精品解析：甘肃省白银市实验中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64 Sn119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A. 碘 B. 金刚石 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】蜡烛属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力。 【详解】A．碘为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同，A正确； B．金刚石为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，B错误； C．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，与蜡烛熔化时破坏的作用力不完全相同，C错误； D．氯化钙为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选A。 2. 下列分子或离子中，VSEPR模型与空间结构相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为2（无孤电子对），VSEPR模型和空间结构均为直线形，A正确； B．的中心原子的价层电子对数为4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，B错误； C．的中心原子的价层电子对数为4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，C错误； D．的中心原子的价层电子对数为3（含1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D错误； 故答案选A。 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. Fe和 B. 和 C. 金刚石和氩气 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为金属晶体，含金属键；为分子晶体，含共价键。化学键和晶体类型均不同，A错误； B．NaCl为离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键。化学键和晶体类型均不同，B错误； C．金刚石为共价晶体，含共价键；氩气为分子晶体，无化学键（仅分子间作用力）。化学键和晶体类型均不同，C错误； D．和均为分子晶体，均含共价键。化学键和晶体类型均相同，D正确。 故选D。 4. 配合物中，中心离子的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】外界总电荷为-2，内界电荷为+2；为中性，带-1，故Co的化合价为，C正确。 故选C。 5. “白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是 A. 都是烯烃 B. 其单体互为同系物 C. 单体都能发生加成反应 D. 分子内部都含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．这几种塑料分别由乙烯、丙烯、氯乙烯和苯乙烯加聚而成，是高分子，是混合物，不属于烯烃，故A错误； B．单体为乙烯、丙烯、氯乙烯和苯乙烯，只有乙烯和丙烯互为同系物，属于烯烃，氯乙烯属于卤代烃，苯乙烯属于芳香烃，故B错误； C．这几种塑料分别由乙烯、丙烯、氯乙烯和苯乙烯加聚而成，这些分子均含有碳碳双键，能发生加成反应，故C正确； D．单体乙烯、丙烯、氯乙烯和苯乙烯只含有一个碳碳双键，加聚形成聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯以后分子内不存在碳碳双键，故D错误； 故答案为C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 熔融状态下电离： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离应生成Na+和，，A错误； B．醋酸是弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，离子方程式：，B错误； C．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确表示所有离子的结合且配平，C正确； D．钠与水反应的电荷未守恒，正确方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，D错误； 故选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中杂化的原子的数目为 B. 常温下，中含有的氢键的数目为 C. 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为 D. 环戊二烯（）中含有的键的数目是 【答案】A 【解析】 【详解】A．中、原子均采取杂化，的物质的量为，则杂化的原子的数目为，A正确； B．冰中1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，每个含有2个氢键，冰中含氢键，当冰融化为水时，破坏部分氢键，所以常温下，中含有的氢键的数目小于，B错误； C．石墨烯中一个碳原子形成三个六元环，即一个六元环中实际含有的碳原子数为，石墨烯中含碳原子数为，个碳原子可形成的六元环的数目为，C错误； D．环戊二烯（）中含有11键，D错误； 答案选A。 8. （甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 的键角比的键角小 D. 与结合成含有离子键的有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为：，碳原子采用杂化，形成平面三角形结构，而非，A错误； B．的价层电子对数为：，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，而非正四面体形，B错误； C．因孤电子对排斥作用，键角小于（为平面三角形，键角约120°；键角接近107°），C正确； D．与通过共价键结合生成乙烷，而非离子键，D错误。 故选C。 9. “点击化学”又称为“链接化学”“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的，是指借助标准“接口”模块化组装的一类反应。下图为“点击化学”的一种反应，下列关于I~III三种物质的说法正确的是 A. I中除外第一电离能最大的为 B. II属于分子晶体 C. III中碳原子只有一种杂化方式 D. III中键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．I中含有的元素为、、、，除外第一电离能最大的为，A项错误； B．II由分子构成，属于分子晶体，B项正确； C．III中以单键连接的碳原子的杂化方式为，以双键连接的碳原子和苯环上的碳原子的杂化方式为，C项错误； D．原子半径，所以键长，D项错误； 故答案选B。 10. 某酒始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，该酒是由从醪液中得到浓度更高的初酒后，再浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成的，酿造流程如图所示。下列说法正确的是 A. “糖化”过程中，淀粉一步水解为单糖 B. “酒化”过程中葡萄糖自身发生氧化还原反应 C. 实验室进行操作1主要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 D. 猪膘肉中溶出的酯类化合物可通过分液的方法与乙醇分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖化过程中，淀粉首先水解成二糖，再水解为单糖，即分步水解而非一步水解，故A错误； B．酒化过程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式，其中部分碳元素被氧化，部分被还原，故B正确； C．操作1是从醪液中得到浓度更高的初酒，从溶液中得到乙醇，应采用蒸馏操作，蒸馏主要用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故C错误； D．猪膘肉中的油脂能溶于乙醇，不能通过分液的方法分离，故D错误； 故选B。 11. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法正确的是 A. 甲分子内含有共价键 B. 乙分子的一氯取代产物有两种 C. 丙分子的一氯取代产物只有一种 D. 丁分子可以在实验室合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol甲分子内含6mol碳碳单键和4mol碳氢键，故1mol甲分子内含有10mol共价键，A错误； B．乙分子中只有一种氢，一氯取代产物只有一种，B错误； C．丙分子的一氯取代产物只有一种情况，C正确； D．根据碳原子最外层只有四个电子，最多可形成四个共价键可知，不能形成五个共价键，故无法合成丁分子，D错误。 故选C。 12. 某高分子的结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含酯基 B. 单体只有 C. 是缩聚反应的产物 D. 使用时应避免接触强酸、强碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．该聚合物中含有酯基，A正确； B．合成该有机物的单体是和，该高分子化合物是缩聚反应的产物，B错误； C．高分子化合物是由羧酸和醇发生缩聚反应的产物，C正确； D．该高聚物分子中含有酯基，酯基在酸性和碱性条件下会发生水解，D正确； 故选B。 13. 有机物是一种抗休克药，合成反应如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 在一定条件下可发生缩聚反应 B. 与浓硫酸共热后的消去产物可能有2种 C. 可用溶液区分和 D. 与足量的反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基、羧基，在一定条件下可发生缩聚反应，A项正确； B．由图可知，和发生酯化反应生成，结合X、Z的结构可知，的结构简式为，与羟基相连的碳原子相邻的碳上有氢原子，可与浓硫酸共热发生消去反应，生成物的结构可能是、，B项正确； C．中羧基可以和碳酸氢钠反应，不反应，故可用溶液区分和，C项正确； D．含有酯基，最多消耗，D项错误； 故选D。 14. 某科研团队利用连续闭合的电化学-化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中作氮还原的催化剂。下列说法错误的是 A. A电极连接电源负极 B. 催化剂表面转化为的过程发生氧化反应 C. 由电极经过质子交换膜移向电极 D. 反应转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，B极水生成氧气，氧元素由-2价升高为0价失电子，故B为电解池阳极，A电极为电解池阴极，据此分析； 【详解】A．由示意图可知，A为阴极，B为阳极，A电极连接电源负极，B电极连接电源正极，A正确； B．转化为的过程为得电子的还原反应，则转化为的过程为失电子的氧化反应，B正确； C．由电极经过质子交换膜移向电极，C错误； D．反应中N由0价降低到－3价，所以反应，共转移电子，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 二氧化碳是常见的温室气体，以二氧化碳为原料制备燃料，是化学家们研究的重要课题之一。 （1）将一定量的和分别通入两恒温恒容密闭容器中发生反应：。其他条件相同，容器温度为500℃，N容器温度为400℃，反应相同时间（两反应均未达到平衡）。 ①该时间段内平均反应速率的关系为_____（填“>”“<”或“=”，下同）N，氢气产率关系为_____N。 ②若反应前向容器中充入，则达到平衡时，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在恒温、光照和不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，实验室模拟反应 ，在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，随光照时间的变化曲线如图所示。时曲线I中，。 ①在催化剂I作用下，反应内，的平均反应速率为_____。 ②该可逆反应的平衡常数_____，升高温度K值将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③反应开始后的内，催化剂_____（填“I”或“Ⅱ”）作用下的反应吸收的热量多。 【答案】（1） ①. > ②. > ③. 不变 （2） ①. ②. 25 ③. 增大 ④. Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 ①反应速率与温度密切相关，温度升高，反应速率增大。题目中M容器温度为500℃，N容器为400℃，且两容器中反应相同时间(均未达平衡)，因此M容器中反应速率大于N容器； 氢气产率与反应速率成正比，反应速率越快，相同时间内生成的氢气越多，因此M容器中氢气产率大于N容器； ②在恒温恒容条件下，向反应体系中充入惰性气体He，由于He不参与反应，且容器体积不变，因此体系中各反应物和生成物的浓度不变，即反应物的分压不变。根据勒沙特列原理，平衡不发生移动，因此CO2的平衡转化率不变； 【小问2详解】 ①在催化剂I作用下，反应内，根据三段式，结合信息可知： 的平均反应速率为； ②平衡时甲烷的物质的量为1.6mol，根据三段式有： 该可逆反应的平衡常数25，反应 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K值将增大； ③由图中曲线可知，反应开始后的内，Ⅱ转化产生的甲烷更多，故催化剂Ⅱ作用下的反应吸收的热量多。 16. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_____种；第二周期的元素中，第一电离能介于和之间的元素有_____种。 （2）雌黄的分子式为，其分子结构为，As原子的杂化轨道类型为_____。 （3）乙二胺主要用于医药、农药、环氧树脂固化剂等。乙二胺的结构简式为，可简写为en。 ①乙二胺可与铜离子形成配合离子，其中提供孤电子对的原子是_____。 ②乙二胺易溶于水的主要原因是_____。 （4）某磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为。其中原子坐标参数为，B为。 ①P原子的坐标参数为_____。 ②该晶体中距离原子最近且相等的原子有_____个。 ③该晶体的密度为_____（用代数式表示）。 【答案】（1） ①. 5 ②. 3 （2） （3） ①. ②. 乙二胺与水形成分子间氢键，且乙二胺分子与水分子均为极性分子 （4） ①. ②. 4 ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 氮是7号元素，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s各有1个原子轨道，2p有3个原子轨道，所以基态氮原子的核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第二周期的元素中，第一电离能介于和之间的元素有Be、C、O共3种； 【小问2详解】 As2S3分子中As原子形成3个键和1个孤电子对，As原子价层电子对数是4，则As原子的杂化轨道类型为sp3； 【小问3详解】 ①乙二胺可与铜离子形成配离子，其中N原子含有孤电子对，则提供孤电子对的原子是N； ②与电负性很大的N、O、F形成共价键的氢原子与电负性很大的N、O、F之间能形成氢键，再结合“相似相溶”规律，乙二胺易溶于水的主要原因是：乙二胺与水形成分子间氢键，且乙二胺分子与水分子均为极性分子； 【小问4详解】 ①由图可知，P原子位于晶胞体心，其坐标参数为； ②由图可知，Cu原子位于晶胞面心，则该晶体中距离原子最近且相等的原子有4个； ③根据均摊法可知，晶胞中含有个Sn原子、个Cu原子和1个P原子，则密度为==。 17. 伊曲茶碱(F)是一种用于治疗帕金森症的化合物，该化合物的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）D的分子式为___________。 （3）C→D的反应类型是___________。 （4）D→E反应的化学方程式为___________。 （5）化合物X是B的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种。 ①苯环上含有4个取代基 ②有3个氨基直接与苯环相连 ③只含有1个羟基和1个甲基，不含—O—O— 【答案】（1）羧基、氰基 （2）C8H14N4O2 （3）还原反应 （4）+→+HCl （5）12 【解析】 【分析】A与发生成环的加成反应，再发生消去反应得到B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，最后再生成F； 【小问1详解】 根据A的结构简式，其含有的官能团为羧基、氰基； 【小问2详解】 根据D的结构简式，其分子式为C8H14N4O2； 【小问3详解】 C到D是-NO变为-NH2，发生的是还原反应； 【小问4详解】 D→E发生的是取代反应，化学方程式为+→+HCl； 【小问5详解】 B的分子式为C8H13N3O2；不饱和度为4，X含有苯环，苯环的不饱和度为4，说明侧链均为饱和链，苯环上含有4个取代基，3个相同、一个不同，共有6种，另一个侧链符合题意的情况有2种：-OCH(OH)CH3和-CH(OH)OCH3，故X的结构共有种。 18. 由烃A合成物质L的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中1 mol C可以与足量Na反应生成1 mol H2，C与HBr发生加成反应时生成的D的结构只有一种，G为五元环状化合物。 已知：①CH2=CH2+CH2=CHCH=CH2。 ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C中官能团的名称为___________。 （2）D→E的反应类型是___________，F的结构简式为___________。 （3）上述合成过程中C→D的作用是___________。 （4）G与J在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应　②能发生酯化反应　③核磁共振氢谱有3组峰 【答案】（1） ①. CH2=CHCH=CH2 ②. 碳碳双键和羟基 （2） ①. 氧化反应 ②. HOOCCH=CHCOOH （3）保护碳碳双键，防止被氧化 （4）+CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 （5）(CH3)2C(OH)CHO 【解析】 【分析】烃A和溴发生加成反应生成B，B水解生成C，1molC可以与Na反应生成1molH2，含有2个羟基，C与HBr发生加成反应时生成的D结构只有一种，D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E，E发生消去反应并酸化生成F，F发生反应生成G为五元环状化合物，因此A的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B的结构简式为CH2BrCH=CHCH2Br，C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，D的结构简式为HOCH2CHBrCH2CH2OH，E的结构简式为HOOCCHBrCH2COOH，F的结构简式为HOOCCH＝CHCOOH，G的结构简式为，G和J反应生成K，根据K的分子式以及L的结构，可知J的结构简式为CH2＝C(CH3)－C(CH3)＝CH2，因此K的结构简式为，据此解答； 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式是，C为HOCH2CH=CHCH2OH，官能团的名称为碳碳双键和羟基； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为HOCH2CHBrCH2CH2OH，E的结构简式为HOOCCHBrCH2COOH，D发生氧化反应生成E，F的结构简式为HOOCCH＝CHCOOH； 【小问3详解】 上述合成过程中，先是双键发生加成，然后再生成双键，故的作用是保护碳碳双键，防止被氧化； 【小问4详解】 G与J加热反应的化学方程式为+CH2=C(CH3)−C(CH3)=CH2； 【小问5详解】 C为HOCH2CH=CHCH2OH，符合①能发生银镜反应，则含有醛基；②能发生酯化反应，则只能含有羟基，符合条件的同分异构体为：(CH3)2C(OH)CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64 Sn119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A. 碘 B. 金刚石 C. D. 2. 下列分子或离子中，VSEPR模型与空间结构相同的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. Fe和 B. 和 C. 金刚石和氩气 D. 和 4. 配合物中，中心离子的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 5. “白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是 A. 都是烯烃 B. 其单体互为同系物 C. 单体都能发生加成反应 D. 分子内部都含有碳碳双键 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 熔融状态下电离： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 钠与水反应： 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中杂化的原子的数目为 B. 常温下，中含有的氢键的数目为 C. 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为 D. 环戊二烯（）中含有的键的数目是 8. （甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 的键角比的键角小 D. 与结合成含有离子键的有机化合物 9. “点击化学”又称为“链接化学”“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的，是指借助标准“接口”模块化组装的一类反应。下图为“点击化学”的一种反应，下列关于I~III三种物质的说法正确的是 A. I中除外第一电离能最大的为 B. II属于分子晶体 C. III中碳原子只有一种杂化方式 D. III中键长： 10. 某酒始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，该酒是由从醪液中得到浓度更高的初酒后，再浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成的，酿造流程如图所示。下列说法正确的是 A. “糖化”过程中，淀粉一步水解为单糖 B. “酒化”过程中葡萄糖自身发生氧化还原反应 C. 实验室进行操作1主要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 D. 猪膘肉中溶出的酯类化合物可通过分液的方法与乙醇分离 11. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法正确的是 A. 甲分子内含有共价键 B. 乙分子的一氯取代产物有两种 C. 丙分子的一氯取代产物只有一种 D. 丁分子可以在实验室合成 12. 某高分子的结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含酯基 B. 单体只有 C. 是缩聚反应的产物 D. 使用时应避免接触强酸、强碱 13. 有机物是一种抗休克药，合成反应如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 在一定条件下可发生缩聚反应 B. 与浓硫酸共热后的消去产物可能有2种 C. 可用溶液区分和 D. 与足量的反应，最多消耗 14. 某科研团队利用连续闭合的电化学-化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中作氮还原的催化剂。下列说法错误的是 A. A电极连接电源负极 B. 催化剂表面转化为的过程发生氧化反应 C. 由电极经过质子交换膜移向电极 D. 反应转移电子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 二氧化碳是常见的温室气体，以二氧化碳为原料制备燃料，是化学家们研究的重要课题之一。 （1）将一定量的和分别通入两恒温恒容密闭容器中发生反应：。其他条件相同，容器温度为500℃，N容器温度为400℃，反应相同时间（两反应均未达到平衡）。 ①该时间段内平均反应速率的关系为_____（填“>”“<”或“=”，下同）N，氢气产率关系为_____N。 ②若反应前向容器中充入，则达到平衡时，的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在恒温、光照和不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，实验室模拟反应 ，在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，随光照时间的变化曲线如图所示。时曲线I中，。 ①在催化剂I作用下，反应内，的平均反应速率为_____。 ②该可逆反应的平衡常数_____，升高温度K值将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③反应开始后的内，催化剂_____（填“I”或“Ⅱ”）作用下的反应吸收的热量多。 16. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_____种；第二周期的元素中，第一电离能介于和之间的元素有_____种。 （2）雌黄的分子式为，其分子结构为，As原子的杂化轨道类型为_____。 （3）乙二胺主要用于医药、农药、环氧树脂固化剂等。乙二胺的结构简式为，可简写为en。 ①乙二胺可与铜离子形成配合离子，其中提供孤电子对的原子是_____。 ②乙二胺易溶于水的主要原因是_____。 （4）某磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为。其中原子坐标参数为，B为。 ①P原子的坐标参数为_____。 ②该晶体中距离原子最近且相等的原子有_____个。 ③该晶体的密度为_____（用代数式表示）。 17. 伊曲茶碱(F)是一种用于治疗帕金森症的化合物，该化合物的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）D的分子式为___________。 （3）C→D的反应类型是___________。 （4）D→E反应的化学方程式为___________。 （5）化合物X是B的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种。 ①苯环上含有4个取代基 ②有3个氨基直接与苯环相连 ③只含有1个羟基和1个甲基，不含—O—O— 18. 由烃A合成物质L的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中1 mol C可以与足量Na反应生成1 mol H2，C与HBr发生加成反应时生成的D的结构只有一种，G为五元环状化合物。 已知：①CH2=CH2+CH2=CHCH=CH2。 ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C中官能团的名称为___________。 （2）D→E的反应类型是___________，F的结构简式为___________。 （3）上述合成过程中C→D的作用是___________。 （4）G与J在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应　②能发生酯化反应　③核磁共振氢谱有3组峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $