黑龙江省大庆市东风中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2024-2025学年度高二年级下学期期末考试 化学学科试卷 （时长：75分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法不正确的是 A. 分子的模型： B. 乙酸乙酯的分子式为 C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子的空间填充模型 3. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 4. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 6. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片插入浓硝酸中，无明显现象 铁片与浓硝酸不反应 B 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 C 麦芽糖与稀硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，有砖红色沉淀生成 麦芽糖已发生水解 D 向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出 乙醇极性小，降低了硫酸四氨合铜的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. Z为氢元素 B. W、X、Z的第一电离能： C. Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D. 电负性大小 8. 下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.除去乙烷中的少量杂质乙烯 装置或仪器 实验目的 C.测定的分解速率 D.分离乙醇和苯甲酸乙酯 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 9. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 10. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法正确的是 A. 最多能与发生反应 B. 最多能与发生取代反应 C. Y分子结构中所有碳原子共平面 D. Y只能发生加成、取代、氧化反应 11. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D. 吸收塔中做还原剂 12. 某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是 A. 装置c中的现象是溶液变蓝色 B. 由装置b中现象可推知，有生成 C. 由e处现象可证明草酸被氧化 D. 可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 13. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。 转化过程：、 下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为 C. 若氯苯完全转化为，生成气体 D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大 14. 氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应都是放热反应 B. 上述反应 C. 选择催化剂降低反应1的能垒可进一步提高反应速率 D. 反应3： 15. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有价值金属的工艺流程如图。 已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na2MoO4。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH 3.2 9.0 8.7 ③钼酸铵[(NH4)2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第______周期第_____族。基态Co原子的价电子排布式为______。 （2）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合价为______；“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的化学方程式为______。 （3）“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。 则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度______、NaOH加入量/钼理论耗量______。 （4）“除铁”时应调节溶液pH的范围为_______。 （5）若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5，则此时溶液中p=______(pX=-lgX)。 （6）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MoO4•7H2O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为______。 17. 叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备的装置如下： 已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸。 ②． 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________；装置B的作用是______________。 （2）装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________；装置D的作用是___________。 （3）装置E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为________________。 （4）反应后的产品中可能含有杂质和___________；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，___________，干燥。 （5）产品纯度的测定：称取产品，配成溶液．取溶液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）： i． ii． 产品中叠氮化钠的纯度为___________。 18. 乙烯是现代有机合成的重要原料。 （1）乙烯和水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示： 由图可知，总反应的决速基元反应是________（填“反应①”或“反应②”）；________ （2）乙烯气相直接水合反应制备乙醇过程中，乙烯的平衡转化率随温度、压强的转化关系如图[起始时，，容器的容积为] 图中压强的大小关系为________，图中a点对应的平衡常________。 （3）催化加氢可制备乙烯，反应原理为，向的恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。 ①图中代表氢气的曲线是________（填字母）。 ②下列说法不正确的是________（填字母）。 A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物平衡产率 B.其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，则平衡不移动 C.若容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变，则说明反应已达到平衡状态 D.保持温度不变，按物质的量之比为再通入和，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变 ③时，的平衡转化率为________%。 19. 很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）A的结构简式为________。 （2）丙烯酸中官能团的名称为________。 （3）由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是________、________。 （4）由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为________。 （5）实验室由苯制备C的化学方程式为________。 （6）与D含有相同官能团的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为的结构简式为________（写出一种即可）。 2024-2025学年度高二年级下学期期末考试 化学学科试卷 （时长：75分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. 3d74s2 （2） ①. +6 ②. 2MoS2+7O22 MoO3+4SO2↑ （3） ①. 85℃ ②. 1.0 （4）3.2≤pH＜6.4 （5）-0.6 （6）乙醇 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收中混有的和水蒸气 （2） ①. 继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 ②. 用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验 （3） （4） ①. ②. 乙醚洗涤 （5）97.5% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 反应② ②. （2） ①. ②. （3） ①. m ②. AB ③. 33.3 【19题答案】 【答案】（1）CH2＝CH2 （2）碳碳双键、羧基 （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （4）nCH2＝CH-COOH （5）+HO-NO2+H2O （6） ①. 13 ②. ：、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $