湖南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

湖南师大附中2024—2025学年度高二第二学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Si：28 Cl：35.5 Co：59 Ge：73 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2024年，“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 新能源汽车中使用到的高温陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来了新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏会对环境产生影响 D. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯分子中的σ键示意图： B. 的电子式： C. 的名称为2，3，5，四甲基乙基己烷 D. 基态砷原子的简化电子排布式为 3. 艾叶是湖南著名中草药，其活性成分刺槐素具有抗肿瘤等作用，其键线式如图所示。下列有关刺槐素的叙述错误的是 A. 刺槐素能与溴水发生加成、取代反应 B. 位置①羟基的酸性与位置②羟基的酸性相同 C. 与完全加成后得到的分子具有手性 D. 不能用酸性溶液检验刺槐素分子中的碳碳双键 4. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁与足量S反应，最终转移的电子数为 B. 标准状况下，所含的氧原子数为 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 D. 22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为 5. 利用如图装置，根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与盐酸反应 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 有淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ 酸性溶液 紫色褪去 被氧化 D 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 的四氯化碳溶液 橙红色褪去 与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用溶液处理水垢中的 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 用浓氨水清洗器具表面的氯化银 A. A B. B C. C D. D 7. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 常温下，和在空气中都容易被氧化 C. 第一电离能： D. Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 8. 烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 化合物丁是该反应的催化剂 B. 转化过程中涉及非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中Os的化合价未发生改变 D. 若将反应中换成，则产物中含有 9. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 锗晶体键角为109°28′ B. 若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数 C. 原子①的分数坐标为 D. 锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 10. 我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，在电解池中实现了阴、阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化电极b可连接铅酸蓄电池的Pb电极 B. 电解过程中阳极区的不变 C. 阴极区的反应式为 D. 每转移8mol电子，理论上阳极区会产生1mol 11. 某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中，可将更换为 B. “酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为 C. “除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D. “沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 12. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A. 极性大小：腔外>腔内 B. 环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 C. 超分子组装过程的活化能：①>② D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 13. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 14. 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A. m=11.6 B. a点： C. b点NaOH当量>0.5 D. c点： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图1所示。 已知：①呈棕色，； ②化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，； ③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 实验步骤如下： Ⅰ．制备三氯化六氨合钴(Ⅲ) ①将晶体和溶解后，转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。 ②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度为55~60℃，恒温反应20min。 ③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。 ④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向滤液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽滤，洗涤，干燥。 （1）仪器a的名称为___________；仪器b中试剂为___________(填化学式)。 （2）向混合液中先加入浓氨水，目的是___________。 （3）以下对在反应中所起作用的认识错误的是___________(填标号)。 A．能够抑制电离，控制pH B．能够促进水解，有利于配合物形成 C．能够抑制电离，增大浓度，有利于配合物形成 （4）步骤④中加入浓盐酸的作用为___________。 （5）抽滤装置如图2所示，抽滤的先后操作顺序为___________(填标号)。 a．安装仪器 b．打开抽气泵开关 c．修剪滤纸 d．将固液混合物转移至布氏漏斗中 e．取下抽滤瓶上的橡胶管 f．关闭抽气泵 g．洗涤 h．确认抽干 Ⅱ．测定产品的纯度 ①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。 ②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的KI溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。 （6）设计空白试验校正的原因为___________，产品的纯度为___________。 16. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。 （2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______，分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。 （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。 17. 的回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ．合成燃料二甲醚。 已知：① ； ② ； ③ ，该反应历程如图1所示。(*表示吸附态) （1）反应③中，决速步为反应___________(填序号)。 （2）反应 ___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气，有关反应如下： 主反应： ； 副反应： 。 在恒容密闭容器中，通过改变使进料比分别为1.0、2.0、3.0.反应达到平衡状态时，不同温度下质量分数、变化如图2、图3所示。 （3）下列有关图2的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 曲线甲代表进料比为3.0 B. 逆反应速率： C. 主反应平衡常数： D. 主反应 （4）图3中，随着进料比增加，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是___________。 （5）在时，按投料比为1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时的转化率为90%，的转化率为95%，则副反应的压强平衡常数___________(结果保留两位小数)。 （6）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示，请写出Cu电极上产生的电极反应式：___________。 18. 广谱抗菌药的中间体M()的一种合成路线如图所示。 已知：2(R代表烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）写出反应②所需的试剂和反应条件：___________。 （2）反应⑤的反应类型为___________。 （3）由F生成G的化学方程式为___________。 （4）写出两种满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________、___________。(任写两种) ①含有碳碳双键；②能发生银镜反应；③分子中有6个处于相同化学环境的氢原子。 （5）设计反应④、⑤的目的是___________。 （6）结合题目中的相关信息，设计一条由制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 湖南师大附中2024—2025学年度高二第二学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Si：28 Cl：35.5 Co：59 Ge：73 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 或等 （2）将转化为易被氧化的 （3）B （4）增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出 （5）e→f （6） ①. 排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响 ②. 90.95% 【16题答案】 【答案】（1）将As2O3溶解，便于As2O3回收 （2） ①. CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O ②. Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl （3） ①. 4 ②. 使得形成的配合物CuL2极性较小，有利于与水相分离，提高萃取效率 ③. 水 （4）Ca3(AsO4)2、CaSO4 （5）H2SO4 【17题答案】 【答案】（1）V （2） （3）BC （4） ①. 减小 ②. 增大进料比，主、副反应平衡均正移，副反应平衡正移消耗了且生成了CO （5）1.06 （6） 【18题答案】 【答案】（1）氧气、铜，加热 （2）取代反应(或水解反应) （3）+ （4） ①. ②. （5）保护羧基 （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $