精品解析：吉林省松原市滨江中学2024-2025学年九年级下学期第七次模拟考试化学试题

滨江中学2024-2025学年度下学期九年级第七次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 2. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物服饰具有鲜明特色。某戏曲人物的服饰装扮如图，下列所用材质中属于金属材料的是 A. 头饰上的珍珠 B. 绣制图案的金银线 C. 纺织云袖的丝绸 D. 制作服装衬里的棉布 3. 下列不属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 食品防腐 C. 炼钢 D. 医疗急救 4. 易溶于水，通常用作化学反应催化剂、煤染剂和杀虫剂等。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 6. 建设绿色低碳社会。下列做法可取的是 A. 直接排放工厂废气 B. 推动新能源产业发展 C. 利用工业废水灌溉 D. 加大矿物资源的开采 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B. 氢氧化钠溶液显碱性，用于改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 D. 氧气密度略大于空气，用于供给呼吸 8. 在下列项目式学习活动中，化学原理运用正确的是 A. 自制电解水装置，正极产生的气体能燃烧 B. 自制净水器，利用活性炭吸附水中色素和异味 C. 自制“果蔬洗盐”，利用氯化钠溶液呈碱性去除农药残留 D. 自制简易灭火器，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 9. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 10. 某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是 A. 证明燃烧需要温度达到着火点 B. 注射器中氧气可以换成空气 C. 细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动 D. 气球可以缓冲气压减少污染 二、非选择题：19(2)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 请用适当的化学用语填空。 （1）2个铁原子_______。 （2）天然气的主要成分_______。 （3）两个二氧化硫分子_______。 12. 铬硬度大，水龙头镀铬耐磨，铬在元素周期表中的一格如图所示，请回答下列问题。 （1）铬元素的原子序数为_______。 （2）铬元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）铬“硬度大”属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 13. 走进厨房，烹调美食，享受美好生活。 （1）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌皮蛋、米饭，其中主要富含糖类的是_______。 （2）炖牛肉时，常添加铁强化酱油，其中的“铁”可预防_______。 （3）做凉拌皮蛋时，为了去除皮蛋中含有的碱性物质，可适当放入厨房调味品中的_______。 14. 某“果蔬洗盐”的主要成分有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等，其中三种物质的质量占比依次是50%、10%、15%。如图是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度曲线。 （1）三种物质中溶解度受温度影响最大的是_____（填化学式）。 （2）20℃时，将该“果蔬洗盐”溶于水中形成的是的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）向“果蔬洗盐”溶液中加入适量的稀盐酸，再_____（填结晶方法），可得到氯化钠。 15. 碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，因为石墨具有良好的_______性。 （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质差别很大的原因是_______。 16. 《天工开物·锡》详细记载了炼锡过程：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。回答下列问题。 （1）炼锡的方法是以二氧化锡()和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （2）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成_______，熔点降低。 （3）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_______。 17. 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）据图1分析，当向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （3）图2表示图1中b点时溶液中存在的微粒，其中还存在的阴离子为______(填离子符号)。 18. 根据图1实验装置，回答下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称_______ （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______ （3）图2装置具有多种用途，下列说法中错误的是_______(填字母)。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 19. “双碳”是中国提出的重要战略目标。同学们开展以“双碳”为主题的项目式学习。 任务一：科普研究——碳达峰、碳中和 【科普介绍】碳达峰即我国承诺2030年前二氧化碳达到峰值，排放不再增长；碳中和是通过植树造林、节能减排的方式，将二氧化碳抵消中和。 任务二：追根溯源——二氧化碳的排放 （1）自然界中二氧化碳的排放来源之一是___________。实现“双碳”目标，可以从多方面着手，写出其中的一个方面___________。 任务三：助力碳中和——碳捕集(化学吸收法——寻找最佳吸收剂) 如图1，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定注入过程中各烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （2）图2中，ab段压强增大，请解释其原因并判断该段对应的操作是什么___________。 （3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线A、B、C中的___________，对应物质的化学式是___________。 任务四：助力碳中和——碳封存 二氧化碳封存是指将大型排放源产生的二氧化碳运输到选定的地点长期保存。方法之一是地质封存：将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层中，模拟图如图3所示。 （4）分析图3中封存二氧化碳的方法，请从微观角度解释其变化___________。 任务五：助力碳中和——变废为宝 【史实介绍】侯德榜以为原料制纯碱，促进了中国制碱技术的发展生产过程之一是：向饱和的NaCl溶液中通入两种气体，发生反应的化学方程式为：。 （5）为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是___________，另一产品可以做化学肥料中的___________肥。 【项目反思】碳达峰、碳中和作为涉及全人类的重要议题，需要我们共同参与并承担起相应的责任，为实现这一“双碳”目标而努力。 三、计算题：共5分。 20. 芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，制备高纯硅中有一反应的化学方程式为。 （1）X的化学式是_____。 （2）若要制备1.4吨的高纯硅，计算参加反应的氢气质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨江中学2024-2025学年度下学期九年级第七次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物服饰具有鲜明特色。某戏曲人物的服饰装扮如图，下列所用材质中属于金属材料的是 A. 头饰上的珍珠 B. 绣制图案的金银线 C. 纺织云袖的丝绸 D. 制作服装衬里的棉布 【答案】B 【解析】 【详解】A、头饰上的珍珠主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，不符合题意； B、绣制图案的金银线属于金属材料，符合题意； C、纺织云袖的丝绸属于天然材料，不符合题意； D、制作服装衬里的棉布属于天然材料，不符合题意。 故选：B。 3. 下列不属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 食品防腐 C. 炼钢 D. 医疗急救 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，可用于气焊，选项正确； B、氧气的化学性质比较活泼，能够与很多物质发生化学反应，不可用于食品防腐，选项错误； C、氧气具有助燃性，能够与生铁中的碳在高温的条件下反应生成二氧化碳，能够降低生铁中的含碳量，可用于炼钢，选项正确； D、氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，选项正确，故选B。 4. 易溶于水，通常用作化学反应催化剂、煤染剂和杀虫剂等。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，属于盐。 故选D。 5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 6. 建设绿色低碳社会。下列做法可取的是 A. 直接排放工厂废气 B. 推动新能源产业发展 C. 利用工业废水灌溉 D. 加大矿物资源的开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、工厂废气中含大量污染物，直接排放工厂废气，会污染空气，做法不可取； B、推动新能源产业发展，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色低碳理念，做法可取； C、工业废水含大量重金属、有毒物质，利用工业废水灌溉，会污染土壤、农作物、水资源，做法不可取； D、加大矿物资源开采，会加剧资源枯竭，会造成资源的浪费和环境的污染，做法不可取； 故选B。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B. 氢氧化钠溶液显碱性，用于改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 D. 氧气密度略大于空气，用于供给呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、盐酸能与金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈，符合题意； D、氧气具有氧化性，可用于供给呼吸，与氧气密度略大于空气无关，不符合题意。 故选C。 8. 在下列项目式学习活动中，化学原理运用正确的是 A. 自制电解水装置，正极产生的气体能燃烧 B. 自制净水器，利用活性炭吸附水中色素和异味 C. 自制“果蔬洗盐”，利用氯化钠溶液呈碱性去除农药残留 D. 自制简易灭火器，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、自制电解水装置项目中，正极产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，故A错误； B、活性炭具有吸附性，故自制净水器项目中，利用活性炭吸附水中色素和异味，故B正确； C、氯化钠溶液呈中性，并非碱性，很难与农药发生化学反应来去除农药残留，自制“果蔬洗盐”，利用碳酸钠溶液呈碱性去除衣药残留，故C错误； D、自制简易灭火器项目中，灭火时利用到二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故D错误； 故选：B。 9. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 10. 某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是 A. 证明燃烧需要温度达到着火点 B. 注射器中氧气可以换成空气 C. 细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动 D. 气球可以缓冲气压减少污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，该实验中有可燃物白磷且温度达到着火点，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，故A错误； B、注射器中氧气可以换成空气，因为空气中含有氧气，故B正确； C、细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，防止白磷流动，没有充分燃烧，故C正确； D、白磷燃烧放出热量，气球膨胀，且白磷燃烧消耗氧气，导致内部气压减小，所以气球可以缓冲气压，同时白磷燃烧生成五氧化二磷，气球还可以收集五氧化二磷，防止污染空气，故气球的作用可以缓冲气压减少污染，故D正确； 故选A。 二、非选择题：19(2)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 请用适当的化学用语填空。 （1）2个铁原子_______。 （2）天然气的主要成分_______。 （3）两个二氧化硫分子_______。 【答案】（1） 2Fe （2） CH4 （3） 2SO2 【解析】 【小问1详解】 元素符号前加数字，则只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2个铁原子表示为2Fe，故填：2Fe； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为，故填：； 【小问3详解】 二氧化硫是氧元素与硫元素组成的氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则二氧化硫的化学式写为SO2，表示该物质的几个分子就在化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化硫分子表示为2SO2，故填：2SO2。 12. 铬硬度大，水龙头镀铬耐磨，铬在元素周期表中的一格如图所示，请回答下列问题。 （1）铬元素的原子序数为_______。 （2）铬元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）铬“硬度大”属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 【答案】（1）24 （2）金属 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，铬元素左上角数字是 24，所以原子序数为 24。 【小问2详解】 铬元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 硬度是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，所以铬 “硬度大” 是物理性质。 13. 走进厨房，烹调美食，享受美好生活。 （1）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌皮蛋、米饭，其中主要富含糖类的是_______。 （2）炖牛肉时，常添加铁强化酱油，其中的“铁”可预防_______。 （3）做凉拌皮蛋时，为了去除皮蛋中含有的碱性物质，可适当放入厨房调味品中的_______。 【答案】（1） 米饭 （2） 缺铁性贫血 （3） 醋 【解析】 【小问1详解】 炖牛肉以蛋白质和脂肪为主；海带汤富含矿物质和膳食纤维；凉拌皮蛋主要含蛋白质；米饭则以淀粉（一种多糖）为主要成分。因此，主要富含糖类的是米饭，故填：米饭； 【小问2详解】 铁强化酱油中添加的铁是微量元素，缺铁时易引发缺铁性贫血。故填：缺铁性贫血； 【小问3详解】 为去除碱性，需加入酸性调味品进行中和，厨房常见酸性调味品为醋，故填：醋。 14. 某“果蔬洗盐”的主要成分有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等，其中三种物质的质量占比依次是50%、10%、15%。如图是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度曲线。 （1）三种物质中溶解度受温度影响最大的是_____（填化学式）。 （2）20℃时，将该“果蔬洗盐”溶于水中形成的是的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）向“果蔬洗盐”溶液中加入适量的稀盐酸，再_____（填结晶方法），可得到氯化钠。 【答案】（1） （2）不饱和 （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，三种物质中溶解度受温度影响最大的是Na2CO3； 【小问2详解】 20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，10g该“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠10g×15%=1.5g，所以溶于100g水中形成的是NaHCO3的不饱和溶液； 【小问3详解】 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以向“果蔬洗盐”溶液中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶，可得到氯化钠。 15. 碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，因为石墨具有良好的_______性。 （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质差别很大的原因是_______。 【答案】（1） 导电 （2） 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 石墨用于制电极是利用其良好的导电性。 【小问2详解】 一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，分子构成不同导致化学性质不同。 16. 《天工开物·锡》详细记载了炼锡过程：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。回答下列问题。 （1）炼锡的方法是以二氧化锡()和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （2）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成_______，熔点降低。 （3）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_______。 【答案】（1） （2）合金 （3）锡器能与酸性物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化锡()和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，另一生成物是含碳、氧元素，故该可燃性气体是CO，所以化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低，故填：合金； 【小问3详解】 在金属活动性顺序表中锡处于氢的前面，所以锡器能与酸性物质发生反应，很少装酸性物质，故填：锡器能与酸性物质发生反应。 17. 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）据图1分析，当向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （3）图2表示图1中b点时溶液中存在的微粒，其中还存在的阴离子为______(填离子符号)。 【答案】（1） （2）红 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，其中加入石蕊试液，溶液呈红色； 【小问3详解】 b点时溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，所以b点时，溶液中微粒应该补充氢氧根离子。 18. 根据图1实验装置，回答下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称_______ （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______ （3）图2装置具有多种用途，下列说法中错误的是_______(填字母)。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 A、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用图2装置收集时，气体从 a 端进，空气从 b 端排出，A 正确； B、用浓硫酸干燥二氧化碳，气体从 a 端进，使二氧化碳与浓硫酸充分接触干燥，B 正确； C、瓶内装满水收集氧气，氧气密度比水小，应从 b 端进，水从 a 端排出，C 错误。 故选C。 19. “双碳”是中国提出的重要战略目标。同学们开展以“双碳”为主题的项目式学习。 任务一：科普研究——碳达峰、碳中和 【科普介绍】碳达峰即我国承诺2030年前二氧化碳达到峰值，排放不再增长；碳中和是通过植树造林、节能减排的方式，将二氧化碳抵消中和。 任务二：追根溯源——二氧化碳的排放 （1）自然界中二氧化碳的排放来源之一是___________。实现“双碳”目标，可以从多方面着手，写出其中的一个方面___________。 任务三：助力碳中和——碳捕集(化学吸收法——寻找最佳吸收剂) 如图1，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定注入过程中各烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （2）图2中，ab段压强增大，请解释其原因并判断该段对应的操作是什么___________。 （3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线A、B、C中的___________，对应物质的化学式是___________。 任务四：助力碳中和——碳封存 二氧化碳封存是指将大型排放源产生的二氧化碳运输到选定的地点长期保存。方法之一是地质封存：将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层中，模拟图如图3所示。 （4）分析图3中封存二氧化碳的方法，请从微观角度解释其变化___________。 任务五：助力碳中和——变废为宝 【史实介绍】侯德榜以为原料制纯碱，促进了中国制碱技术的发展生产过程之一是：向饱和的NaCl溶液中通入两种气体，发生反应的化学方程式为：。 （5）为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是___________，另一产品可以做化学肥料中的___________肥。 【项目反思】碳达峰、碳中和作为涉及全人类的重要议题，需要我们共同参与并承担起相应的责任，为实现这一“双碳”目标而努力。 【答案】（1） ①. 化石燃料的燃烧(或“含碳燃料的燃烧”、“人和动植物的呼吸”，合理即可) ②. 控制化石燃料的使用(或“大力开发新能源”、“提高能源的利用率”，“低碳生活”，合理即可) （2）推入液体的起始阶段，二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小很不明显，装置内因推入液体，所以气压增大；是推入液体的起始阶段。 （3） ①. A ②. NaOH （4）二氧化碳分子间的间隔变小 （5） ①. ②. 氮 【解析】 【小问1详解】 自然界中二氧化碳的排放来源之一是生物呼吸作用或者化石燃料的燃烧。实现"双碳"目标，可以从减少化石燃料的使用、增加森林覆盖率、提高能源利用效率、低碳出行等方面着手。 【小问2详解】 二氧化碳的排放ab段压强增大原因是推入液体的起始阶段，二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小很不明显，装置内因推入液体，所以气压增大；该段对应的操作是推入液体的起始阶段。 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，压强下降越明显，越能反映出吸收二氧化碳效果最好，这个曲线是A，对应物质的化学式是NaOH。 【小问4详解】 碳封存封存二氧化碳的方法是将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层中，从微观角度解释其变化是二氧化碳分子的间隔变小。 【小问5详解】 根据侯德榜以为原料制纯碱原理分析，为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是NH3，另一产品NH4Cl中含有N、P、K中的N，可以做化学肥料中的氮肥。 三、计算题：共5分。 20. 芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，制备高纯硅中有一反应的化学方程式为。 （1）X的化学式是_____。 （2）若要制备1.4吨的高纯硅，计算参加反应的氢气质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）SiCl4 （2）解：设参加反应的氢气质量为x。 解得x=0.2t 答：参加反应的氢气质量是0.2t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应后有1个Si原子、4个H原子、4个Cl原子；反应前有4个H原子。所以X中含有1个Si原子和4个Cl原子，X的化学式为SiCl4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $