精品解析：甘肃省武威市古浪县2022--2023学年九年级上学期期末考试化学试题

2022--2023学年第一学期期末考试九年级化学 （考试总分：100 分 考试时长： 60 分钟） 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Ca 40 一、单选题 （本题共计36小题，总分36分） 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解析】 【详解】A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误； B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误 C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。 2. 2016年11月安阳实行车辆限号行驶，对雾霾宣战．下列有关环境的说法不正确的是 A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C. 二氧化碳是主要的温室气体之一 D. 汽车尾气是城市空气的污染源之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，故A不符合题意； B、雾霾也称灰霾（烟霞） 空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子也能使大气混浊，视野模糊并导致能见度恶化，如果水平能见度小于10000米时，将这种非水成物组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾，雾是自然天气现象，而霾是大气污染的结果，对人体有害，故B符合题意； C、过多的二氧化碳会造成温室效应，二氧化碳是主要的温室气体之一，故C不符合题意； D、汽车尾气中含有很多有害气体，是城市空气的污染源之一，故D不符合题意； 故应选B。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 盐水 B. 海水 C. 冰水 D. 雨水 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 【详解】A、盐水中含有盐和水，属于混合物； B、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物； C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物； D、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物。 故选：C。 4. 下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　） A. SO2 B. O2 C. CO D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳属于空气污染物，氧气是空气的组成成分之一，不是空气污染物。 故选B。 5. 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A. 排水法集气 B. 向上排空气法集气 C. 用高锰酸钾制氧气 D. 检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析： A.导气管伸入集气瓶中太长，选项错误；B.导气管没有伸入到接近集气瓶底部，选项错误；C.导气管伸入试管中太长，应刚露出橡皮塞即可；D.将导气管插入液面以下，使二氧化碳与液体成分接触，选项正确；故选D 考点：化学实验中的导气管的使用 6. 实验室内用块状固体碳化钙，在常温下与水反应，制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】实验室内用块状固体碳化钙，在常温下与水反应，制取乙炔，应选用固液常温型发生装置，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，应选用分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流。 故选B。 7. 取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中 A. 一定含有碳元素和氢元素 B. 一定含有碳元素、氢元素、氧元素 C. 一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.44g+0.24g=1.68g小于2.16g，故该物质中一定含氧元素。 故选B。 8. 近年来我国多地出现雾霾天气，下列各项与形成雾霾无关的是 A. 工业粉尘 B. 汽车尾气 C. 煤炭燃烧 D. 风力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因，所以工业粉尘与形成雾霾有关，故A不符合题意； B、汽车尾气含有有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故B不符合题意； C、煤炭燃烧会产生大量有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故C不符合题意； D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不会造成雾霾天气，与形成雾霾无关，故D符合题意。故选D。 9. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO反应，下列叙述不正确的是 A. 反应中氧化铜失去氧变成了铜，铜是氧化产物 B. 反应前后C、Cu两种元素的化合价发生了变化 C. 反应都必须在加热或高温的条件下才能进行 D. 如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.在木炭与氧化铜反应和一氧化碳与氧化铜反应中，氧化铜失去氧，被还原成铜。氧化产物是指还原剂被氧化后生成的产物，还原产物是指氧化剂被还原后生成的产物。这里，碳或一氧化碳是还原剂，被氧化生成的二氧化碳是氧化产物；氧化铜是氧化剂，被还原生成铜，所以铜是还原产物，不是氧化产物。该叙述错误，符合题意； B.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳元素从0价（C）变为+4价（CO2），铜元素从+2价（CuO）变为0价（Cu）。一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳元素从+2价（CO）变为+4价（CO2），铜元素从+2价（CuO）变为0价（Cu）。因此，两种元素的化合价均发生变化。该叙述正确，不符合题意； C.木炭还原氧化铜需要高温；一氧化碳还原氧化铜也需要加热，两个反应均需加热或高温条件。该叙述正确，不符合题意。 D.炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，导出气体为CO2，无毒，无需尾气处理；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若CO反应不完全，则导出气体可能含未反应的有毒气体CO，需进行尾气处理。因此，如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染。该叙述正确，不符合题意； 故选A。 10. 碳和一氧化碳都具有的化学性质是 ①常温下都较稳定； ②都能在空气中燃烧； ③常温下都能与氧化铜反应； ④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧； ⑤在反应中都表现出氧化性； ⑥在反应中都表现出还原性． A. ②③④⑥ B. ①②④⑤ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】根据碳和一氧化碳的化学性质进行分析判断。 【详解】①碳和一氧化碳在常温下都比较稳定，故该说法正确；②碳和一氧化碳在空气中都能燃烧，故该说法正确；③碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故该说法错误；④碳和一氧化碳与金属氧化物反应时得到了氧，具有还原性，故该说法正确；⑤碳和一氧化碳在反应中表现还原性，故该说法错误；⑥在反应中都表现出还原性，故该说法正确。 故选C。 【点睛】碳和一氧化碳、二氧化碳的化学性质是中考的重点，记住相关知识是正确解答的关键。 11. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 C. 含有3个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误； B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故错误； C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故错误； D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故正确。 故选D。 12. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 液体加热 C. 过滤 D. 镁条燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用小颗粒状固体时可以用药匙，瓶塞应该倒放，图中所示操作错误；故不符合题意； B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；故不符合题意； C、过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，图中所示操作错误；故不符合题意； D、点燃镁条时，防止烫坏实验台，放在石棉网上，图中所示操作正确；故符合题意； 故选D。 13. 下列物质由分子构成的是 A. C80 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A.C80是由C80分子构成。1个C80分子由80个碳原子构成的一个独立的球形分子。因此，它由分子构成。结论正确，符合题意。 B. 氯化钠是金属元素与非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子结构，结论错误，不符合题意。 C. 金刚石直接由原子构成。结论错误，不符合题意。 D. 石墨是由碳原子排列成层状结构的连续原子构成，结论错误，不符合题意。 故选A。 14. 关于原子、分子叙述错误的是 A. 分子都是由原子构成的 B. 分子和原子都在不停运动 C. 分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 分子和原子都是构成物质的微粒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，所有分子都由原子构成。例如，水分子（H2O）由氢原子和氧原子构成。此叙述正确。 B. 分子和原子都在做无规则运动，这是分子动理论的核心内容。例如，花香扩散、墨水在水中散开，都证明分子和原子的运动。此叙述正确。 C. 在化学变化中，分子可以再分（分解为原子），但原子不能再分。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目不变。例如，水电解时，水分子（H2O）分解为氢原子和氧原子，然后原子重新组合成新分子（H2和O2），但原子本身没有分裂。此叙述错误。 D. 物质可以由分子、原子或离子（初中阶段离子可简单理解为带电原子）构成。例如，水由水分子构成，铁由铁原子直接构成。分子和原子都是构成物质的微粒类型。此叙述正确。 故选C。 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，合理的是 A. 铁生锈之后质量变重，这不符合质量守恒定律 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D. 氧气和臭氧（O3）是氧元素组成的两种不同的单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成铁锈（主要成分为氧化铁）。根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。铁锈的质量增加是因为铁与氧气、水反应，导致总质量增加，这完全符合质量守恒定律。A不合理。 B、水和过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，但它们的分子结构不同：水分子为H2O，过氧化氢分子为H2O2。分子结构决定化学性质，水稳定不易分解，而过氧化氢易分解产生氧气。B不合理。 C、Na+（钠离子）最外层电子数为8，Mg2+（镁离子）最外层电子数为8，Cl-（氯离子）最外层电子数为8。但这不是普遍规律，例如氢离子（H+）最外层电子数为0，锂离子（Li+）最外层电子数为2。C不合理。 D、氧气和臭氧都是由氧元素组成的纯净物，属于单质。但它们的分子结构不同：1个氧气分子由两个氧原子构成，1个臭氧分子由三个氧原子构成。D合理。 故选D。 16. 将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（ ） A. 先变蓝色后变紫色 B. 先变红色后变无色 C. 先变无色后变红色 D. 先变红色后变紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A、应该先变红，故选项错误； B、石蕊试液是紫色，应该先变红后变紫，故选项错误； C、应该先变红，故选项错误； D、能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解，由红色又变回紫色。故选项正确； 故选D。 17. 欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最好的方法是 A. 使混合气体在空气中点燃 B. 使混合气体通过足量的、灼热的氧化铜 C. 使混合气体通过澄清石灰水 D. 使混合气通过紫色石蕊试液 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、使混合气体通过足量的、灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； C、使混合气体通过澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，无法除去杂质，不符合题意； D、使混合气通过紫色石蕊试液，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，无法除去杂质，不符合题意。 故选B 18. 下列关于水的说法不正确的是 A. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 B. 长期饮用蒸馏水不利于人体健康 C. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D. 过滤能除去天然水中所有的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，是净化程度最高的净水方法，不符合题意； B、蒸馏水中不含对人体有益的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，不符合题意； C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； D、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去天然水中所有的杂质，符合题意。 故选D。 19. 下列微观解释不正确的是 A. 氨水挥发﹣分子不断运动 B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小 C. 18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小 D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确． B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误． C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确． D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确． 故选B． 20. 下列物质的用途与性质不对应的是（ ） A. 食品包装中充氮气以防腐 —— 常温下氮气的化学性质不活泼 B. 一氧化碳用于冶炼金属 —— 一氧化碳具有可燃性 C. 稀有气体能制成多用途电光源 —— 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D. 干冰可用做制冷剂 —— 干冰升华吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下氮气的化学性质不活泼，因此食品包装中充氮气以防腐，正确； B、一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故错误； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，能制成多用途电光源，正确； D、干冰升华吸热，可用做制冷剂，正确； 故选：B 21. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2 C. 46g甲酸中氢元素质量为2g D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确； B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确； C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确； D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。 22. 氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是 ①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①氢气作为一种新能源，它具有燃烧热值高有优点。此项正确。 ②可用电解水的方法制取氢气，自然界中的水资源是比较丰富的，此项正确。 ③氢气为可燃性气体，易发生爆炸，此项不正确。 ④氢气燃烧后会生成水，不产生污染。此项正确。所以应选B项。 23. 甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是 A. 镍的相对原子质量为28 B. 镍是第四周期元素 C. 镍原子在化学反应中易失电子 D. 镍是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素名称下面的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，A错误； B、周期数=原子核外电子层数，镍第四周期元素，B正确； C、镍原子最外层电子少于4个，在化学变化中容易失去最外层电子达到相对稳定的结构，C正确； D、镍是“金”字旁，属于金属元素，D正确。 故选A。 24. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　） A. 干燥CO2 B. 收集O2 C. 验证CO2性质 D. 监控气体流速 【答案】B 【解析】 【分析】A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体； B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端； C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红； D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。 【详解】A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意； B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意； C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意； D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意； 故选B． 【点睛】此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。 25. 为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A. 厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B. 霉变大米，要煮熟后才能食用 C. 使用灭火器时要先拔掉保险销 D. 电器失火后首要先切断电源 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风，做法正确； B、变霉的大米会产生黄曲霉素，黄曲霉素即使在高温时也不容易破坏，故即使煮熟后，也不可食用，做法错误； C、保险销是灭火器的安全装置，拔掉后才能启动喷射灭火剂（如干粉或二氧化碳），确保有效灭火，做法正确； D、电器失火后，首先要切断电源，以免在灭火过程中触电，做法正确。 故选B。 26. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（　　） A. H2、CH4 B. CO2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】通过足量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳或甲烷、一氧化碳、氢气或一氧化碳和氢气。所以原混合气体可能组成是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。 故选：D。 27. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意； C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。 故选D。 28. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物 B. 柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪掉烛芯属于清除可燃物灭火，正确，不符合题意； B、柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，可以增加燃料与空气的接触机会,使气化和燃烧进行得更快，正确，不符合题意； C、室内失火，为防止火势蔓延，不应该打开门窗，错误，符合题意； D、地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低，正确，不符合题意； 故选C。 29. 下列有关水电解实验的说法正确的是（　　） A. 实验证明水是由氢原子和氧原子组成的 B. 甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的水溶性有关 C. 乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 D. 水电解过程中，水分子没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，A错误； B、甲、乙管中气体体积比大于2：1，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因此可能与两种气体的水溶性有关，B正确； C、乙管产生的气体是氧气，不能燃烧，C错误； D、电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，D错误。 故选：B。 【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 30. 下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A. 它们的最外层电子数相同 B. 它们的核外都有两个电子层 C. 它们属于同种元素的微粒 D. 它们都是原子 【答案】AB 【解析】 【详解】A、它们的最外层电子数相同都为8，说法正确，故A正确； B、它们的核外都有两个电子层，说法正确，故B正确； C、元素的种类由质子数决定，它们的核内质子数不同，所以为不同种元素的微粒，故C错误； D、第一种微粒为氧离子，第二种微粒为氖原子，第三种微粒为铝离子，故D错误； 故选AB。 31. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： A、设：NaClO4中氯元素化合价为a，则有：（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7； B、设：HCl中氯元素化合价为b，则有：（+1）+b=0，b=-1； C、设：NaClO中氯元素化合价为c，则有：（+1）+c+（-2）=0，c=+1； D、设：ClO2中氯元素化合价为d，则有：d+（-2）×2=0，d=+4。由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4。故选A。 32. 探究燃烧的条件，某同学进行了如图的实验，正确的是 A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B. 现象③说明白磷不是可燃物 C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气 D. 现象①②说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、①白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，③白磷没有氧气接触，温度达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，选项错误； B、白磷具有可燃性，是可燃物，③白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，选项错误； C、②红磷不燃烧，③白磷不燃烧，不能通过对比，得出物质燃烧的条件，选项错误； D、①白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项正确； 故选D。 33. 将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，再通过足量炽热的氧化铜，最后剩余的气体是 A. CO2 B. CO和N2 C. CO2 、N2、水蒸气 D. CO2和N2 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被吸收，此时混合气体为氮气、一氧化碳和通过溶液后带出来的水蒸气，经过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜发生反应生成二氧化碳和铜单质，所以最后剩余气体是氮气、二氧化碳和水蒸气。 故选C。 34. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 t0 45 20 25 10 t1 25 b 41 c t2 5 6 d 32 A. 该反应中，乙是反应物，丙是生成物 B. b＝13 C. t2时刻，甲、丙物质的质量比为5：32 D. 若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了45g﹣5g＝40g，故是反应物，参加反应的甲的质量为40g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣6g＝14g；丁是生成物，生成的丁的质量为32g﹣10g＝22g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的质量为40g+14g﹣22g＝32g。 【详解】A、由上述分析，该反应中，乙是反应物，丙是生成物，A正确，A不符合题意； B、反应中甲、乙的质量比为40g：14g＝20：7，当参加反应的甲的质量为45g﹣25g＝20g时，参加反应的乙的质量应为7g，b的质量是20g﹣7g＝13g，B正确，B不符合题意； C、t2时刻，甲、丙物质的质量比为5g：（25g+32g）＝5：57，C错误，C符合题意； D、若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，生成的丙、丁的质量比为32g：22g＝16：11，则丙、丁的化学计量数之比为1：1，D正确，D不符合题意。 故选：C 【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂， 35. 下列物质中不能用来鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体的是(    ) A. 澄清石灰水 B. 紫色石蕊试液 C. 灼热的氧化铜 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，故A不符合题意； B、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，故B不符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，二氧化碳不与氧化铜反应，无明显变化，可以鉴别，故C不符合题意； D、一氧化碳、二氧化碳均不稀盐酸反应，用稀盐酸无法鉴别，故D符合题意。故选D。 【点睛】解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。 36. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误； B、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误； C、喷水的石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确； D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明了二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选C。 二、 填空题 （本题共计3小题，总分12分） 37. 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，（1）撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；（2）并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式：（1）________；（2）___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故填：。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：。 【点睛】书写化学方程式要注意是否配平，反应条件，气体符号。 38. 请回答下列问题。 （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①金刚石________。 ②三个碳酸根离子________。 ③三个氢分子________。 ④氧化铁中铁元素的化合价________。 （2）符号“2NH3”中数字的含义：“2”表示________；“3”表示________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 3H2 ④. （2） ①. 2个氨分子 ②. 一个氨分子中含有3个氢原子 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石由碳原子直接构成，由原子构成的物质化学式用元素符号表示，则金刚石表示为C。 ②碳酸根离子带2个单位负电荷，多个离子将系数标在离子符号前，三个碳酸根离子表示为。 ③氢气化学式为H2，多个分子将数字标在化学式前，三个氢分子表示为3H2。 ④氧化铁中铁元素的化合价为+3价，标在该元素符号的正上方，表示为。 【小问2详解】 符号“2NH3”中“2”在氨气化学式前，表示2个氨分子，“3”在氢元素符号右下角，表示一个氨分子中含有3个氢原子。 39. 根据题意，写出下列变化的化学方程式，并回答问题。 （1）一包黑色固体粉末（混合物）高温加热后变成了红色________。 （2）碳与二氧化碳反应________，其中，________被还原成CO。 （3）天然气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式________。 【答案】（1） （2） ①. ②. CO2##二氧化碳 （3）CH4＋2O22 H2O＋CO2 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和碳都是黑色固体，铜是红色固体，碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，黑色固体可变成红色，该反应方程式为。 【小问2详解】 碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为，在反应中，二氧化碳失去氧，被还原成CO；碳得到氧，被氧化成CO。 【小问3详解】 甲烷燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O22H2O＋CO2。 三、 推断题 （本题共计1小题，总分5分） 40. A～E五种物质相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。 A性质不稳定， B、C是组成元素相同的两种液体， C的稀溶液在日常生活中可用于伤口消毒， D、E是无色无味的气体，且D是造成温室效应的主要气体。请回答下列问题： （1）D的化学式________。 （2）③的化学方程式________。 （3）图中①②③的基本反应类型相同，都属于________反应。 （4）自然界中，D转化为E的途径是________。 （5）写出A→B+D的化学方程式________。 【答案】（1）CO2 （2）2 H2+ O22H2O （3）化合 （4）光合作用 （5）H2CO3＝H2O＋CO2 ↑ 【解析】 【分析】 B、C是组成元素相同的两种液体，则分别为水和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，且氧气能转化为水，则C为过氧化氢、B为水、E为氧气；D是造成温室效应的主要气体，则可为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，又能分解为水和二氧化碳，则A为碳酸、D为二氧化碳；过氧化氢溶液能用于伤口消毒，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，D的化学式为CO2。 【小问2详解】 由分析可知，反应③可为氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 若①②③的基本反应类型相同，反应①为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应②可为碳燃烧生成二氧化碳，反应③可为氢气燃烧，则均符合“多变一”的规律，均属于化合反应。 【小问4详解】 D为二氧化碳，E为氧气，自然界中，二氧化碳转化为氧气的途径为光合作用。 【小问5详解】 碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 四、 实验题 （本题共计5小题，总分34分） 41. 下图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： （1）装置D中的现象是蜡烛________，说明二氧化碳的 ________，不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________。 （2）用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________端通入。（填c或d） （3）为了防止装置漏气，装置A中长颈漏斗的末端要________。 【答案】（1） ①. 自下而上，依次熄灭（合理均可） ②. 密度比空气大 ③. 灭火 （2）c （3）伸到液面以下 【解析】 【小问1详解】 装置D中的现象是蜡烛自下而上，依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧，故二氧化碳在生活中可用于灭火； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，故实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端进入； 【小问3详解】 为了防止装置漏气，装置A中长颈漏斗的末端要伸到液面以下，形成液封。 42. 在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小钟同学将橡皮塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： （1）白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生_________。在锥形瓶底铺一层细沙，目的是_________； （2）冷却后， 将C再次放到天平上称量，天平_________。（平衡、不平衡） （3）实验观察到：B中气球膨胀，原因是_________（填序号），冷却后，看到C中的气球变扁，原因是_________（填序号）。 A.瓶内压强始终等于外界压强 B.瓶内压强小于外界压强（氧气被消耗） C.瓶内压强大于外界压强（热膨胀） D.瓶内压强大于外界压强（氧气被消耗） 【答案】（1） ①. 浓厚白烟（或大量白烟） ②. 防止燃烧时瓶底炸裂 （2）平衡 （3） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生浓厚白烟（或大量白烟）；在锥形瓶底铺一层细沙，目的是防止燃烧时瓶底炸裂； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，白磷燃烧的反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，所以冷却后，将C再次放到天平上称量，天平平衡； 【小问3详解】 B中气球膨胀，原因是白磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，瓶内压强大于外界压强，即选C；冷却后，看到C中的气球变扁，原因是白磷燃烧消耗了氧气，生成了固体五氧化二磷，瓶内气体减少，瓶内压强小于外界压强，即选B。 43. 2013年6月吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 （1）液氨泄漏时，可用喷水方法除去空气中的氨气，说明氨气具有________的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有________的化学性质。 （2）制取氨气的发生装置应选择________（填字母，下同），收集装置应选择的是________。 （3）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 （填序号）。 A. 用湿毛巾捂住口鼻 B. 往高处跑，上楼，上房顶 C. 用干毛巾捂住口鼻 D. 尽量贴近地面逃离 （4）用A装置制氧气，若试管口放一团棉花，所用药品是_______（填名称）。 （5）不能用D装置收集二氧化碳，因为二氧化碳______。 【答案】（1） ①. 易溶于水 ②. 可燃性 （2） ①. A ②. C （3）AD （4）高锰酸钾 （5）能溶于水且与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 因为可用喷水的方法除去空气中的氨气，这表明氨气能够溶解在水中，所以氨气具有易溶于水的物理性质。 液氨发生化学爆炸，爆炸通常与物质的可燃性有关，所以猜测氨气可能具有可燃性的化学性质。 本问答案为：易溶于水；可燃性。 【小问2详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，反应物是固体且需要加热，所以制取氨气的发生装置应选择固体加热型的A。 氨气密度比空气小，且易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，所以收集装置应选择C。 本问答案为：A；C。 【小问3详解】 A、氨气易溶于水，所以用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入氨气。A正确。 B、往高处跑，上楼，上房顶，氨气密度比空气小，氨气会在上方。B错误。 C、用干毛巾捂住口鼻会吸入氨气。C错误。 D、氨气密度比空气小，氨气会在上方，所以应该尽量贴近地面逃离。D正确。 本问答案为：AD。 【小问4详解】 用A装置制氧气，A装置是固体加热型装置，若试管口放一团棉花，所用药品是高锰酸钾。加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花是为了防止固体粉末进入导管。本问答案为：高锰酸钾。 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，所以不能用排水法（D装置）收集二氧化碳。本问答案为：能溶于水且与水发生反应。 44. 根据下列装置图回答问题。 （1）图中标示②的仪器名称________。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是________和________。反应的化学方程式为________。发生装置可选择________（填编号），收集装置可用________（填编号）。 （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（ ）→（ ）→ D。 （4）若将装置B中长颈漏斗换成分液漏斗，其优点是________。 （5）鉴定CO2可将其通入澄清石灰水，方程式是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 大理石（或石灰石） ②. 稀盐酸 ③. ④. B ⑤. D （3） ①. a ②. b  （4）可以控制反应速率 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中标示②的仪器名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以收集装置可用D； 【小问3详解】 获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体先通过c从d出，目的是除掉含有的氯化氢气体，再进入a从b出，目的是除掉水分，过程中一定要先除掉氯化氢，否则水分就不会一起除掉了； 【小问4详解】 将装置B中长颈漏斗换成分液漏斗，分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率； 【小问5详解】 CO2与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 45. 某同学设计了如图的组合实验，用于气体制取与性质验证。 （1）打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，请看图回答下列问题： ①A中发生反应的化学方程式是________。 ②D中看到的现象________。 ③E中紫色石蕊溶液变成________色，因为________（写化学方程式）。 （2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装 成各种用途的装置，仔细观察图中（H-J）各个装置的特 点，回答下列问题： ①实验室若用H装置收集氢气，则氢气应从________端进入（填导管口符号）。 ②若要测定收集到二氧化碳气体体积，应选用________装置。 ③若用J装置收集二氧化碳气体，植物油的作用是________。 ④要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时收集到较纯净的一氧化碳，应选用________装置。 【答案】（1） ①. ②. 盐酸进入D中，D中冒气泡 ③. 红 ④. H2O＋CO2＝H2CO3 （2） ①. a ②. J ③. 防止CO2溶于水，并与水反应 ④. I 【解析】 【小问1详解】 如图所示组合实验中，打开A中分液漏斗的活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气进入B试管中，可以看到水中有气泡，沿导管进入C中，氧气由短管进，会将C中的稀盐酸排入D中，D中石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳进入E中，导管口有气泡冒出，二氧化碳与水反应生成碳酸，会使溶液由紫色变红色，F为向上排空气法收集气体的装置，则有： ①A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； ②D中看到的现象是稀盐酸进入D中，D中冒气泡； ③E中紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：H2O＋CO2＝H2CO3； 【小问2详解】 ①实验室若用H装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则氢气应从a端进入； ②若要测定收集的二氧化碳气体体积，应选用J装置，排出的水的体积即二氧化碳气体的体积； ③二氧化碳能溶于水，且能与水反应，若用J装置收集二氧化碳气体，植物油的作用是防止CO2溶于水，并与水反应； ④若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用I装置，因为一氧化碳与石灰水不反应且不溶于水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，可以利用石灰水除去二氧化碳，同时收集到较纯净的一氧化碳。 五、 计算题 （本题共计4小题，总分13分） 46. 某补钙保健品的主要成分是碳酸钙[CaCO3]。计算： （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种原子的个数比为________。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数是________。 （4）该保健品每片中含碳酸钙0.75g，某成年人每天需补钙1.2g，他每天应服用这种钙片________片。（填结果） 【答案】（1）10:3:12 （2）1:1:3 （3）40% （4）4 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； 【小问2详解】 碳酸钙中钙、碳、氧三种原子的个数比为1：1：3； 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数是； 【小问4详解】 该保健品每片中含碳酸钙0.75g，某成年人每天需补钙1.2g，则所需碳酸钙的质量为1.2g÷40%=3g，则每天需要服用3g÷0.75g/片=4片该钙片。 47. 27克水和________克氨气（NH3）所含的氢元素质量相等。 【答案】17 【解析】 【详解】设氨气的质量为x，则：，解得x=17g。 48. 电解9g水能得到氢气的质量是________，这些氢气的体积是________。（氢气密度 = 0.0899克/升） 【答案】 ①. 解：设生成的质量为 ②. 答：得到氢气的质量是1g，这些氢气的体积是11.1L。 【解析】 【详解】见答案。 49. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小凯同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、捣碎后，称取5.5g鸡蛋壳放在烧杯里，加入足量的稀盐酸94.5g，充分反应后，称量剩余物的质量为97.8g。（杂质不溶于水，也不与酸反应） 计算： （1）二氧化碳的质量。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：5.5g+94.5g-97.8g=2.2g （2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x≈90.9% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022--2023学年第一学期期末考试九年级化学 （考试总分：100 分 考试时长： 60 分钟） 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Ca 40 一、单选题 （本题共计36小题，总分36分） 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 2016年11月安阳实行车辆限号行驶，对雾霾宣战．下列有关环境的说法不正确的是 A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C. 二氧化碳是主要的温室气体之一 D. 汽车尾气是城市空气的污染源之一 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 盐水 B. 海水 C. 冰水 D. 雨水 4. 下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　） A. SO2 B. O2 C. CO D. NO2 5. 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A. 排水法集气 B. 向上排空气法集气 C. 用高锰酸钾制氧气 D. 检验二氧化碳 6. 实验室内用块状固体碳化钙，在常温下与水反应，制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是 A. B. C. D. 7. 取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中 A. 一定含有碳元素和氢元素 B. 一定含有碳元素、氢元素、氧元素 C. 一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 D. 无法确定 8. 近年来我国多地出现雾霾天气，下列各项与形成雾霾无关的是 A. 工业粉尘 B. 汽车尾气 C. 煤炭燃烧 D. 风力发电 9. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO反应，下列叙述不正确的是 A. 反应中氧化铜失去氧变成了铜，铜是氧化产物 B. 反应前后C、Cu两种元素的化合价发生了变化 C. 反应都必须在加热或高温的条件下才能进行 D. 如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染 10. 碳和一氧化碳都具有的化学性质是 ①常温下都较稳定； ②都能在空气中燃烧； ③常温下都能与氧化铜反应； ④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧； ⑤在反应中都表现出氧化性； ⑥在反应中都表现出还原性． A. ②③④⑥ B. ①②④⑤ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥ 11. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 C. 含有3个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O 12. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 液体加热 C. 过滤 D. 镁条燃烧 13. 下列物质由分子构成的是 A. C80 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 石墨 14. 关于原子、分子叙述错误的是 A. 分子都是由原子构成的 B. 分子和原子都在不停运动 C. 分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 分子和原子都是构成物质的微粒 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，合理的是 A. 铁生锈之后质量变重，这不符合质量守恒定律 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D. 氧气和臭氧（O3）是氧元素组成的两种不同的单质 16. 将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（ ） A. 先变蓝色后变紫色 B. 先变红色后变无色 C. 先变无色后变红色 D. 先变红色后变紫色 17. 欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最好的方法是 A. 使混合气体在空气中点燃 B. 使混合气体通过足量的、灼热的氧化铜 C. 使混合气体通过澄清石灰水 D. 使混合气通过紫色石蕊试液 18. 下列关于水的说法不正确的是 A. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 B. 长期饮用蒸馏水不利于人体健康 C. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D. 过滤能除去天然水中所有的杂质 19. 下列微观解释不正确的是 A. 氨水挥发﹣分子不断运动 B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小 C. 18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小 D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔 20. 下列物质的用途与性质不对应的是（ ） A. 食品包装中充氮气以防腐 —— 常温下氮气的化学性质不活泼 B. 一氧化碳用于冶炼金属 —— 一氧化碳具有可燃性 C. 稀有气体能制成多用途电光源 —— 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D. 干冰可用做制冷剂 —— 干冰升华吸热 21. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2 C. 46g甲酸中氢元素质量为2g D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 22. 氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是 ①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 23. 甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是 A. 镍的相对原子质量为28 B. 镍是第四周期元素 C. 镍原子在化学反应中易失电子 D. 镍是金属元素 24. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　） A. 干燥CO2 B. 收集O2 C. 验证CO2性质 D. 监控气体流速 25. 为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A. 厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B 霉变大米，要煮熟后才能食用 C. 使用灭火器时要先拔掉保险销 D. 电器失火后首要先切断电源 26. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（　　） A. H2、CH4 B. CO2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO2 27. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 28. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物 B. 柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低 29. 下列有关水电解实验的说法正确的是（　　） A. 实验证明水是由氢原子和氧原子组成的 B. 甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的水溶性有关 C. 乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 D. 水电解过程中，水分子没有发生变化 30. 下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A. 它们的最外层电子数相同 B. 它们的核外都有两个电子层 C. 它们属于同种元素的微粒 D. 它们都是原子 31. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 32. 探究燃烧的条件，某同学进行了如图的实验，正确的是 A. 现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B. 现象③说明白磷不是可燃物 C. 现象②③说明物质燃烧需要氧气 D. 现象①②说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点 33. 将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，再通过足量炽热的氧化铜，最后剩余的气体是 A. CO2 B. CO和N2 C. CO2 、N2、水蒸气 D. CO2和N2 34. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 t0 45 20 25 10 t1 25 b 41 c t2 5 6 d 32 A. 该反应中，乙是反应物，丙是生成物 B. b＝13 C. t2时刻，甲、丙物质的质量比为5：32 D. 若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1：1 35. 下列物质中不能用来鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体的是(    ) A. 澄清石灰水 B. 紫色石蕊试液 C. 灼热的氧化铜 D. 稀盐酸 36. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 二、 填空题 （本题共计3小题，总分12分） 37. 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，（1）撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；（2）并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式：（1）________；（2）___________。 38. 请回答下列问题。 （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①金刚石________。 ②三个碳酸根离子________。 ③三个氢分子________。 ④氧化铁中铁元素的化合价________。 （2）符号“2NH3”中数字的含义：“2”表示________；“3”表示________。 39. 根据题意，写出下列变化的化学方程式，并回答问题。 （1）一包黑色固体粉末（混合物）高温加热后变成了红色________。 （2）碳与二氧化碳反应________，其中，________被还原成CO。 （3）天然气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式________。 三、 推断题 （本题共计1小题，总分5分） 40. A～E五种物质相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。 A性质不稳定， B、C是组成元素相同的两种液体， C的稀溶液在日常生活中可用于伤口消毒， D、E是无色无味的气体，且D是造成温室效应的主要气体。请回答下列问题： （1）D的化学式________。 （2）③的化学方程式________。 （3）图中①②③的基本反应类型相同，都属于________反应。 （4）自然界中，D转化为E的途径是________。 （5）写出A→B+D的化学方程式________。 四、 实验题 （本题共计5小题，总分34分） 41. 下图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： （1）装置D中现象是蜡烛________，说明二氧化碳的 ________，不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________。 （2）用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________端通入。（填c或d） （3）为了防止装置漏气，装置A中长颈漏斗的末端要________。 42. 在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小钟同学将橡皮塞上的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： （1）白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生_________。在锥形瓶底铺一层细沙，目的是_________； （2）冷却后， 将C再次放到天平上称量，天平_________。（平衡、不平衡） （3）实验观察到：B中气球膨胀，原因是_________（填序号），冷却后，看到C中的气球变扁，原因是_________（填序号）。 A.瓶内压强始终等于外界压强 B.瓶内压强小于外界压强（氧气被消耗） C.瓶内压强大于外界压强（热膨胀） D.瓶内压强大于外界压强（氧气被消耗） 43. 2013年6月吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 （1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有________的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有________的化学性质。 （2）制取氨气的发生装置应选择________（填字母，下同），收集装置应选择的是________。 （3）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 （填序号）。 A. 用湿毛巾捂住口鼻 B. 往高处跑，上楼，上房顶 C. 用干毛巾捂住口鼻 D. 尽量贴近地面逃离 （4）用A装置制氧气，若试管口放一团棉花，所用药品是_______（填名称）。 （5）不能用D装置收集二氧化碳，因为二氧化碳______。 44. 根据下列装置图回答问题。 （1）图中标示②的仪器名称________。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是________和________。反应的化学方程式为________。发生装置可选择________（填编号），收集装置可用________（填编号）。 （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（ ）→（ ）→ D。 （4）若将装置B中长颈漏斗换成分液漏斗，其优点是________。 （5）鉴定CO2可将其通入澄清石灰水，方程式是________。 45. 某同学设计了如图的组合实验，用于气体制取与性质验证。 （1）打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，请看图回答下列问题： ①A中发生反应化学方程式是________。 ②D中看到的现象________。 ③E中紫色石蕊溶液变成________色，因为________（写化学方程式）。 （2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装 成各种用途的装置，仔细观察图中（H-J）各个装置的特 点，回答下列问题： ①实验室若用H装置收集氢气，则氢气应从________端进入（填导管口符号）。 ②若要测定收集到的二氧化碳气体体积，应选用________装置。 ③若用J装置收集二氧化碳气体，植物油的作用是________。 ④要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时收集到较纯净的一氧化碳，应选用________装置。 五、 计算题 （本题共计4小题，总分13分） 46. 某补钙保健品的主要成分是碳酸钙[CaCO3]。计算： （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种原子个数比为________。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数是________。 （4）该保健品每片中含碳酸钙0.75g，某成年人每天需补钙1.2g，他每天应服用这种钙片________片。（填结果） 47. 27克水和________克氨气（NH3）所含的氢元素质量相等。 48. 电解9g水能得到氢气的质量是________，这些氢气的体积是________。（氢气密度 = 0.0899克/升） 49. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小凯同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、捣碎后，称取5.5g鸡蛋壳放在烧杯里，加入足量的稀盐酸94.5g，充分反应后，称量剩余物的质量为97.8g。（杂质不溶于水，也不与酸反应） 计算： （1）二氧化碳的质量。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$