精品解析：2025年陕西省咸阳市乾县峰阳初级中学中考第三次模拟预测化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试临考预测卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 碳元素是组成物质最多的元素。下列物质中不含碳元素的是 A. 煤炭 B. 干冰 C. 乙醇 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤炭是混合物，主要成分是碳元素（可能含少量杂质），因此含有碳元素，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳（化学式为 ），由碳元素和氧元素组成，因此含有碳元素，不符合题意； C、乙醇是一种有机物，化学式为 ，由碳、氢、氧元素组成，因此含有碳元素，不符合题意； D、氮气是氮元素的单质，化学式为 ，只含氮元素，不含碳元素，符合题意； 故选D。 2. 陕西以面食为主，面中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】面粉中富含淀粉，属于糖类，故选A。 3. 化学使人类生活更美好。下列说法不正确的是 A. 农业：熟石灰用于改良酸性土壤 B. 工业：活性炭用于杀菌消毒 C. 医疗：碳酸钙用作补钙剂 D. 生活：氮气用作食品保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，它是一种碱性物质。酸性土壤中含有过多的氢离子（H⁺），熟石灰能与酸发生中和反应，生成盐和水，从而降低土壤酸性，改善作物生长环境，A正确。 B、活性炭具有强吸附性，常用于吸附色素、异味或杂质。杀菌消毒常用消毒剂（如氯气）或物理方法（如紫外线）。活性炭本身不具备杀菌能力，其作用仅限于吸附，B不正确。 C、碳酸钙是常见的钙盐，含有钙元素。在人体内，碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙离子（Ca²⁺），被吸收后用于补充钙质，预防骨质疏松等疾病，C正确。 D、氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应。在食品包装中充入氮气，可隔绝氧气，防止食品氧化变质，D正确。 故选B。 4. 下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．处理废液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加时，应竖直悬空，胶头滴管不能碰到试管内壁，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、实验室中的废液不能直接倒入水池中，该选项操作不正确。 故选C。 5. 化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A. 2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B. H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C. SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D. 2Fe2+：表示2个铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子（正确），但“2个氢元素”错误。元素是宏观类别，不能用“个”计数；元素符号前加数字只表示原子个数，不表示元素个数，A错误。 B、化学式具有双重含义：宏观代表物质，微观代表分子。H2O在宏观上，表示水这种物质；在微观上，它表示一个水分子，B正确。 C、SO2表示二氧化硫分子，一个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子构成。SO2中的氧是以原子形式存在，不是以O2分子形式存在，C错误。 D、2Fe2+表示2个亚铁离子（Fe2+带2个单位正电荷），“铁离子”在初中化学中特指Fe3+（带3个单位正电荷），因此，2Fe2+表示2个亚铁离子，不是铁离子，D错误。 故选B。 6. 下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A. 物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B. 营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C. 定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D. 微观构成：图中物质均由分子构成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的质量比是：，不符合题意； D、二氧化碳、氨气、尿素、水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，符合题意。 故选D。 7. 小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是 A. 分子在不断运动 B. CO2可溶于水 C. CO2不支持燃烧 D. CO2的密度大于空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃不助燃，燃着的木条熄灭，说明烧杯中二氧化碳含量较高，则说明分子在不断运动，集气瓶中的二氧化碳分子运动到烧杯中，该选项正确； B、二氧化碳能溶于水，但该实验不能证明该性质，该选项不正确； C、燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，该选项正确； D、根据燃着的木条熄灭，说明二氧化碳还在烧杯中，没有向上散失，故二氧化碳密度比空气大，该选项正确。 故选B。 8. 下列实验操作、实验现象与实验结论一致的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向热水和冷水中的白磷通氧气 热水中白磷燃烧，冷水中白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 B 向白色粉末中加入稀盐酸 产生大量气泡 白色粉末是碳酸钙 C 将20g蔗糖加入100g水中 蔗糖全部溶解 所得溶液的溶质质量分数为20% D 向NaOH固体中加入稀盐酸 液体温度升高 中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水和冷水中白磷都与氧气接触，热水中白磷燃烧，冷水中不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A 正确； B、能与稀盐酸反应产生大量气泡的白色粉末不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠等，B 错误； C、20g 蔗糖加入 100g 水中，蔗糖全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为，C 错误； D、稀盐酸含有水，NaOH 固体溶于水也放热，液体温度升高不能说明是中和反应放热，D 错误。 故选A。 9. 某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料；CaCl2溶液呈中性)，下列说法不正确的是 A. 废液M的pH>7 B. 反应0—a阶段的现象是产生气泡 C. 反应a~b阶段，溶液的pH保持不变 D. b点时，溶液中的溶质只有NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，反应后的废液成分是生成物一定有，反应物可能有，故实验室制取CO2后的废液M中一定含有氯化钙，可能含有盐酸。然后向废液中加入Na2CO3溶液充分反应，0-a段无沉淀生成，a-b段有沉淀生成，故废液M中一定含氯化钙、盐酸。氯化钙、盐酸混合溶液与碳酸钠反应时生成气体优先于生成沉淀，故0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 【详解】A、根据分析，溶液M的成分是氯化钙、盐酸，CaCl2溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以废液M的pH<7，A错误，符合题意； B、根据分析，0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故反应o-a段的现象是产生气泡，B正确，不符合题意； C、根据分析，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，废液中反应物氯化钙呈中性，生成物氯化钠也呈中性，所以反应a-b阶段，溶液的pH保持不变。C正确，不符合题意； D、根据分析，0-a段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，a-b段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有NaCl，D正确，不符合题意； 故选A。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2024年12月27日，我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——“中国人民解放军海军四川舰”在上海下水。 （1）舰载机所用的航空煤油源于石油。石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）金属钛可用于航空母舰，钛铁矿是制取金属钛的常见矿物，其主要成分的化学式是FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为___________。 （3）为防止舰体锈蚀，船壳、船底等部位常涂抹特殊的防污漆，其防锈原理是隔绝___________。 【答案】（1）不可再生 （2）+4 （3）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，是由古代生物遗体在地下经过数百万年高温高压形成的。石油储量有限，开采后无法快速补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 已知化学式为 FeTiO3，铁元素的化合价为+2，氧元素通常显-2价，设钛元素（Ti）化合价为 。根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，可列式：，得，因此，钛元素化合价为+4。 【小问3详解】 船壳、船底等部位常涂抹特殊的防污漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，从而阻止锈蚀反应发生。 11. 2025年央视春晚节目《秧BOT》中，一组身穿花棉袄的机器人扭秧歌的表演点燃了全场观众的热情。 （1）制作花棉袄的棉花属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）制造机器人常用到以下材料，其中属于合成材料的是___________(填字母)。 A. 工程塑料 B. 铜制导线 C. 传感器玻璃保护罩 D. 合金外壳 （3）机器人常采用锂电池供电，锂电池工作时，锂原子失去电子变为锂离子(Li+)，电池在放电时是将___________能转化为电能。下面表示锂离子的是___________(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）天然 （2）A （3） ①. 化学 ②. B 【解析】 【小问1详解】 棉花是自然界中本来就存在的，不需要经过人工合成的过程，所以棉花属于天然纤维。 【小问2详解】 A、工程塑料是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料。 B、铜制导线是由金属铜制成的，金属材料包括纯金属和合金，所以铜制导线属于金属材料。 C、传感器玻璃保护罩，玻璃属于无机非金属材料。 D、合金外壳是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。 故选A。 【小问3详解】 电池放电时是将化学能转化为电能，因为电池内部发生化学反应，从而产生电能。 锂原子失去电子变为锂离子(Li+)，锂原子的核电荷数为3，锂离子是锂原子失去1个电子形成的，所以锂离子核外电子数为2，锂离子的结构示意图中，质子数为3，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，故选B。 12. 随着科学技术和社会的发展，化学学科从很多角度融合了其他学科的知识。 （1）语文：《海府》中记载“漉沙构白，熬波出素”，其中涉及海水晒盐的过程，海水晒盐的原理是___________结晶。 （2）历史：为了研究出历史文物的年代，会用到碳—14测年法，碳—14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)。 （3）物理：将下列物质加入试管中反应，欲使如图小车向左移动，下列试剂组合可行的有___________(填字母，忽略小车与桌面间的摩擦)。 A. 碳酸钡、稀盐酸 B. 水、硝酸铵 C. 铁、硫酸铜 D. 镁、稀硫酸 【答案】（1）蒸发 （2）质子数 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，从而使食盐结晶析出，这种结晶方法属于蒸发结晶。故填：蒸发。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为他们具有相同的质子数。故填：质子数。 【小问3详解】 小车向左移动，是因为试管内产生的气压大于外界，进而从内部把气体不断排向右侧，利用气体的反作用力产生向前的推力。分析各选项： A、碳酸钡与稀盐酸反应化学方程式：，试管内产生二氧化碳气体，气压大于外界，小车会向左移动，A可行； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管内气压减小，小车不会向左移动，B不可行； C、铁与硫酸铜反应化学方程式：，试管内没有气体产生，气压不变，小车不会向左移动，C不可行； D、镁与稀硫酸反应化学方程式：，试管内产生氢气，气压大于外界，小车会向左移动，D可行； 故选AD。 13. 下表是NaCl和KNO3在部分温度时的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）20℃时，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。 （2）40℃时，分别用等质量的NaCl和KNO3固体进行如图所示实验。 ①甲是___________(填“KNO3”或“NaCl”)。 ②A、B、D、E中___________(填字母)中的溶液一定是不饱和溶液。 ③C、F中一定会有晶体析出的是___________(填字母)。 【答案】（1）68 （2） ①. NaCl ②. D ③. F 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠。则50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中充分溶解后所得溶液的质量是18g+50g=68g。 【小问2详解】 ①40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，等质量的NaCl和KNO3固体加入100g水中，甲没有溶解完，乙溶解完了，说明乙的溶解度大，所以甲是NaCl，乙是KNO3。 ②40℃时，A中有未溶解完的固体，是氯化钠的饱和溶液，加入mg水，B可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能恰好饱和；D中加入的ng乙能完全溶解，说明D中溶液为不饱和溶液，此时所得溶液E可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和。 ③降温后C，由于加入水的量不确定，C中不一定析出晶体。 根据A、D、E中现象可知加入的固体质量范围为36.6g﹤xg﹤63.9g，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故降温至20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故F中一定有晶体析出。 14. 金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。化学实践小组的同学利用废旧电子产品中的高铜银合金(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图所示。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式是___________。 （2）步骤①~③中，溶液颜色发生变化的是___________(填序号)。步骤②中，加入AgNO3溶液后，固体的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）有同学指出，高铜银合金中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。你认为此改进方案是否可行？请写出你的观点并简述理由：___________。 【答案】（1） （2） ①. ①②③ ②. 增大 （3）不可行。因为高铜银合金粉末中含Cu、Ag和Fe，铁参与反应，但是银不反应，不能保证得到纯净的铜 【解析】 【小问1详解】 步骤①中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；而铜和银不能与稀硫酸反应。 【小问2详解】 步骤①中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色； 步骤②中，滤渣中的铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，所以溶液颜色由无色变为蓝色； 步骤③中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。 溶液颜色发生变化的是①②③； 根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以加入AgNO3溶液后，固体的质量会增大。 【小问3详解】 该改进方案不可行。因为高铜银合金粉末中含Cu、Ag和Fe，铁参与反应，但是银不反应，不能保证得到纯净的铜。 15. 初中化学中，部分含铜物质之间存在如下转化关系。 （1）反应①~⑤中，加入酸溶液才能实现的有___________(填序号)。 （2）请写出一个符合转化③的化学方程式：___________。 （3）图中的CuSO4可以与___________(填化学式)交换位置，仍能完成图示转化关系。 （4）反应①~⑤中，未涉及的基本反应类型是___________。 【答案】（1）②④ （2） （3） （4）分解反应 【解析】 【分析】由图可知，①过程为跟氧气加热发生氧化反应，生成属于化合反应；②过程为跟稀反应生成，属于复分解反应；③过程为与强碱反应，生成，属于复分解反应；④过程为中加入稀反应生成和水，属于复分解反应；⑤过程通过还原法加入较活泼的金属，比如，生成和，属于置换反应。 【小问1详解】 由以上分析可知，反应②、④中加入酸溶液才能实现，故填写：②④； 【小问2详解】 由以上分析可知，③的化学方程式组成，故填写：； 【小问3详解】 属于盐类，也属于盐类，并且都能通过制得，加入稀硫酸和加入稀盐酸即可实现，同时两种盐类均可与强碱发生反应，生成，故填写：； 【小问4详解】 初中化学反应的基本类型有化合反应、复分解反应、置换反应、分解反应；由以上分析可知，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质，以上过程未涉及分解反应。故填写：分解反应。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）甲图所示装置可用于实验室制取氧气。给试管预热时，导管末端应放在集气瓶___________(填“内”或“外”)。 （3）实验室若用乙图所示装置制取氧气，从长颈漏斗内加入的试剂名称是___________。 （4）丙、丁图所示装置中，水的作用___________(填“相同”或“不相同”)。写出丙，丁图中任意一个燃烧反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）铁架台 （2）外 （3）过氧化氢溶液 （4） ①. 不相同 ②. S+O2SO2（或3Fe+2O2Fe3O4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台。 【小问2详解】 甲图所示装置可用于实验室制取氧气。给试管预热时，导管末端应放在集气瓶外，预热后，再对准有药品的部位加热，当气泡连续均匀冒出时，此时是纯净的氧气，将导管末端应放在集气瓶内，开始收集气体。 【小问3详解】 乙装置是固液常温型发生装置，实验室若用乙图所示装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，从长颈漏斗内加入的试剂是液体，该实验中液体是过氧化氢溶液。 【小问4详解】 丙、丁图所示装置中，水的作用不相同，做硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中放水的目的是防止集气瓶底部炸裂。硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 17. 氢氧化钠(NaOH)在工业生产和实验室用途广泛。目前制取氢氧化钠的方法有电解饱和食盐水法、苛化法等。 （1）电解饱和食盐水法：化学方程式为，X的化学式是___________。 （2）苛化法：将石灰乳与Na2CO3溶液混合，反应的化学方程式是___________。 小组同学模拟苛化法制取NaOH后，对所得滤液的溶质成分展开探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaOH 猜想2：NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaOH和Na2CO3 猜想4：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【讨论分析】 （3）同学们一致认为猜想4不成立，理由是___________。 【实验探究】为继续探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液，设计了如下实验方案。 实验方案 实验现象 实验结论 小涛 滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想1成立 小伟 通入CO2 无明显现象 猜想2不成立 小强 滴加少量稀盐酸 无气泡产生 猜想3不成立 【反思评价】 （4）___________(填“小涛”“小伟”或“小强”)同学的实验没有必要。 （5）小强同学的实验不能得出相应结论，理由是___________。 【实验改进】小涛同学另取少量滤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。 【得出结论】猜想3成立。 【实验反思】 （6）同学们向剩余的滤液中逐滴加入___________溶液至不再产生沉淀，过滤，将所得滤液蒸发结晶，即可得到NaOH晶体。 【答案】（1）H2 （2） （3）Ca(OH)2与Na2CO3溶液会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以猜想4不成立 （4）小涛 （5）如果滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以不能说明溶液中不含有碳酸钠 （6）氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子和2个O原子，反应后有2个Na原子、2个Cl原子、2个O原子、2个H原子，所以X中含有2个H原子，X的化学式为H2。 【小问2详解】 将石灰乳Ca(OH)2与Na2CO3溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 Ca(OH)2与Na2CO3溶液会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以猜想4不成立。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，所以小涛同学的实验没有必要。 【小问5详解】 如果滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以不能说明溶液中不含有碳酸钠。 【小问6详解】 要除去氢氧化钠中的碳酸钠，且不引入新的杂质，可以向剩余的滤液中逐滴加入氢氧化钙溶液，发生反应，至不再产生沉淀，过滤，将所得滤液蒸发结晶，即可得到氢氧化钠固体。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为___________g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）8 （2）设200g稀硫酸中溶质的质量为x。 该稀硫酸中溶质的质量分数== 4.9%。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 已知加入的氧化铜固体质量为10g，反应后剩余的氧化铜固体质量为2g。根据质量守恒定律，参加反应的氧化铜的质量等于加入的氧化铜质量减去剩余的氧化铜质量，即10g-2g =8g。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，会导致测得的剩余氧化铜固体质量偏大。 根据参加反应的氧化铜质量 = 加入的氧化铜质量 - 剩余的氧化铜质量，剩余氧化铜质量偏大，则计算出的参加反应的氧化铜质量偏小。 再根据化学方程式计算出的稀硫酸中溶质质量偏小，而溶液质量不变，根据溶质质量分数公式，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年陕西省初中学业水平考试临考预测卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 碳元素是组成物质最多的元素。下列物质中不含碳元素的是 A. 煤炭 B. 干冰 C. 乙醇 D. 氮气 2. 陕西以面食为主，面中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 化学使人类生活更美好。下列说法不正确的是 A. 农业：熟石灰用于改良酸性土壤 B. 工业：活性炭用于杀菌消毒 C. 医疗：碳酸钙用作补钙剂 D. 生活：氮气用作食品保护气 4. 下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．处理废液 A. A B. B C. C D. D 5. 化学符号是通用的“化学语言”。下列关于化学用语的说法正确的是 A. 2H：既可表示2个氢原子，也可表示2个氢元素 B. H2O：既能表示宏观物质，又能表示该物质的1个分子 C. SO2；表示1个二氧化硫分子中含有1个氧分子 D. 2Fe2+：表示2个铁离子 6. 下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A. 物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B. 营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C. 定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D. 微观构成：图中物质均由分子构成 7. 小明同学按如图装置进行实验，不能得出的结论是 A. 分子在不断运动 B. CO2可溶于水 C. CO2不支持燃烧 D. CO2的密度大于空气 8. 下列实验操作、实验现象与实验结论一致的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向热水和冷水中的白磷通氧气 热水中白磷燃烧，冷水中白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 B 向白色粉末中加入稀盐酸 产生大量气泡 白色粉末是碳酸钙 C 将20g蔗糖加入100g水中 蔗糖全部溶解 所得溶液的溶质质量分数为20% D 向NaOH固体中加入稀盐酸 液体温度升高 中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料；CaCl2溶液呈中性)，下列说法不正确的是 A. 废液M的pH>7 B. 反应0—a阶段的现象是产生气泡 C. 反应a~b阶段，溶液的pH保持不变 D. b点时，溶液中的溶质只有NaCl 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2024年12月27日，我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——“中国人民解放军海军四川舰”在上海下水。 （1）舰载机所用的航空煤油源于石油。石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）金属钛可用于航空母舰，钛铁矿是制取金属钛的常见矿物，其主要成分的化学式是FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为___________。 （3）为防止舰体锈蚀，船壳、船底等部位常涂抹特殊的防污漆，其防锈原理是隔绝___________。 11. 2025年央视春晚节目《秧BOT》中，一组身穿花棉袄的机器人扭秧歌的表演点燃了全场观众的热情。 （1）制作花棉袄的棉花属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）制造机器人常用到以下材料，其中属于合成材料的是___________(填字母)。 A. 工程塑料 B. 铜制导线 C. 传感器玻璃保护罩 D. 合金外壳 （3）机器人常采用锂电池供电，锂电池工作时，锂原子失去电子变为锂离子(Li+)，电池在放电时是将___________能转化为电能。下面表示锂离子的是___________(填字母)。 A． B． C． 12. 随着科学技术和社会的发展，化学学科从很多角度融合了其他学科的知识。 （1）语文：《海府》中记载“漉沙构白，熬波出素”，其中涉及海水晒盐的过程，海水晒盐的原理是___________结晶。 （2）历史：为了研究出历史文物的年代，会用到碳—14测年法，碳—14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)。 （3）物理：将下列物质加入试管中反应，欲使如图小车向左移动，下列试剂组合可行的有___________(填字母，忽略小车与桌面间的摩擦)。 A. 碳酸钡、稀盐酸 B. 水、硝酸铵 C. 铁、硫酸铜 D. 镁、稀硫酸 13. 下表是NaCl和KNO3在部分温度时的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）20℃时，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。 （2）40℃时，分别用等质量的NaCl和KNO3固体进行如图所示实验。 ①甲是___________(填“KNO3”或“NaCl”)。 ②A、B、D、E中___________(填字母)中的溶液一定是不饱和溶液。 ③C、F中一定会有晶体析出的是___________(填字母)。 14. 金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。化学实践小组的同学利用废旧电子产品中的高铜银合金(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图所示。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式是___________。 （2）步骤①~③中，溶液颜色发生变化的是___________(填序号)。步骤②中，加入AgNO3溶液后，固体的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）有同学指出，高铜银合金中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。你认为此改进方案是否可行？请写出你的观点并简述理由：___________。 15. 初中化学中，部分含铜物质之间存在如下转化关系。 （1）反应①~⑤中，加入酸溶液才能实现的有___________(填序号)。 （2）请写出一个符合转化③的化学方程式：___________。 （3）图中的CuSO4可以与___________(填化学式)交换位置，仍能完成图示转化关系。 （4）反应①~⑤中，未涉及的基本反应类型是___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）甲图所示装置可用于实验室制取氧气。给试管预热时，导管末端应放在集气瓶___________(填“内”或“外”)。 （3）实验室若用乙图所示装置制取氧气，从长颈漏斗内加入的试剂名称是___________。 （4）丙、丁图所示装置中，水的作用___________(填“相同”或“不相同”)。写出丙，丁图中任意一个燃烧反应的化学方程式：___________。 17. 氢氧化钠(NaOH)在工业生产和实验室用途广泛。目前制取氢氧化钠的方法有电解饱和食盐水法、苛化法等。 （1）电解饱和食盐水法：化学方程式为，X的化学式是___________。 （2）苛化法：将石灰乳与Na2CO3溶液混合，反应的化学方程式是___________。 小组同学模拟苛化法制取NaOH后，对所得滤液的溶质成分展开探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaOH 猜想2：NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaOH和Na2CO3 猜想4：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【讨论分析】 （3）同学们一致认为猜想4不成立，理由是___________。 【实验探究】为继续探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液，设计了如下实验方案。 实验方案 实验现象 实验结论 小涛 滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想1成立 小伟 通入CO2 无明显现象 猜想2不成立 小强 滴加少量稀盐酸 无气泡产生 猜想3不成立 【反思评价】 （4）___________(填“小涛”“小伟”或“小强”)同学的实验没有必要。 （5）小强同学的实验不能得出相应结论，理由是___________。 【实验改进】小涛同学另取少量滤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。 【得出结论】猜想3成立。 【实验反思】 （6）同学们向剩余的滤液中逐滴加入___________溶液至不再产生沉淀，过滤，将所得滤液蒸发结晶，即可得到NaOH晶体。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为___________g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $