2026届高三高考化学一轮复习讲义 -热点专攻 - 阿伏加德罗常数及应用

热点专攻 阿伏加德罗常数及应用 热点精讲 1.识破“Vm=22.4 L·mol-1”的使用陷阱 判断正误:设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·广东卷)Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子数目为NA。 (　　) (2)(2024·浙江6月选考卷)反应H++CH3OH+NCO2+X+H2O(未配平),生成11.2 L CO2转移2NA电子。 (　　) (3)(2022·福建卷)常温常压下,电化学还原制氨气:2N2+6H2O4NH3+3O2,消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA。 (　　) (4)(2021·广东卷)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。 (　　) (5)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。 (　　) 2.识破“物质的组成及分析”的陷阱 判断正误:设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA。 (　　) (2)(2023·浙江6月选考卷)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA。 (　　) (3)(2022·浙江6月选考卷)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。 (　　) (4)(2023·河北卷)1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键。 (　　) (5)(2023·福建卷)0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 NA。 (　　) (6)(2023·福建卷)48 g固态硝酸羟胺([NH3OH]+[NO3]-)含有的离子数为0.5 NA。(　　) 3.识破“氧化还原反应中转移电子”的陷阱 判断正误:设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·浙江1月选考卷)反应2NO+2CO2CO2+N2中,生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA。 (　　) (2)(2024·贵州卷)实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O,每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA。 (　　) (3)(2023·重庆卷)已知反应:2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,若消耗44.8 L(标准状况)F2,转移的电子数为4NA。 (　　) (4)(2023·辽宁卷)黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑,生成2.8 g N2转移电子数目为NA。 (　　) (5)(2022·河北卷)3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA。 (　　) (6)1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为2NA。 (　　) 4.识破“可逆反应或浓度变化”的陷阱 判断正误:设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2023·海南卷)标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA。 (　　) (2)(2023·浙江6月选考卷)标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA。 (　　) (3)(2022·浙江6月选考卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA。 (　　) (4)(2021·湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。 (　　) (5)(2021·浙江6月选考卷)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。 (　　) 5.识破“电解质溶液中粒子及变化”的陷阱 判断正误:设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·海南卷)1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA。 (　　) (2)(2024·贵州卷)0.1 mol·L-1 H2O2溶液中含有的H+数目为0.2NA 。 (　　) (3)(2023·辽宁卷)1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA。 (　　) (4)(2023·全国甲卷)1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA。 (　　) (5)(2022·福建卷)1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA。 (　　) 6.识破“物质的结构及分析”的陷阱 判断正误:设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·贵州卷)标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA。 (　　) (2)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。 (　　) (3)(2023·福建卷)0.5 mol硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-含有的N—O σ键数为2NA。 (　　) (4)(2023·浙江6月选考卷)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。 (　　) (5)(2023·湖北卷)1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023。 (　　) (6)(2021·湖北卷)1 mol [Cu(H2O) 4]2+中配位键的个数为4NA。 (　　) 热点精练 1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子数目为NA 2.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 3.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[NCN]2-可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　) 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [NCN]2-中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA 4.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA 5.(2024·七省适应性测试甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.常温常压下,12 g金刚石含有4NA个共价键 B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C.标准状况下,20 g ND3含有的质子数为10NA D.电解水生成2 g氢气,外电路通过NA个电子 6.(2024·七省适应性测试广西卷)反应H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+常被用于除去水中残余的氯。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含有的H—O数目为0.2NA B.25 ℃、101 kPa时,22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2,电子转移的数目为NA 答案解析 热点精讲 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 3.(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 4.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 5.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 6.(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 热点精练 1.A　解析 26 g C2H2的物质的量为1 mol,一个C2H2分子中含有3个σ键,故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA,A正确;由于N在水溶液中发生水解,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,B错误;CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;Na与H2O反应生成11.2 L H2所处温度和压强未给出,则无法求出生成气体的物质的量,也无法计算转移电子的数目,D错误。 2.A　解析 一个CHCl3分子中有3个C—Cl,故1 mol CHCl3中含有C—Cl的数目为3NA,A项正确;1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含NA个Cl-和水微弱电离的OH-,B项错误;未指明气体所处的温度和压强,无法计算NO、O2的物质的量,也无法计算NO与O2反应生成NO2的物质的量,C项错误;23 g Na与足量H2O反应可生成0.5 mol H2,D项错误。 3.D　解析 题目未指明22.4 L 15N2的温度和压强,不能计算其物质的量,A错误;12 g C(石墨)物质的量n==1 mol,C原子的杂化轨道上3个电子,有一个电子未参与杂化,sp2杂化轨道含有的电子数为3NA,B错误;双键中一个σ键,一个π键,则1 mol [NCN]2-中含有的π键数为2NA,C错误;该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价,碳元素化合价从0价升高到+4价,氢元素化合价从-1价升高到0价,电子转移总数6e-,生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA,D正确。 4.D　解析 标准状况下11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol,1个SO2分子中含3个原子,则11.2 L SO2中原子总数为1.5NA,A项错误;由于S会发生水解反应,所以100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S的数目小于0.01NA,B项错误;反应①中,每消耗2 mol H2S可生成3 mol 硫原子,3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol,所以可生成硫原子数目为0.15NA,C项错误;反应②中的还原产物为S2-,所以每生成1 mol还原产物转移电子数目为2NA,D项正确。 5.C　解析 金刚石中每个碳原子形成4个共价键,每个共价键被2个碳原子共用,根据“均摊法”每个碳原子实际形成共价键数目为4×=2,12 g金刚石中碳原子的物质的量为1 mol,故形成共价键的数目为2NA,A错误;题目未指明pH=1的混合溶液的体积,不能计算H+的数目,B错误;1个ND3含有质子数为10,20 g ND3的物质的量为1 mol,故含有的质子数为10NA,C正确;电解水的总反应为2H2O2H2↑+O2↑,生成1 mol H2转移2 mol e-,则电解水生成2 g H2(即1 mol),外电路通过2NA个电子,D错误。 6.D　解析 100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含有0.1 mol H2O2,含有H—O为0.2 mol,溶剂水中也含有H—O,故含有H—O数目大于0.2NA,A错误;25 ℃、101 kPa时,气体摩尔体积Vm>22.4 L·mol-1,22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol,故含有氯原子的数目小于2NA,B错误;1个O2分子含有16个质子,则0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA,C错误;Cl2→2Cl-过程中Cl元素由0价降低到-1价,则除去0.5 mol Cl2时,电子转移的数目为NA,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$