1.3.2氧化剂和还原剂 课后习题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化剂和还原剂 姓名： 班级： 学号： 1.下列说法中正确的是（　　） A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 2.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　） A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋ 3.根据反应O2＋2H2S2S↓＋2H2O，Na2S＋I22NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO42I2＋2Na2SO4＋2H2O。判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（　　） A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S 4.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　） A.反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B.反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C.反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D.反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 5.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.I2→I－ B.Fe2＋→Fe3＋ C.HC→CO2 D.Mn→MnO2 6.下列反应中，水做还原剂的是（　　） A.Cl2＋H2OHCl＋HClO B.CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑ C.2F2＋2H2O4HF＋O2 D.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 7. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO，Cl为＋1价），是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，会对人体产生严重的危害，发生的反应为NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是（　　） A.反应物盐酸体现了酸性和还原性 B.用双线桥法分析上述反应如图所示： C.“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D.若Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2、Br2＋2I－2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－2Cl－＋I2 8.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。针对上述过程，下列说法错误的是（　　） A.维生素C具有还原性 B.＋3价砷类化合物为氧化产物 C.＋5价砷类物质做氧化剂 D.上述过程中维生素C会有元素化合价升高 9.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2OO2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是（　　） A.O3和O2是同素异形体 B.此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C.氧化性：I2＞O2 D.反应生成1个I2时转移2个电子 10.已知：①2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题： （1）反应①中氧化剂是　　　　（填化学式，下同），失电子的元素是　　　　（填元素符号）。 （2）反应②中还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　。 （3）反应②的离子方程式是　　　　　　　　。 （4）比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是　　　　。 （5）向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　。 11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O（g）CO＋H2相比较，水的作用相同的是（　　） A.3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 B.Na2O＋H2O2NaOH C.2F2＋2H2O4HF＋O2 D.3NO2＋H2O2HNO3＋NO 12.下列关于反应R2＋3S2－＋14H＋2R3＋＋3S↓＋7H2O的说法正确的是（　　） A.x＝3 B.还原性：S2－＜R3＋ C.反应中R2做氧化剂 D.用单线桥表示电子转移的方向及数目：＋14H＋2R3＋＋3S↓＋7H2O 13.阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　　　　（填字母）。 A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有　　　　性。下列不能实现上述转化的物质是　　　　（填字母）。 A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D. KMnO4（H＋） （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　性。 （4）在Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了　　　　性和　　　　性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为　　　　g。 1. 答案：B 解析：氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错误；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错误；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错误。 2. 答案：D 解析：Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性，A不符合题意；Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性，B不符合题意；Cl元素最低化合价为－1价，Cl－只具有还原性，C不符合题意；Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，D符合题意。 3. 答案：A 解析：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I22NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO42I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S，故选A。 4. 答案：A 解析：在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。 5. 答案：B 解析：I元素化合价由0价降低到－1价，发生还原反应，A项不符合题意；Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，发生氧化反应，B项符合题意；HC→CO2，无元素化合价变化，不发生氧化还原反应，C项不符合题意；Mn元素化合价由＋7价降低到＋4价，发生还原反应，D项不符合题意。 6. 答案：C 解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO反应中，水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂也不做还原剂，A错误；对于反应CaH2＋2H2OCa（OH）2＋ 2H2↑，H2O中H元素部分由＋1价降低到0价，水做氧化剂，B错误；2F2＋2H2O4HF＋O2反应中，水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，C正确；2Na＋2H2O2NaOH＋H2反应中，水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误。 7. 答案：B 解析：氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥法表示该反应中电子转移方向和数目为，B符合题意；次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；依据Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2、Br2＋2I－2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－2Cl－＋I2，D不符合题意。 8. 答案：B 解析：维生素C使＋5价砷类化合物发生还原反应生成＋3价砷类化合物，则维生素C是还原剂，具有还原性，故A正确；＋5价砷类化合物发生还原反应生成＋3价砷类化合物，则＋3价砷类化合物是还原产物，故B错误；＋5价砷类化合物发生还原反应生成＋3价砷类化合物，则＋5价砷类物质做氧化剂，故C正确；维生素C使＋5价砷类化合物发生还原反应生成＋3价砷类化合物，则上述过程中维生素C中会有元素化合价升高，故D正确。故选B。 9. 答案：C 解析：A项，O3和O2为O元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B项，该反应中H2O中O、H元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C项，该反应中I－化合价升高，被氧化，得到氧化产物I2，O3中部分O化合价降低，被还原，得到还原产物OH－，根据氧化还原反应的规律可知，氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，错误；D项，根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，正确。 10. 答案：（1）Cl2　Br （2）FeCl2　FeCl3和FeBr3 （3）2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－ （4）Cl2＞Br2＞FeCl3 （5）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 解析：（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性Cl2＞Br2、Br2＞Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞FeCl3。 （5）由（4）知Cl2的氧化性大于Br2和FeCl3，所以足量Cl2把Fe2＋、Br－全部氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 11. 答案：A 解析：题干反应中的水是氧化剂，A项中的水是氧化剂，B、D两项中的水既不是氧化剂也不是还原剂，C项中的水是还原剂。 12. 答案：C 解析：在R2＋3S2－＋14H＋2R3＋＋3S↓＋7H2O反应中，S的化合价由－2价升高到0价，共失去6个电子，由得失电子守恒可知，R2得到6个电子，还原产物R3＋的化合价为＋3价，则R2中R元素的化合价为＋6价，所以x＝2，故A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：S2－＞R3＋，故B错误；反应中R的化合价降低，所以反应中R2做氧化剂，故C正确；反应中转移电子数为6，则用单线桥表示电子转移的方向及数目：＋14H＋2R3＋＋3S↓＋7H2O，故D错误。 13. 答案：（1）B　（2）氧化　C　（3）还原 （4）酸　氧化　63 解析：（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。（2）Fe2＋Fe3＋的过程发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。（3）为缓解中毒，则应能使Fe3＋Fe2＋，所以维生素C具有还原性。（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用，生成Fe（NO3）3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$