2026届高考化学陕晋青宁二轮复习 离子反应

方程式正误判断、离子共存 1．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实 ①错写产物：铜与稀硝酸反应：Cu+4HNO3​(稀)=Cu(NO3​)2​+2NO2​↑+2H2​O（产物为NO） ②漏写反应物：硫酸铜和氢氧化钡反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓（漏写铜离子与氢氧根） ③不反应：2Na + Cu²⁺ =2Na⁺ + Cu（钠会先与水反应，不会直接置换铜） ④少考虑氧还：硫化亚铁和稀硝酸反应：FeS+H+===H2S+Fe2+（会发生氧化还原反应） ⑤强酸制弱酸：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32+（生成碳酸氢根） ⑥酸碱性出错：硫化钠通入氧气：2S2- + O2 + 4H+=2 H2O + S↓（硫化钠为碱性） (2)看拆分是否正确 只有强酸、强碱、可溶性盐能拆 强酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl、HClO₄、HBr、HI（其他一般默认为弱酸，都不能拆） 强碱：KOH、NaOH、Ba（OH)₂、Ca(OH)₂ （氢氧化钙等微溶物，只有作为反应物，且描述为澄清溶液时可拆） 可溶性盐：记溶解度表，除了难溶的其他均可拆 (3)看是否守恒 原子守恒 电荷守恒： Fe+ Fe3+=2 Fe2+（电荷不守恒） 升降价守恒（得失电子守恒） (4)看是否符合量比问题 ①CO2通入NaOH溶液时，CO2少量：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O， CO2过量：CO2＋OH－===HCO。（二氧化硫类似） ②NaHSO4与Ba(OH)2反应，NaHSO4少量：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O NaHSO4过量：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ③Cl2通入到FeBr2溶液中，少量的Cl2： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； （这里涉及先后顺序问题）若Cl2过量： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 2．离子共存 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色：几种常见离子的颜色如下： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2．二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中（含大量H+），OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、SiO、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO、F-、ClO-、CH3COO－等)不能大量存在。 (2)在强碱性溶液中（含大量OH-），H＋及弱碱阳离子（如 NH、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、 Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、等）不能大量存在；弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）也不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 (1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 (2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4．四反应——四种反应类型 (1)离子间发生复分解反应 ①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。 ②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO ③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (2)离子间发生氧化还原反应 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 强氧化性离子 还原性离子 ClO－、NO(H＋)、Fe3＋、 MnO、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、 I－、SO、HS－、HSO (3)离子间发生水解相互促进的反应 ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 (4)离子间发生络合反应 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成＋而不能大量共存。 ③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 一、方程式正误判断 0.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 1．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．将少量气体通入NaClO溶液中： 2．（2025·陕西汉中·二模）下列化学反应表示正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)  ∆H =-562.2 kJ·mol-1 B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 3．（2025·宁夏·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： B．向酸性溶液中通入： C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 4．（2025·山西·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入过量溶液： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入过量氨水： 5．（2025·陕西宝鸡·二模）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 6．（2025·山西·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中制备氯水： B．利用FeS除去工业废水中的： C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+： D．铝土矿(主要成分为)溶解在NaOH溶液中： 7．（2025·宁夏银川·模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是 A．溶液中加入少量溶液： B．将足量溶液滴入浊液中： C．通入冷的KOH溶液中： D．稀硝酸中加入少量铁粉： 8．（2025·陕西西安·三模）下列方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．溶液与少量溶液混合： C．工业上常利用FeS处理废水中的： D．向溶液中加入硝酸： 9．（2025·陕西汉中·一模）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A．侯氏制碱法中晶体的制备： B．溶液中加入过量的HI溶液： C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 10．（2025·陕西·模拟预测）下列指定反应的化学反应方程式或离子方程式错误的是 A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．工业废水中的用去除： D．用过量氨水吸收工业尾气中的： 11．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向银氨溶液中加入过量的盐酸： B．向NaHS溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入过量气体： D．将少量通入硝酸钡溶液中： 12．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是 A．溶液pH=1： B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．小苏打溶液呈碱性： D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4： 13．（24-25高三上·江西萍乡·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．向溶液中加入过量铜粉： C．用溶液吸收少量： D．通入溶液中： 14．（24-25高三下·青海·开学考试）下列反应方程式的书写正确的是 A．向氯化亚铁溶液中加入溶液： B．用惰性电极电解饱和溶液的总反应： C．加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 15．（2024·广西·模拟预测）下列现象及离子方程式均正确的是 选项 实验步骤 离子方程式 现象 A 加热盛有溶液 溶液变为黄色 B 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀 C 铁氰化钾检验 产生蓝色沉淀 D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 二、离子共存 16．（2025·青海西宁·模拟预测）下列离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．（2025·青海海东·二模）下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 18．（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．葡萄糖溶液中：、、、 B．在氨水中：、、 C．在硝酸银溶液中：、、、。 D．水电离出来的的溶液中：、、 19．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 20．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 21．（2025·宁夏陕西·一模）下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是 A．强酸性溶液中： B．溶液中： C．强碱性溶液中： D．无色透明溶液中： 22．（2025·青海西宁·一模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．麦芽糖溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 23．（2025·宁夏陕西·模拟预测）下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年8月17日高中化学作业》参考答案 题号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C D A A B D C C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D C B C D C A D D A 题号 20 21 22 23 答案 D B D B 1．B 【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误； B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．纯碱溶液将水垢中CaSO4的转化为溶于酸的CaCO3，反应方程式为：，C错误； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol-1，H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  ∆H =-562.2×2 kJ·mol-1=-1124.4 kJ·mol-1，A错误； B．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++H2S=PbS↓+2H+，B错误； C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极上得到电子生成Te，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：+4e-+3H2O=Te+6OH-，C正确； D．SO2Cl2中S为+6价，遇水强烈水解生成HCl和H2SO4，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．铅酸电池的正极在充电时发生氧化反应，电极反应式：，A错误； B．向酸性溶液中通入，被还原为锰离子，被氧化为硫酸根：，B错误； C．H2S的燃烧热是1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： ，C错误； D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为，A正确； B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为：，B错误； C．氯化铁和硫化钠反应生成硫化亚铁和硫和氯化钠，离子方程式：，C错误； D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．海带灰酸性浸出液中的碘离子，能被H2O2在酸性条件下氧化为，离子方程式为，A正确； B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，发生反应的离子方程式应为，B错误； C．绿矾（）处理含的酸性废水，正确的离子方程式应为，原选项方程式中产物错误，不遵循原子守恒，C错误； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，与的化学计量数之比应为1:1，正确的离子方程式是，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl- +HClO，A错误； B．FeS除去工业废水中的Hg2+，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀的转化，离子方程式为：FeS + Hg2+= Fe2++HgS，B正确； C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]3-，则该反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C错误； D．铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，离子方程式Al2O3 + 2OH-+ 3H2O = 2[Al(OH)4]-，D错误； 故答案为：B。 7．D 【详解】A．溶液中加入少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，A项正确； B．将足量溶液滴入浊液中，生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为，B项正确； C．通入冷的KOH溶液中，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为，C项正确； D．稀硝酸中加入少量铁粉，生成铁离子、一氧化氮和水，其离子方程式为，D项错误； 故选D。 8．C 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH－比例为1∶2，则有，B错误； C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．Na2S2O3溶液中加入硝酸，Na2S2O3被硝酸氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为：，故A错误； B．HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：，故B错误； C．K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为，故C正确； D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：，故D错误； 故答案为C。 10．D 【详解】A．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，故A正确； B．玻璃成分与氢氟酸反应，其离子反应方程式为：，故B正确； C．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，故C正确； D．用过量氨水吸收工业尾气中的，生成亚硫酸铵与水，其离子方程式为，故D错误； 答案选D。 11．C 【详解】A．向银氨溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为：，A项错误； B．向NaHS溶液中滴加少量溶液的离子方程式为：，B项错误； C．碳酸酸性大于Al(OH)3，向溶液中通入过量气体生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为：，C正确； D．将少量通入硝酸钡溶液中生成硫酸钡沉淀和NO气体，离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 12．B 【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确； B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误； C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确； D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误； C．用溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确； D．二氧化碳与氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误； 故选C。 14．D 【详解】A．向氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为：，A错误； B．电解饱和溶液的总反应为：，B错误； C．熟石灰为氢氧化钙，反应方程式为：，C错误； D．单体是对苯二胺和对苯二甲酸，发生的反应是缩聚反应，则制备芳纶纤维凯芙拉方程式为：，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．加热盛有溶液，溶液由蓝色变为黄绿色或绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，A错误； B．向溶液中加入足量NaHS溶液，除了发生氧化还原反应，生成的氢离子还与结合，生成，离子方程式为：，B错误； C．铁氰化钾与二价铁离子结合生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确； D．草酸是弱酸，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：，D错误； 故选C。 16．A 【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和铵根离子生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-形成红色物质Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 17．D 【详解】A．氢氧根离子与铜离子、亚铁离子不能大量共存，故不选A； B．与会反应生成硫单质和，不能大量共存，故不选B； C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 18．D 【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与反应，不能共存，A不符合题意； B．Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出来的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下、、可以共存，D符合题意； 答案选D。 19．A 【详解】A．水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，、、、之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确； B．在溶液中，会和发生双水解反应：，不能大量共存，B错误； C．已知，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，、会与分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误； 故选A。 20．D 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误； B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确； 故答案为：D。 21．B 【详解】A．强酸性溶液中含有大量的，会与结合生成弱电解质，所以不能大量存在，A项错误； B．溶液中之间不发生反应，可以大量存在，B项正确； C．强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，所以不能大量存在，C项错误； D．在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误； 综上所述，正确答案是B。 22．D 【详解】A．酸性溶液中具有还原性的麦芽糖能与具有强氧化性的高锰酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．pH为7的溶液中铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故B错误； C．滴加甲基橙显红色的水溶液是酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子能与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离出来的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，能能大量共存；酸溶液中碳酸根离子、四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，则四种离子在水电离出来的的溶液中可能大量共存，故D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误； B．互不反应，可以大量共存，B正确； C．会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 答案第8页，共9页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$