北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

人大附中2024-2025学年度第二学期高一化学限时练习 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 第一部分(共20题) 每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．红山玉龙 D．青龙瓦当 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氯气用于自来水消毒： B. 通入溴水中，溶液褪色： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； 6. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 7. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 是碳单质的燃烧热 B. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 8. 自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 在反硝化过程中，土壤升高 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子式为 B. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 10. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量 C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 13. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，变成红色，再加入几滴溶液，溶液红色变浅 与溶液的反应是可逆反应 B 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸，加热，生成黄色沉淀 蛋白质发生了盐析 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，该过程会发生：反应i：；反应ii：。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生了反应i，其中既作氧化剂又作还原剂 B. c点固体中一定有，可能有 C. 段氧气浓度的下降与反应ii有关 D. 氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关 15. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 16. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧电极反应为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D. 理论上b侧每消耗同时生成 17. 硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①～③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 废水中铁元素含量几乎不变 B. 一段时间后，废水的降低 C. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 D. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S 18. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 19. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 20. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 第二部分(本部分共5题) 21. 元素周期表是研究化学的重要工具。 （1）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．是两性氢氧化物 （2）现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有_______(填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是_______。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为_______。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为_______>_______(填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为_______ ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是_______，药品c是_______。 （3）同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为_______。 ②与反应的化学方程式为_______。 22. 煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨污染大气，对烟气高效的脱硫脱硝是防治空气污染的重要方式。 （1）采用溶液作为吸收剂进行脱硫脱硝。在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 ①完成脱硫过程中主要反应的离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。 （2）采用气体作为氧化剂进行脱硫脱硝。一定温度下，将模拟烟气通入氧化反应器中，和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时的氧化率。 已知：i基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。ii对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比。 氧化的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： ①单独氧化时，氧化率很低，原因是_______。 ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是_______。 ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，研究表明此时被氧化不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式为_______。 23. 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将转化为，反应中的作用是_______。写出操作①的名称为_______。 （2）反应Ⅱ铜氨溶液中的与有机物(非电解质)反应，生成难溶于水的化合物，该反应的离子方程式为_______，实验室中进行操作②用到的主要仪器名称为_______。 （3）操作⑤中获得胆矾的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是_______。 （4）操作②和操作③的目的是。 (i)回收和的混合溶液，以及溶有的有机溶剂。(ii)_______。 （5）操作④是通过电解法制取高纯铜，将下列化学方程式补充完整：_______。 24. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为_______，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应_______(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为_______。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将_______(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：i．与水反应生成，有强氧化性。ii．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是_______。 ②写出与水反应生成的化学方程式：_______。 25. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线。 请根据以下信息，回答下列问题： ①。 ②。 ③。 （1）有机物B能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为_______。 （2）由B生成C的反应类型为_______反应，C中含氧官能团的名称为_______。 （3）由C生成D的反应方程式为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_______、_______。 ①能发生银镜反应；②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物 （6）假设化合物D、F和恰好完全反应生成单一聚合度的G，若生成的和的总质量为，则G的n值理论上应等于_______。 人大附中2024-2025学年度第二学期高一化学限时练习 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 第一部分(共20题) 每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第二部分(本部分共5题) 【21题答案】 【答案】（1）ABC （2） ①. S、Na ②. 第三周期族 ③. NaH ④. HNO3 ⑤. H2CO3 ⑥. (浓) ⑦. 稀硫酸 ⑧. 溶液 （3） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. 易溶于水而难溶于水或脱硝反应活化能较高 （2） ①. 小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小 ②. 与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低 ③. 【23题答案】 【答案】（1） ①. 作氧化剂 ②. 过滤 （2） ①. ②. 分液漏斗 （3） ①. 降温结晶 ②. 蒸发结晶会导致胆矾发生分解反应失去结晶水 （4）富集铜元素，制备硫酸铜 （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）与实验ⅠpH相同的硝酸 （3） ①. 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ②. 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加成 ②. 羟基 （3）或( （4） （5） ①. ②. （6）8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $