北京市第一七一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第一七一中学2024一2025学年度第一学期 高二化学期中调研试题 (时长：90分钟 总分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5S32Ca40 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的选项中，选出最符合要求的一项。 1.中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是Na8F。下列说法不正 确的是 A.F位于元素周期表中p区 B.18F原子L层电子的能量均相同 C.18℉的原子核内有9个质子和9个中子 D.NaF晶体属于离子晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.-OH的电子式：[：O: B.反2-丁5的结将式：-< C.HCHO分子的空间结构模型：CO D.p一po键电子云轮廓图 3.下列微粒的中心原子是sp杂化的是 A.CH3 B.CH3* C.NH4 D.NH2 4.下列事实不能用键能的数据解释的是 A.N2的化学性质很稳定 B.Cl2的沸点小于Br2的沸点 C.HF、HCI、HBr、HⅡ的稳定性逐渐减弱 D.金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 5.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.SiO2和SO3 B.I2和NH4CI C.Na和Ag D.SiC和MgO 6.氯乙烷(C,H,C1)可以用于人体局部冷冻麻醉。下列制取氯乙烷方法，最适宜的是 A.乙烷跟C2发生取代反应 B.乙炔跟HCI发生加成反应 C.乙烯跟HCI发生加成反应 D.乙烯跟C2发生加成反应 7.下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A.苯和甲苯B.己烷和己烯 C.己烯和己炔 D.己烯和甲苯 8.某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 CHCH3 CH,CH2-C-CH-CH, CH3 A.2,3,3一三甲基戊烷 B.3,3,4一三甲基戊烷 C.2,3一二甲基一2一乙基丁烷 D.2,3一二甲基一3一乙基丁烷 9.下列比较中不正确的是 A.键角：CH4>NH3>H2O B.键的极性：N-H键<O-H键<F-H键 C.酸性：CH2 CICOOH>CCICOOH D.沸点：环氧丙烷 >CO2 10.关于化合物2-苯基丙烯( 下列说法不正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应 C.易溶于有机溶剂 D.分子中所有原子共平面 11.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.F-F键的键能小于C1-CI键的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 12.下列实验能达到实验目的的是 CHBr和NaOH的Z醇 溶液共热后产生的气体 饱和食盐水 KMnO;- 酸性溶液 KMnO 踆性溶液 A.检验反应后产生了乙烯 B.制备并检验乙炔的性质 乙烷、乙烯 KMnO4 酸性溶液 C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D.除去乙烷中的乙烯 13.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 89 C2H2 Ss SF6 A.1molC2H2分子中有1molc键和2molπ键 B.32gSs分子中含有8molo键 C.C2H2是由极性键构成的非极性分子 D.SF6分子中S原子不是sp杂化 14.下列说法正确的是 A.c〉 C1中含有两种不同环境的氢原子 B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气的加成产物不同 CH: C.CH,一C一CH在铜催化下能被氧气氧化为醛 OH D.CH,一C=C一CH3中的所有碳原子均处在同一直线上 3 15.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： oo cIo o 8 C02 ① ② 8 P 多功能催化剂 oC C02+H2 →汽油 。H 下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中有碳碳键形成 C.汽油主要是Cs~C1的烃类混合物 D.a物质可由4种单烯烃和氢气加成得到 16.研究发现：叶黄素具有缓解眼视疲劳的保健作用，其分子结构如下图所示。 OH HO 下列说法不正确的是 A.分子中C原子有$p2、sp3两种杂化方式 B.分子中含有1个手性碳原子 C.该物质属于脂环化合物 D.该物质可发生氧化反应、取代反应、加成反应 17.胆矾(CuSO45HO)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 O 0 H H H H A.基态Cu2的价层电子轨道表示式是1↑ 3d B.H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C.S042中的O-S-0的键角小于H20中的H-O-H的键角 D.胆矾中的H0与Cu2+、H2O与SO42的作用力分别为配位键和氢键 18.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排 放的低浓度二氧化碳。CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 O氧0铜 CO,的晶胞 铜的氧化物的品胞 A.干冰晶体熔化时需要克服共价键 B.一个干冰晶胞中含有8个CO2分子 C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D.由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为Cu,O 19.合成导电高分子材料PPV的反应： CH-H n I- 一I+nCH=CH-《-CH=CH,催化剂 PPV HC=CH2 资料：苯乙烯的结构简式如图所示 下列说法正确的是 A.PPV无还原性 B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C.CH2=CH- CH一CH2和苯乙烯互为同系物 D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 5 20.石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨炔均不能导电 B.石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C.按照“均摊法”，环I和环Ⅱ中碳原子 数之比为2：9 D.若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相 同，则二者用于形成键的电子数也相同 石墨烯片段 石墨炔片段 21.冠谜能与碱金属离子结合（如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快 KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 结合常数 碱金属离子 Na K 冠醚 (直径：204pm) (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260-320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170~220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 少量冠醚A KC1固体 B.实验 NaCl溶液后 中cNa):①>②>③ ① ② ③ C.冠醚通过与K+结合将MnO4携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 6 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.(11分)硼元素在医药、陶瓷、新型电池等领域具有重要应用。 (1)基态B原子的电子排布式是 (2)Be、B均为第二周期的元素，基态原子的第一电离能BeB(填“>”“<” 或“=”)，从原子结构角度解释原因 (3)硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用。硼酸显酸性的原理 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H" ①反应中B原子的杂化轨道类型的变化为 ②B(OH)3生成[B(OH)4]厂的过程中形成了配位键，原因是 d (4)硼化钙是制高纯度硼合金的原料，其晶胞形状为立方体，结构示意图如图1所 示，B原子全部组合为正八面体，各顶点通过B一B键连接成三维骨架，C+位 于晶胞的中心。 ☒网 图1 ①硼化钙的化学式是 ②已知硼化钙晶体的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数为Na,则相邻两个Ca 间的最短距离为 cm。 (5)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型 电池的电解液，其结构如图2所示。 R— CH BF 图2 若将咪唑基中的烃基(-R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离 子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：。（答一条） 23.(11分)有机高分子材料是现代社会发展的重要支柱 L丙烯可以合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)有机玻璃，其合成路线如下图所示： H2O/H 0 QH CH3-CH=CH2- HCN 催化剂1△ →C3Hs0 Cu、O2,H,C-C-CH3 H3C-C-CN △ 一定条件 CH3 A B C D △H20H CH3 一定条件 CH3 C-CH2n CHOH 浓硫酸 G C=CH2 CaHgO3 浓硫酸/△ △ COOCH3 COOH PMMA F 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 (2)BC的反应方程式是 (3)E的结构简式是 (4)由G合成PMMA的反应方程式是 (5)已知：RCOOR1+HOR2 一定条件 RCOOR2+HOR1 G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含一OH的高分子材料单体（该单体聚 合后可生成亲水性高分子材料)，写出该反应方程式 Ⅱ.利用乙炔和甲醛(HCHO)可制备生物可降解塑料PBS(H 合成路线如图： CH, 加成 还原，B 氧化C氧化D CH,O 一定 条件 PBS (6)A中存在键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是 (7)B和D生成PBS的化学方程式是 24.(11分)利用NaC1晶体结构测定阿伏伽德罗常数(NA)。 L.精制CCL4 粗CCl4中溶有一定量的CS2,试剂a为KOH、H2O、乙醇混合液，用于除去CS2 试剂a CCL H2O 粗CC1 CCL4(少量 CaCl 干燥的 分液 (乙醇) 乙醇、H20) 过滤 蒸馏 CCL i (1)从分子结构角度解释CS2能溶于CC14的原因： (2)步骤ⅱ的目的是除去CC4中的大量乙醇，该步骤用到的分离提纯方法为 (3)步骤ⅲi中，CaC2中的Ca2+可以与H20和乙醇形成配位键，其中配原子是 Ⅱ.测定阿伏伽德罗常数 实验1：实验装置如右图所示，实验步骤如下。 i.准确称量25mL容量瓶的质量为mg。 ⅱ.将NaC1充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为m2g。 i.将精制后的CCl4由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗CCl4的体积为VL。 (4)结合实验1的数据可知：实验1的目的是测定NaCl晶体的 (填物理量名称)。 实验2：利用X射线衍射实验测定NaCl晶体结构。 NaCI晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元（如下图所示），且A、B中存在的粒 子种类和数目均相同。 ○Na+ x cm ● C A型 B型 (5)a.从结构角度解释A型立方体不是NaCl晶胞的原因： b.通过平移（不能旋转）A型和B型两种立方体可得到NaC1晶体中粒子排列的周期。 用“○”在B型立方体中标出Na的位置。 (6)结合实验1和实验2数据，可得NA= (用代数式表示)。 25.(13分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分(H) 的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）： B i.NaOH溶液 C (CH3CO)20 KMnO4 i.NaOH溶液 浓硝酸、浓硫酸 D G (CH,Ci.酸化(CHs0) ⅱ.酸化 △ CI2 H H2N- -COOH 芳香烃A(CHg) OH 00 (1,4-二苯基-1,3-丁二烯) Mg/乙醚 i.H-&-&-H ii.H2O,H* cH=cH-cH=cH《》 CH2CI K 已知： OH Mg/乙酰 R-CI RMgC1S0n→R-CH-R'(R、R'表示经) OH-(CH.co)o -0-C-cH, 回答下列问题： (1)抗结肠炎药物(H)分子中的官能团名称是 (2)A→B的化学方程式为 (3)D的结构简式为 (4)己知F为 则FG的化学方程式为 (5)A→、G→H的反应类型分别是 (6)J的结构简式为 (7)符合下列条件E(CHO4)的同分异构体的结构简式。（写出一种） a.苯环上有2个取代基，无其它环状结构b.能与NaHCO3溶液发生反应 c.含有酯基 d核磁共振谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 10