湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

长沙市周南中学2025年上学期高二年级化学期末考试试题 分量：100 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 2. 下列有关化学用语正确的是 A. CCl4分子的比例模型： B. H2O的VSEPR模型 C. NH4Br电子式： D. p—p σ键电子云轮廓图 3. 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B. 1mol环戊二烯中含有键的数目为 C. 分子中存在键 D. 的电子排布式为 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 乙醇与酸性溶液反应： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 5. 已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确是 A. 氧化性： B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 向金属中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C. 最高正化合价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A. 将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B. 用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为C20H30O5 B. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2 D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应 9. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 12. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. ③是该反应的催化剂 B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C. ⑥中只有1个手性碳原子 D. 合成⑦的总反应为 13. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点MTP的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)。 15. 实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表： 名称 分子量 熔、沸点/℃ 在下列物质中的溶解性 水 醇 醚 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 易溶 易溶 乙酸酐 102 139(沸点) 易溶 可溶 易溶 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶于冷水，易溶于热水 可溶 微溶 已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。 反应原理及部分实验装置： +(CH3CO)2O+CH3COOH 实验步骤如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。 ②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。 ③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。 （4）实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。 （6）本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(已知：产率= 16. 烟道灰中含有、、、等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的 7.0 1.9 8.1 完全沉淀的 9.0 3.2 10.1 ②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数与的关系如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为___________。 （2）试剂X可能为___________。 A. 溶液 B. 氨水 C. 溶液 D. 稀 （3）步骤M的目的是___________； （4）步骤M后应调节pH的范围为___________；不同pH，含Zn微粒在体系中的存在形式不同，依据已知②中图给信息，求该温度下的为___________。 （5）在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。 （6）ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。 I．可转化成有机物实现碳循环。 已知i． ii． 一定条件下在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应： ，测得和的浓度随时间的变化如图。 （1）通过计算可知为___________。 （2）时与时相比，前者数值___________后者数值(填“>”“<”或“=”)。 （3）由图可知。反应速率变化最大的时间段为，其可能的原因是___________(从该反应自身特点角度分析)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)；当上述反应达到平衡时，___________；的产率为___________。 A．反应中 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时消耗 II．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 （5）写出N极电极反应式___________。 18. 镇痛药的一种合成路线如下： 已知：①、均不稳定易转化为。 ②银氨溶液的碱性环境可使酯类物质发生水解反应。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）下列方法能区别B和C的是___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．银氨溶液，水浴加热 c．溶液，加热 d．钠 （3）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）是的同分异构体，同时符合下列条件的有___________种。 ①能与溶液反应放出。 ②遇溶液发生显色反应。 ③苯环上有3个取代基。 （5）若为用替代，、保持不变，发生上述转化，则为___________。 （6）将中五元环上其中两个碳原子换成氮原子，得到平面形分子咪唑，咪唑显碱性是由于___________(填①或②)号氮原子。 长沙市周南中学2025年上学期高二年级化学期末考试试题 分量：100 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 冷凝回流 ②. a （3）水浴加热 （4）(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH （5）利于乙酰水杨酸结晶析出 （6） ①. 72.2% ②. 重结晶 【16题答案】 【答案】（1） （2）A （3）将全部氧化成 （4） ①. ②. （5） （6）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键 【17题答案】 【答案】（1）-49.4kJ/mol （2）> （3）时，反应物浓度较大，且温度逐渐升高 （4） ①. C ②. 3 ③. 75% （5） 【18题答案】 【答案】（1）羟基、醛基 （2）cd （3） ①. ②. 加成反应 （4）20 （5） （6）② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $