，D错误； 故选C。 12. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是 A. 反应①中每消耗1molNO2，转移0.5mol电子 B. 反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NO C. 若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：2，则废气中n(NO2)：n(NO)=3：1 D. 为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n(NO2)≥n(NO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，每2mol NO2参与反应，1mol被氧化为NaNO3（N从+4→+5，失去1 mol ），1mol被还原为NaNO2（N从+4→+3，得到1mol）。总转移1mol电子，因此每消耗1mol NO2转移0.5mol电子，故A正确； B．反应②中，NO中的N从+2→+3（被氧化，作还原剂），NO2的N从+4→+3（被还原，作氧化剂），故B正确； C．设反应①发生x次，反应②发生y次。产物中n(NaNO3)=x，n(NaNO₂)=x+2y，根据比例x:(x+2y)=1:2，得x=2y，所以总消耗NO2为2x+y=5y，NO为y，故n(NO2):n(NO)=5:1，而非3:1，故C错误； D．NO需与NO2共同反应（反应②），若n(NO2)<n(NO)，多余的NO无法被吸收，因此需n(NO2)≥n(NO)，故D正确； 故答案为：C。 13. 通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 B 铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反应速率的催化剂 C 常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象 铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不反应 D 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀 蛋白质分别发生了变性、盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，冷却后重新结合为NH4Cl固体，并非升华，故A错误； B．硝酸钠在酸性条件下提供，与形成HNO3，作为氧化剂与铜反应，而非催化剂，故B错误； C．铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化反应（表面形成致密氧化膜），并非不反应，故C错误； D．乙酸铅使蛋白质变性（不可逆沉淀），饱和(NH4)2SO4使蛋白质盐析（可逆沉淀），故D正确； 故答案为：D。 14. NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。下列说法错误的是 A. 按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→ji→gh→bc→d B. 反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2 C. 装置B的作用是将NO氧化为NO2，便于尾气处理 D. 装置E中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】本实验目的是验证NO与铁粉反应，其原理是2NO+2Fe2FeO+N2，装置A作用是制备NO，装置中混有空气，则生成NO中混有NO2，需要将生成气体通入水中除去NO2，因为水蒸气能与铁粉反应，因此需要干燥NO，即通过F装置，将干燥的NO通过E装置，发生NO与Fe的反应，NO有毒，需要尾气处理，NO不与NaOH溶液，NO2可以与NaOH溶液反应，因此需要将尾气通入盛有浓硝酸的洗气瓶，将NO氧化成NO2，最后通入盛NaOH溶液的试剂瓶，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，按气流方向，装置的连接顺序为a→fe→ji→gh(hg)→bc→d，故A说法正确； B．反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生的NO与空气反应产生NO2，故B说法错误； C．装置B的作用是将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C说法正确； D．根据上述分析，装置E中发生反应的化学方程式为，故D说法正确； 答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。 回答下列问题： （1）试管A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。 a．碱石灰 b．P2O5 c．浓硫酸 d．生石灰 （3）实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。 （4）反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。 （5）已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。 ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。 ②计算原混合物中铜单质的质量分数：________。 【答案】（1） （2） ①. 除去氨气中混有的水蒸气 ②. ad （3） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. （4）溶液变成红色 （5） ①. ②. 96% 【解析】 【分析】本实验的目的，验证NH3的还原性。首先用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，将NH3干燥后，再还原CuO，将反应生成的水蒸气及未反应的NH3冷凝后，注意收集产生的N2。 【小问1详解】 试管A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，反应生成氨气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置B需要将除去氨气中混有的水蒸气，可选用碱石灰或生石灰，P2O5和浓硫酸会吸收氨气，且浓硫酸不适合放置于U形管中，a、d项正确。 【小问3详解】 氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，该反应的化学方程式为，则实验时C中黑色粉末逐渐变为红色。 【小问4详解】 氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在电离平衡：，可以使酚酞溶液变成红色。 【小问5详解】 ①Cu与稀硝酸反应的离子方程式为； ②2.24LNO物质的量为0.1mol，根据3Cu～2NO可知m（Cu）=64g·mol-1×0.15mol=9.6g，则铜单质的质量分数为9.6g÷10g×100%=96%。 16. 利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示： 已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为________（答出两点即可）。 （2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为_________（填化学式），溶液2中主要含有的离子为_______（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为________。 （3）步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为_________步骤④涉及反应的离子方程式为_______。 （4）步骤⑤可采取的操作方法为______、_______，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）将烧渣粉碎、适当加热（或增加酸的浓度或搅拌，合理即可） （2） ①. ②. 、、、 ③. （稀）硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 【解析】 【分析】烧渣的主要成分为、、，若加入足量稀盐酸，与稀盐酸不反应，固体1的主要成分为，溶液1的溶质为氯化铁、氯化铝以及过量的盐酸，向溶液1中加入过量的NaOH溶液，得到固体2为Fe(OH)3，溶液2中主要含有、、、，向固体2中加入足量的硫酸，反应得到硫酸铁溶液，再加入铁粉，生成硫酸亚铁溶液，经过一系列处理得到绿矾。 【小问1详解】 提高烧渣的酸浸速率的措施有将烧渣粉碎、适当加热、增加酸的浓度、搅拌等，故答案为：将烧渣粉碎、适当加热（或增加酸的浓度或搅拌）； 【小问2详解】 若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为，溶液2中主要含有的离子为、、、，步骤③中选用酸的名称为（稀）硫酸，故答案为：；、、、；（稀）硫酸； 【小问3详解】 步骤①中与酸反应的离子方程式为；步骤④涉及反应的离子方程式为； 【小问4详解】 步骤⑤可采取的操作方法为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩、降温结晶； 17. 甲醇（CH3OH）是一种液态燃料，属于可再生能源，具有广泛的应用前景。请回答下列问题。 （1）已知甲醇的热值为22.6kJ·g-1，请写出甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式：________。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和H2，400℃时该反应体系中n(CO)随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①图中表示CO变化的曲线是_______，图中表示CH3OH变化的曲线是_______，用H2表示0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO和H2的转化率相等 C．CO和H2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molCO的同时有1molO—H键断裂 （3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______（填“A”或“B”）口通入。 ②使用时，电池内部OH-向______（填“a”或“b”）极迁移。 ③a极的电极反应式为________。 【答案】（1）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1446.4kJ·mol-1 （2） ①. c ②. b ③. 0.006mol·L-1·min-1 ④. AC （3） ①. B ②. a ③. 【解析】 【分析】根据物质的热值计算，写出热化学方程式；根据物质在反应体系中浓度的变化计算化学反应速率及判断反应是否达到平衡状态；根据燃料电池的结构图判断正负极，写出电极方程式。 【小问1详解】 由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①由题意得，达平衡时，则，表示CO变化的曲线是c，表示CH3OH变化的曲线是b。 0～2min内，列三段式得： 用H2表示从0～2min内该反应的平均速率。 ②A．该反应体系中反应前后质量守恒，气体物质的量减少，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态，A项正确； B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B项错误； C．该反应前后气体的总物质的量变化，CO和H2的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态，C项正确； D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误； E．每发生1mol逆反应，生成1molCO的同时有1molO-H键断裂，不能说明反应达到平衡状态，E项错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应从B口通入空气。 ②结合①中分析可知，电池内部OH-向a极迁移。 ③a极为负极，负极的电极反应式为。 18. H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成： 回答下列问题： （1）A的电子式为______；C中的官能团名称为_____。 （2）过程①是________（填工艺名称），过程⑤是______（填操作名称）。 （3）反应②反应类型为_______；反应⑥的化学方程式为______。 （4）比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体有______种，写出含有3个甲基的同分异构体的结构简式：______。 （5）鉴别E与F的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） ①. 裂解 ②. 分馏 （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. 4 ②. （5）取E和F于两支试管内，分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色的是F，不褪色的是E（或其他合理答案） 【解析】 【分析】H为，D和G发生酯化反应生成H，D为乙酸CH3COOH，C氧化生成D，所以C为乙醛CH3CHO，B催化氧化为C，所以B为乙醇CH3CH2OH，A和H2O加成生成B，所以A为乙烯CH2=CH2，石油产品经裂解得到乙烯；工业上通过对煤焦油进行分馏而获得苯，E发生部分加成生成F，F发生加成和取代反应生成G。 【小问1详解】 乙烯的电子式为，乙醛的官能团名称为醛基； 【小问2详解】 A为乙烯，石油裂解生成乙烯，煤焦油中含有苯，可通过分馏获取； 【小问3详解】 反应②为乙烯和水的加成反应，反应⑥的化学方程式为； 【小问4详解】 比B多两个“CH2”的属于同种类型的物质，分子式为C4H9OH，分子中含有羟基，有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，其中含有3个甲基的结构简式为； 小问5详解】 E为苯，F为环己烯，可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$