精品解析：江苏省徐州市睢宁县2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试卷

2022-2023学年上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 一、单选题(本题共计15小题，总分30分) 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 呼吸作用 B. 海水晒盐 C. 燃放鞭炮 D. 粮食酿酒 2. 下列物质不属于合成材料的是 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合金 D. 合成橡胶 3. 下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A. 火碱 NaOH B. 生石灰 Ca(OH)2 C. 熟石灰 CaO D. 干冰 H2O 4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. B. C. D. 5. 用pH计测得一些食物的近似pH如下： 物质 苹果汁 橘子汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 7.6～8.0 则下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁能使石蕊溶液变红色 B. 胃酸过多的人应少饮橘子汁 C. 橘子汁比牛奶的酸性强 D. 若使用pH试纸测pH需先用水润湿 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 引燃的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 一氧化碳还原氧化铁时，红棕色的粉末逐渐变为黑色 D. 铁钉放在稀盐酸中，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色 7. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是 A. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 B. 夏季，池塘里的鱼常浮出水面 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 8. 下列有关安全的说法中正确的是 A. 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇 B. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物 C. 为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验 D. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 9. 香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　） A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 该物质的相对分子质量为152g C. 一个分子中有19个原子 D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3 10. 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是 A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 11. 下列各组离子在溶液中，能大量共存的一组是 A. Mg2+、Na+、OH- B. K+、Na+、Cl- C. Na+、Ca2+、CO D. K+、SO、Ba2+ 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C. 将等质量甲、乙的饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的大 D. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 13. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 D 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入少量BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　) A. B. C. D. 15. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 二、非选择题(本大题包括4小题，共40分) 16. 化学就在我们身边，我们的衣、食、住、行都离不开化学。 I.请从下列物质中选择填空：①氮气②食醋③碳酸氢钠④酒精⑤肥皂水(均填序号)。 （1）可作燃料的是_____。 （2）可作除水垢的是_____。 （3）可作食品发酵粉的是_____。 （4）常用于区分硬水与软水的是_____。 （5）常用作粮食瓜果保护气的是_____。 II.回答下列问题： （6）馒头、青菜、鸡蛋三种食品中富含蛋白质的是_____。 （7）大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的______。 （8）合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是_____。(填写字母序号) A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 III回答下列问题： （9）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （10）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤： A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签 其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)。 ②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______g(计算结果精确到0.1)。 17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）______是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 三、实验题(本题共计2小题，总分12分)。 18. 下图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______； (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)； (3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入； (4)实验室制取并收集一瓶干燥CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)； (5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。 19. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）向盛有一定量稀硫酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。 ①甲同学得出结论：稀硫酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：______。 ③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______ 猜想三正确 （2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。 四、计算题(本题共计1小题，总分13分)。 20. 巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。 计算： （1）生成二氧化碳 g。 （2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 一、单选题(本题共计15小题，总分30分) 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 呼吸作用 B. 海水晒盐 C. 燃放鞭炮 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、呼吸作用过程中生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，不符合题意； B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、燃放鞭炮过程中生成二氧化硫等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。故选B。 2. 下列物质不属于合成材料的是 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合金 D. 合成橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，合金不属于合成材料。 故选C。 3. 下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A. 火碱 NaOH B. 生石灰 Ca(OH)2 C. 熟石灰 CaO D. 干冰 H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH。A正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO。B错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca(OH)2。C错误。 D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为 CO2。D错误。 故选 A。 4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码，B项放反了，故错。 5. 用pH计测得一些食物的近似pH如下： 物质 苹果汁 橘子汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 7.6～8.0 则下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁能使石蕊溶液变红色 B. 胃酸过多的人应少饮橘子汁 C. 橘子汁比牛奶酸性强 D. 若使用pH试纸测pH需先用水润湿 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、苹果汁pH为2.9～3.3，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、橘子汁pH为3.0～4.0，显酸性，故胃酸的人应少饮橘子汁，不符合题意； C、橘子汁的pH为3.0～4.0，牛奶的pH为6.3～6.6，pH越小，酸性越强，故橘子汁比牛奶的酸性强，不符合题意； D、若用pH试纸测定pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，符合题意。 故选D。 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 引燃的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 一氧化碳还原氧化铁时，红棕色的粉末逐渐变为黑色 D. 铁钉放在稀盐酸中，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意； B、引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故红棕色的粉末逐渐变为黑色，不符合题意； D、铁钉放在稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色，不符合题意。 故选A。 7. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是 A. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 B. 夏季，池塘里的鱼常浮出水面 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水中溶解有二氧化碳，喝下时，口腔温度高于冰箱温度，温度升高导致气体的溶解度减小，气体逸出并冲到鼻腔。这能说明气体的溶解度随温度升高而减小，不符合题意； B、夏季水温升高，水中氧气的溶解度减小，导致水中溶解氧不足，故鱼需要浮出水面呼吸空气。这直接说明溶解度随温度升高而减小，不符合题意； C、啤酒中溶解有二氧化碳，瓶内高压，揭开瓶盖时，压力突然减小，气体的溶解度减小，故气体逸出形成泡沫，此现象主要与压力变化有关，并未涉及温度升高，不能说明溶解度随温度升高而减小，符合题意； D、烧水过程中，水温逐渐升高，溶解在水中的气体（如空气）溶解度减小，因此在沸腾前就有气泡逸出。这能说明溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 故选C。 8. 下列有关安全的说法中正确的是 A. 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇 B. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物 C. 为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验 D. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时（如天然气主要成分为甲烷），空气中可能积聚可燃气体。打开排气扇可能产生电火花（电器开关易引发火花），导致爆炸或火灾。故A选项错误； B、 亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，常用于防腐，但有毒（摄入后可能引起中毒，甚至危及生命）。食盐是氯化钠（NaCl），两者性质不同，亚硝酸钠绝不能用于食物烹调。故选项B错误； C、实验室药品可能具有毒性、腐蚀性或易燃性（如酸、碱、有机溶剂），带回家违反安全规则，易造成意外伤害或污染环境。剩余药品应留在实验室，由老师统一处理。故选项C错误； D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤。先用大量水冲洗可稀释并冲走碱液，减少伤害；硼酸（H3BO3）是弱酸，能中和残留的碱性物质，缓解皮肤损伤。故选项D正确。 故答案选D。 9. 香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　） A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 该物质的相对分子质量为152g C. 一个分子中有19个原子 D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧等元素组成，该选项说法不正确； B、该物质的相对分子质量为：（12×8）+（1×8）+（16×3）=152，单位不是g，该选项说法不正确； C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+3=19，该选项说法正确； D、碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，该选项说法不正确。 故选C。 10. 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是 A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗．并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强． 解：需要找一种显碱性的物质中和胆汁酸来消除苦味．纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物．而食盐水显中性，食醋显酸性． 故选C． 11. 下列各组离子在溶液中，能大量共存的一组是 A. Mg2+、Na+、OH- B. K+、Na+、Cl- C. Na+、Ca2+、CO D. K+、SO、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、Mg2+（镁离子）与OH-（氢氧根离子）会结合生成Mg(OH)2沉淀（氢氧化镁不溶于水），因此不能大量共存。A不能共存。 B、K+（钾离子）、Na+（钠离子）和Cl-（氯离子）离子之间不发生反应，因此能大量共存。B能共存。 C、Ca2+（钙离子）与（碳酸根离子）会结合生成CaCO3沉淀（碳酸钙不溶于水），因此不能大量共存。C不能共存。 D、Ba2+（钡离子）与（硫酸根离子）会结合生成BaSO4沉淀（硫酸钡不溶于水），因此不能大量共存D不能共存。 故选B。 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C. 将等质量甲、乙的饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的大 D. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为20g，则℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法错误，不符合题意； C、将等质量甲、乙的饱和溶液分别由℃降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，℃时甲的溶解度比乙大，℃时甲、乙的溶解度相等，则析出甲的质量一定比析出乙的大，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 D 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入少量BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误； B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误； C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质指的是溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，但该现象只能证明溶液中含有碳酸钠，不能区分部分变质（溶液中有碳酸钠、氢氧化钠）还是完全变质（溶液中只有碳酸钠），D错误。 故选C。 14. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　) A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是： Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2   溶液增量 65        64          65-64=1 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量 65        56         65-56=9 A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确； B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确； C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确； D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。 15. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量不变，可知原混合物中氧元素在反应后为生成的水中氧元素质量，由于加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，根据关系式 ，设原混合物中氧元素质量为x，则 ，故选C。 二、非选择题(本大题包括4小题，共40分) 16. 化学就在我们身边，我们的衣、食、住、行都离不开化学。 I.请从下列物质中选择填空：①氮气②食醋③碳酸氢钠④酒精⑤肥皂水(均填序号)。 （1）可作燃料的是_____。 （2）可作除水垢的是_____。 （3）可作食品发酵粉的是_____。 （4）常用于区分硬水与软水的是_____。 （5）常用作粮食瓜果保护气的是_____。 II.回答下列问题： （6）馒头、青菜、鸡蛋三种食品中富含蛋白质的是_____。 （7）大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的______。 （8）合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是_____。(填写字母序号) A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 III.回答下列问题： （9）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （10）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制时，涉及以下实验步骤： A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签 其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)。 ②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______g(计算结果精确到0.1)。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）⑤ （5）① （6）鸡蛋 （7）糖类 （8）D （9）引流 （10） ①. BACD##B、A、C、D ②. 11.9 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，可作燃料，故选④。 【小问2详解】 水垢成分能与酸发生反应，食醋中含有醋酸，可除水垢，故选②。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热或与面团中酸反应时都会产生二氧化碳气体，可使面食松软可口，可作食品发酵粉，故选③。 【小问4详解】 硬水和软水加肥皂水时产生泡沫不同，常用肥皂水区分硬水与软水，故选⑤。 【小问5详解】 氮气化学性质稳定，常用作粮食瓜果保护气，故选①。 【小问6详解】 馒头中富含糖类，青菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质。 【小问7详解】 大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问8详解】 A、米饭中富含糖类，不符合题意。 B、排骨、鸡肉等富含蛋白质，不符合题意。 C、红烧肉、炸鸡腿等富含油脂，不符合题意。 D、该午餐搭配中缺少含维生素类食物，符合题意。 故选D。 【小问9详解】 在过滤操作中玻璃棒的作用是引流液体。 【小问10详解】 ①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，正确的实验步骤顺序是BACD。 ②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要再加NaCl的质量是x，则，解得。 17. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）______是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 生铁和钢的含碳量不同 ②. O2和H2O ③. 洗净擦干 （2）常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行 （3）金属 （4）钙元素##钙 （5） ①. Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 ②. Cu＜Fe＜Mn(或CuFeMn) ③. D 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，是由于生铁和钢含碳量不同。铁锅容易产生红色铁锈，是因为铁与空气中的O2和H2O发生化学反应，将铁锅洗净擦干，减少与水的接触，可防止铁锅生锈。 【小问2详解】 铝比铁活泼，但铝和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行，所以铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 【小问3详解】 金属和合金都属于金属材料，生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜都是合金，属于金属材料。 【小问4详解】 钙元素是人体中含量最高的金属元素。 【小问5详解】 ①C中观察到了明显的现象，说明锰与硫酸亚铁发生了置换反应反应，生成硫酸锰和铁，锰元素显+2价，硫酸锰化学式为MnSO4，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 ②A试管中铜不与硫酸反应，B试管中铁能与硫酸反应，可确定铁的活动性大于铜，C试管锰能与硫酸亚铁反应，可确定锰的活动性大于铁，D试管中锰能与硫酸铜反应，可确定锰的活动性大于铜，由此确定三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Mn。 ③由前面分析可知，A、B、C试管中实验即可判断三种金属的活动性强弱，不需要做的实验是D。 三、实验题(本题共计2小题，总分12分)。 18. 下图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______； (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)； (3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入； (4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)； (5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 漏斗 (或普通漏斗) ③. A ④. 2KClO32KC1+3O2↑ ⑤. ④②① ⑥. b ⑦. BFC ⑧. H 【解析】 【详解】(1)据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：2KClO32KC1+3O2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；(3)用盛满水的G装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择H装置。 【点评】 19. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）向盛有一定量稀硫酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。 ①甲同学得出结论：稀硫酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：______。 ③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______ 猜想三正确 （2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ① 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 ②. Na2SO4和H2SO4 ③. 二 ④. 有气泡产生 （2） ①. 恰好变成无色 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①甲同学得出结论：稀硫酸和氢氧化钠反应过程中放热，乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线，故填：氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高。 ②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，如果硫酸过量，反应后溶液中会含有剩余的硫酸，结合猜想一、二，可知猜想三：Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4和H2SO4。 ③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误，故填：二。 ④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀硫酸，则另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生，故填：有气泡产生。 【小问2详解】 ①在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红，然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，故填：恰好变成无色。 ②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。 四、计算题(本题共计1小题，总分13分)。 20. 巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。 计算： （1）生成二氧化碳 g。 （2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设样品中纯碱的质量为x x=10.6g 所以样品中纯碱的质量分数是。 答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g； （2）见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$