2025年6月广西南宁市北路学校九年级份质量调研化学试题（三）

2025届初中毕业班质量调研(三) 化学 (考试形式：闭卷　考试时间：90分钟　分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Zn-65　Mg-24　Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该自然现象是 A. 干冰升华 B. 铜雕生锈 C. 枯木腐朽 D. 火山爆发 2. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 3. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检查 B. CO2验满 C. 闻气味 D. 测溶液pH 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 7. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 8. 生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 B 给大棚蔬菜施加气体肥料 是光合作用的原料 C 用铅笔芯制作电极 石墨具有滑腻感且质软 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 9. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 10. 化肥可以促进农作物生长，属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 11. 下列有关实验现象的描述，正确 A. 镁空气中燃烧产生大量白雾 B. 硝酸铵溶解于水时，溶液温度显著升高 C. 高温下木炭与氧化铜共热后，试管里有红色物质生成 D. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 12. 茶叶所含生物碱的主要成分咖啡碱具有解热止痛的作用。下列有关咖啡碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 咖啡碱分子中含氧气 D. 其中氮元素的质量分数最大 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 15. 兴趣小组用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是 A. 通入，湿润的紫色石蕊纸条会变红 B. 通入，可证明和发生了反应 C. 通入和通入HCl，待湿润的紫色石蕊纸条变干，均会恢复紫色 D. 通入HCl和通入现象一致 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝一种合金 B. 用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子是金属元素 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律 C．证明铁生锈需要水 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉 B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察 C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧 D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定 A. A B. B C. C D. D 19. 在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 20. 某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸()、乳酸()的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A. 64% B. 48% C. 38% D. 60% 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空 （1）锂元素__________； （2）氧离子__________； （3）氨分子__________； （4）硫酸亚铁__________； （5）2个锌原子__________； （6）标出二氧化氮中氮元素的化合价__________。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②石墨③氖气④氢氧化钙⑤浓硫酸⑥碳酸钠。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作干电池电极的是_____； （2）可用于制造电光源的是_____； （3）可供给植物进行光合作用的是_____； （4）可用作实验室气体干燥剂的是_____； （5）可用于制造玻璃、洗涤剂的是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 23. 中华文化博大精深，蕴含丰富化学知识。 （1）我国古代常用“火折子”保存火种，明代宋应星的《天工开物》中记载有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…晒干，辅以硝五钱，硫磺二两，松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。从燃烧的条件来看，“吹气”主要目的是_____。 （2）西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃。请写出磷燃烧的化学方程式_____。 （3）宋代德化窑的白瓷享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是种纯粹的凝脂白。陶瓷属于_____(填“金属”或“无机非金属”或“有机合成”)材料。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括，其中X的化学式为_____。 （4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是_____。结合现象进行分析、铝和铜两种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。 24. 水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_____(填字母序号)。 A. 面粉 B. 泥沙 C. 植物油 D. 蔗糖 （2）通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是_____(填化学式)。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾_____氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为_____(填“升温”、“降温”或“蒸发”)。 25. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是_______。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_________有关。 （4）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：__________。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 26. “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_____。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_____。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_____。 （4）若以含6吨的石英砂为原料，理论上最多制得高纯硅_____吨。 （5）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_____(填化学式)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）写出仪器X的名称_____。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，该装置试管口稍向下倾斜的原因是_____。但图中该装置存在的一处错误是_____。制取氢气时选用A装置，其优点是_____。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为_____(填字母序号)。 （4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有杂质，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序正确的是_____(填字母序号)。 A. a→b→c→d B. b→a→d→c C. c→d→a→b D. d→c→b→a 28. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈_____性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是_____。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。 四、计算题 29. 某科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入稀HCl的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6 （1）表中m的值为______克。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 2025届初中毕业班质量调研(三) 化学 (考试形式：闭卷　考试时间：90分钟　分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Zn-65　Mg-24　Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【22题答案】 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）⑤ （5）⑥ （6）④ 【23题答案】 【答案】（1）增大氧气量，从而使可燃物充分燃烧 （2） （3） ①. 无机非金属 ②. SiO2 （4） ①. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②. 铜 < 铝 【24题答案】 【答案】（1）D （2） （3） ①. 大于 ②. 11:10 ③. 硝酸钾 ④. 降温 【25题答案】 【答案】（1）分子间的间隔变小 （2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 水 （3）氧气的浓度 （4） （5）燃烧产物只有水和氮气，无污染（或常温加压即可被液化，便于储存和运输等 ） 【26题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）2.8 （5）、HCl 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 【27题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止试管口产生冷凝水倒流，使试管炸裂 ③. 没有在试管口放一团棉花 ④. 可以控制反应速率 （3）BD##BE （4）C 【28题答案】 【答案】（1）盐 （2）用于治疗胃酸过多 （3）吸收 （4）碱 （5）充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （6）保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 （7） 四、计算题 【29题答案】 【答案】（1）2.0 （2）解：由图表中数据可知，反应结束前，每加入10g稀盐酸，固体质量减少了1.0g 设所用的稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $