精品解析：江西省景德镇市乐平中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

景德镇市2024-2025学年度下学期期末质量检测卷 高一化学 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 I：127 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂巯基苯并噻唑()属于有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有优良的常温力学性能，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．石墨烯与金刚石是碳元素不同单质，两者互为同素异形体，而非同位素，B错误； C．芯片的主要成分是单质硅，而非SiO2，C错误； D．2-巯基苯并噻唑相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 羟基的电子式： D. 新戊烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3Cl的电子式中，Cl原子周围应有8个电子，电子式应为：，A错误； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，键线式应为：，选项中所给键线式对应的是2-丁烯，B错误； C．羟基电子式中O原子最外层只有7个电子（含1个单电子），电子式应为：，C错误； D．新戊烷：的结构简式可表示为，D正确； 故选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 在鸡蛋清溶液中加入溶液，会使蛋白质变性 C. 油脂都不能使溴水和酸性溶液褪色 D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此糖类并非均能水解，A错误； B．硫酸铜是重金属盐，能使鸡蛋清中的蛋白质变性，B正确； C．含不饱和脂肪酸的油脂（如植物油）可与溴水加成、被酸性高锰酸钾氧化，C错误； D．淀粉水解最终产物为葡萄糖（一种），蛋白质水解产物为多种氨基酸，D错误； 故选B。 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非，产物应为CaSO4，离子方程式为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，正极反应为PbO2被还原为PbSO4，，方程式符合电荷守恒和物质守恒，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，，C错误； D．过量Cl2会将完全氧化为，不会生成，，D错误； 故选B。 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确； B．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，B错误； C．该有机物苯环上有3种环境的H原子：，苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构，C正确； D．苯环中不含碳碳双键，由图可知，该有机物中含有1个碳碳双键，该有机物含有1mol碳碳双键，D正确； 故选B。 6. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 B. 和反应的中和热，则 C. 已知： ， ，则 D. 将置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，则 【答案】C 【解析】 详解】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中生成气态水，因此ΔH不能代表燃烧热，A错误； B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量，而H2SO4与Ba(OH)2生成2 mol水且伴随沉淀生成，ΔH不等于两倍中和热，B错误； C．液态水能量低于气态水，生成液态水放热更多，ΔH1更小（更负），故ΔH1 < ΔH2，C正确； D．可逆反应无法完全进行，实际放热a小于ΔH的绝对值，ΔH不等于-a kJ/mol，D错误； 故选C。 7. 下列关于反应与能量的示意图表示错误的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D. 已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，加催化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故A正确； B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确； C． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，，则，时HCl、NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为30时的温度应该最高，图象与实际反应不相符，故C错误； D． 已知稳定性顺序为B<A<C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B>A>C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D正确； 故选C。 8. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅主要以游离态的形式存在 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C. 生成粗硅的化学方程式为，杂质主要有和等 D. 已知C与在同一主族，由于，用类比法得知 【答案】C 【解析】 【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 【详解】A．硅原子最外层有4个电子，不易得失电子，常温下硅的化学性质相对稳定，但硅是亲氧元素，自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，A错误； B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误； C．电弧炉中生成粗硅的化学方程式为，副反应为，故杂质主要有SiO2、SiC等，C正确； D．SiO2化学性质稳定，不溶于水、不与水反应，无法类比CO2生成H2SiO3，D错误； 故选C。 9. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 当发生反应时，流经溶液的电子数为 D. 若将溶液改为溶液，仍可构成原电池 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意知总反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，该原电池中氯化钠溶液为电解液，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．根据分析可知，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，A正确； B．根据分析可知，正极上O2得电子发生还原反应，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确； C．电子不能流经溶液，C错误； D．若将电解液改为CuSO4，Mg与CuSO4会发生氧化还原反应，反应离子方程式为：Cu2++Mg=Mg2++Cu，能构成原电池，D正确； 故选C。 10. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. 工业溴中含少量，可用溶液除去 【答案】D 【解析】 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【详解】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确； B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确； C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式，C正确； D．Br2也会与NaOH反应，不能用NaOH溶液除去Cl2，D错误； 故选D。 11. 环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 净反应速率： C. 反应速率： D. 浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于一个可逆反应，反应温度越高，反应速率越快，环戊二烯的浓度变化越大，从图中可以看出，T2时环戊二烯的浓度变化大，则T1＜T2，A错误； B．a、c点未达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，将反应速率逐渐减小，a点时远未达到平衡，正反应速率比逆反应速率大的多，与a点相比c点时更接近平衡，正反应速率比逆反应速率大的少，故净反应速率：，B错误； C．a、c两点的反应速率为瞬时速率，可通过斜率比较，a的斜率大，速率更快，故，c点未达到平衡，反应正向进行，，故，C正确； D．反应前，环戊二烯的总浓度为1.5mol/L，b点时，环戊二烯的浓度为0.6mol/L，则参加反应环戊二烯的浓度为0.9mol/L，生成二聚体的浓度为0.45 mol/L，D错误； 故选C。 12. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中，KI溶液过量而Fe3+不足，故反应后溶液中存在I2和I-可能是因Fe3+不足而非可逆反应，无法证明反应限度，A不符合题意； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B不符合题意； C．浓硫酸常温下使铁钝化，不能先溶解完，不能比较浓度对反应速率的影响，C不符合题意； D．钠与水、乙醇反应剧烈程度不同，与水反应更剧烈，说明水中羟基氢更活泼，实验方案能有效探究羟基氢活泼性，D符合题意； 故选D。 13. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B. 该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C. 该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 D. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团，羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．碳碳双键可发生加成和氧化反应，羟基、羧基可发生取代反应（如酯化反应），B正确； C．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1mol番木鳖酸分子多可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物质的量之比为6∶1，C错误； D．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子多可与1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选C。 14. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确； B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O—H键，在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B错误； C.在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C正确； D.在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2mol e-，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题包含4题，共58分) 15. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②该物质最多能与___________发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 ①写出B转化为C的化学方程式___________。 ②反应①类型是___________，已知F的结构中无双键，则D生成F的化学方程式为___________。 ③B和乙酸能发生酯化反应，该反应有机产物的同分异构体符合以下条件，写出其同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ⅱ．有一条支链。 ④古代诸葛亮发明的“木牛流马”可运送粮草，其木质结构主要成分为纤维素，在微生物作用下分解的最终产物为___________，写出该产物在酒化酶作用下生成B和另一种气体的化学方程式：___________，该反应属于___________(填反应类型)。 【答案】（1） ①. C9H8O4 ②. 羧基、酯基 ③. 3 （2） ①. ②. 加成反应 ③. ④. ⑤. 葡萄糖 ⑥. ⑦. 分解反应 【解析】 【分析】淀粉催化剂作用下生成A，则A为葡萄糖；A在酒化酶作用下生成B，则B为乙醇；B与钠反应生成E，则E为乙醇钠；D与水在催化剂作用下生成B，D与氯气反应生成F，且F的结构中无双键，则D为乙烯，F为1,2-二氯乙烷；B催化氧化生成C，C催化氧化生成乙酸，则C为乙醛。 【小问1详解】 ①根据该有机物的结构可知，其分子式为C9H8O4，分子中含有的官能团名称为羧基、酯基； ②有机物中含有苯环结构，可以与氢气发生加成反应，则该物质最多能与3mol氢气发生加成反应。 【小问2详解】 ①根据分析，B转化为C的过程为乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为； ②反应①是乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇，则反应类型是加成反应；已知F的结构中无双键，则D生成F的过程为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，化学方程式为； ③乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的同分异构体符合以下条件：i．能与溶液反应生成，说明含有羧基；ⅱ．有一条支链，则符合条件的同分异构体的结构简式为； ④纤维素在微生物作用下分解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为，该反应属于分解反应。 16. 乙烯是石油化工的重要基本原料，工业上用多种途径制得乙烯，也可以用乙烯为原料制得多种化工产品。 I．碘甲烷()热裂解制取乙烯的反应为在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生以上反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。 时间 0 10 20 30 40 压强 （1）时混合气体平均摩尔质量是___________(保留一位小数)。 （2）内，用乙烯表示的平均反应速率___________。 （3）达到平衡时，的转化率是___________。 Ⅱ．以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。 ①：氯代乙醇法 ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+ ②：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷 （4）银催化法的反应方程式为___________。方法①与方法②比较，优点是___________(写一条)。 （5）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、和时，释放出的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。(环氧乙烷用结构简式表示) 【答案】（1）118.3 （2）0.0075 （3）70% （4） ①. ②. 没有副产物，原子利用率为100%或者无污染 （5）(g)+2O2(g) 【解析】 【分析】碘甲烷()热裂解制取乙烯的反应为在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生以上反应。根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容条件下，体系中压强与气体物质的量成正比，根据反应方程式，体系压强变化与乙烯的物质的量成正比，结合起始压强与变化量，计算乙烯在这个过程中的变化量以及碘甲烷的转化率。 【小问1详解】 10min时，体系总压强为，则此时混合气体的总物质的量为n=2.4mol，根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于2mol碘甲烷的质量，即m=2mol×142g/mol=284g，因此10min时混合气体的平均摩尔质量是M=118.3g/mol。 【小问2详解】 10min时，混合气体的总物质的量为n=2.4mol，根据化学反应可知生成乙烯的物质的量为n=2.4mol-2mol=0.4mol；30min时，体系总压强为，混合气体的总物质的量为n=2.7mol，则生成乙烯的物质的量为n=2.7mol-2.4mol=0.3mol；因此10~30min内，用乙烯表示的平均反应速率v0.0075。 【小问3详解】 30min后体系总压强随时间不再变化，说明反应达到平衡状态，此时体系总压强为，混合气体的总物质的量为2.7mol，则生成乙烯的物质的量为n=2.7mol-2mol=0.7mol，此时的转化量为△n=2×0.7mol=1.4mol，因此转化率为×100%=70%。 【小问4详解】 乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，反应方程式为；方法I的反应物中有Cl2且生成HCl，污染环境，方法Ⅱ只生成一种产物原子利用率100%，与方法I比较，方法Ⅱ没有副产物，原料利用率高。 【小问5详解】 环氧乙烷不完全燃烧生成CO2、CO和H2O(g)。根据C守恒，1mol环氧乙烷含2molC，若生成0.5molCO2和0.5molCO(共1molC)，则参与反应的环氧乙烷为0.5mol。此时H守恒：0.5mol环氧乙烷含2molH，生成1molH2O(g)。反应式为：(g)+2O2(g) ，释放能量431.5kJ。若以1mol环氧乙烷为基准，反应式乘以2，能量也加倍，即： (g)+2O2(g) 。 17. 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室将乙酸、丁醇、浓硫酸混合物加热制取乙酸丁酯，实验装置有以下甲，乙两种装置可供选用。 相关物质的物理性质见下表。 物理性质 乙酸 丁醇 乙酸丁酯 熔点 16.6 沸点 117.9 117 126.3 密度 1.1 0.8 0.88 水溶性 易溶 可溶(水) 微溶 （1）写出制取乙酸丁酯的化学方程式___________，其中浓硫酸的作用是___________。 （2）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是___________。 （3）该反应是一个可逆反应，为了提高丁醇的利用率，可采取的措施是___________。 （4）反应结束并冷却后，先将水层和有机层分离，其操作名称是___________，所得的乙酸丁酯需经过以下过程：a．用碳酸钠溶液洗涤 b．水洗 c．用无水干燥 d．蒸馏其中用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是___________。 （5）实验室制得的乙酸丁酯产品经过精制后，得到，本实验中若有丁醇完全反应，则该反应的产率是___________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. ②. 催化剂、吸水剂 （2） ①. 乙 ②. 由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发 （3）增大乙酸的浓度或及时移出生成物 （4） ①. 分液 ②. 除去产品中混有的乙酸 （5）65.2% 【解析】 【分析】乙酸和1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸丁酯，制备乙酸丁酯过程中，酯化反应是可逆反应，根据影响化学平衡的因素进行解答，浓硫酸作催化剂、吸水剂，吸水促进反应正向进行；提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；提纯、分离乙酸丁酯时，需要通过分液操作； 【小问1详解】 乙酸和1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸丁酯，化学方程式为；其中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂； 【小问2详解】 制取乙酸丁酯装置应选用乙，乙中球形冷凝管冷凝回流，提高原料利用率；不选另一种装置的理由是由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发； 【小问3详解】 该反应是一个可逆反应，为了提高丁醇的利用率，可采取的措施是增大乙酸的浓度或及时移出生成物； 【小问4详解】 将水层和有机层分离，其操作名称是分液；用碳酸钠溶液洗涤可以除去产品中混有的乙酸； 【小问5详解】 得到乙酸丁酯的质量为0.88×8.6g=7.568g，若有丁醇完全反应，理论上得到乙酸丁酯的质量为，则该反应的产率是。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I．从海水中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： （1）采用晒盐后的卤水提溴而不是直接使用海水，原因是___________。 （2）提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为___________。 （3）工业制取Mg的化学方程式是___________。 （4）关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 判断哪种方案更佳___________，并简述理由___________。 Ⅱ．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （5）实验步骤③会用的玻璃仪器是___________。 （6）步骤⑥是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来步骤⑦发生的离子方程式为___________。 （7）已知：溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。 【答案】（1）浓度低、提取效率低 （2） （3） （4） ①. 甲 ②. 避免碱液的额外消耗 （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6） （7）被氧化成，温度过高，升华造成碘元素流失 【解析】 【分析】I．海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经一系列处理得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发、结晶，然后脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质； Ⅱ．海带中含有碘元素，海带经过灼烧，经水浸泡，水溶液中含有碘离子，碘离子在酸性条件下与过氧化氢反应生成碘单质，因为四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中溶解度比在水中溶解度大，四氯化碳也不与碘单质发生反应，所以最终用四氯化碳萃取碘，获取碘单质，而后再加入氢氧化钠与碘单质反应，分液后得到含有碘离子和碘酸根的水溶液，完成富集溴元素，再加入浓硫酸得到碘单质的悬浊液，最终得到碘单质。 【小问1详解】 海水中的浓度低，直接提取效率低，因此一般采用晒盐后的卤水为原料进行提溴。 【小问2详解】 提镁“沉淀”环节中，Mg2+和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。 【小问3详解】 工业利用电解熔融氯化镁来制取Mg，反应为：。 【小问4详解】 甲方案更佳，若先提取镁，卤水中再加入过量石灰乳后，卤水中会残留较多，氯气能与氢氧化钙反应，避免消耗更多Cl2。 【小问5详解】 步骤③从海带悬浊液中得到含有碘离子的水溶液，因此为过滤，用到的仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问6详解】 由题干可知步骤⑦中生成了碘单质，反应为：。 【小问7详解】 在空气中灼烧时间过长，碘离子会被空气中氧气氧化成碘单质，碘单质在高温作用下升华，导致碘元素流失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 景德镇市2024-2025学年度下学期期末质量检测卷 高一化学 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 I：127 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂巯基苯并噻唑()属于有机高分子化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 羟基的电子式： D. 新戊烷的结构简式： 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 在鸡蛋清溶液中加入溶液，会使蛋白质变性 C. 油脂都不能使溴水和酸性溶液褪色 D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收过量： 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物苯环上一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 6. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 B. 和反应的中和热，则 C. 已知： ， ，则 D. 将置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，则 7. 下列关于反应与能量的示意图表示错误的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D. 已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 8. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅主要以游离态的形式存在 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C. 生成粗硅的化学方程式为，杂质主要有和等 D. 已知C与在同一主族，由于，用类比法得知 9. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 当发生反应时，流经溶液的电子数为 D. 若将溶液改为溶液，仍可构成原电池 10. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. 工业溴中含少量，可用溶液除去 11. 环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 净反应速率： C. 反应速率： D. 浓度： 12. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 A. A B. B C. C D. D 13. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B. 该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C. 该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 D. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 14. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 二、非选择题(本题包含4题，共58分) 15. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②该物质最多能与___________发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 ①写出B转化为C的化学方程式___________。 ②反应①类型是___________，已知F的结构中无双键，则D生成F的化学方程式为___________。 ③B和乙酸能发生酯化反应，该反应有机产物的同分异构体符合以下条件，写出其同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ⅱ．有一条支链。 ④古代诸葛亮发明的“木牛流马”可运送粮草，其木质结构主要成分为纤维素，在微生物作用下分解的最终产物为___________，写出该产物在酒化酶作用下生成B和另一种气体的化学方程式：___________，该反应属于___________(填反应类型)。 16. 乙烯是石油化工的重要基本原料，工业上用多种途径制得乙烯，也可以用乙烯为原料制得多种化工产品。 I．碘甲烷()热裂解制取乙烯反应为在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生以上反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。 时间 0 10 20 30 40 压强 （1）时混合气体平均摩尔质量是___________(保留一位小数)。 （2）内，用乙烯表示的平均反应速率___________。 （3）达到平衡时，的转化率是___________。 Ⅱ．以乙烯原料生产环氧乙烷通常有2种方法。 ①：氯代乙醇法 ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+ ②：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷 （4）银催化法的反应方程式为___________。方法①与方法②比较，优点是___________(写一条)。 （5）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、和时，释放出的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。(环氧乙烷用结构简式表示) 17. 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室将乙酸、丁醇、浓硫酸混合物加热制取乙酸丁酯，实验装置有以下甲，乙两种装置可供选用。 相关物质的物理性质见下表。 物理性质 乙酸 丁醇 乙酸丁酯 熔点 166 沸点 117.9 117 126.3 密度 1.1 0.8 0.88 水溶性 易溶 可溶(水) 微溶 （1）写出制取乙酸丁酯的化学方程式___________，其中浓硫酸的作用是___________。 （2）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是___________。 （3）该反应是一个可逆反应，为了提高丁醇的利用率，可采取的措施是___________。 （4）反应结束并冷却后，先将水层和有机层分离，其操作名称是___________，所得的乙酸丁酯需经过以下过程：a．用碳酸钠溶液洗涤 b．水洗 c．用无水干燥 d．蒸馏其中用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是___________。 （5）实验室制得的乙酸丁酯产品经过精制后，得到，本实验中若有丁醇完全反应，则该反应的产率是___________。(保留三位有效数字) 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I．从海水中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： （1）采用晒盐后的卤水提溴而不是直接使用海水，原因是___________。 （2）提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为___________。 （3）工业制取Mg的化学方程式是___________。 （4）关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 判断哪种方案更佳___________，并简述理由___________。 Ⅱ．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （5）实验步骤③会用的玻璃仪器是___________。 （6）步骤⑥是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来步骤⑦发生的离子方程式为___________。 （7）已知：溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$