2.2 构成物质的微观粒子---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

2.2 构成物质的微观粒子 1 氯Cl +17 2 8 7 +11 2 8 1 钠Na 上节课我们知道，钠原子是金属原子，在化学反应中，容易失去电子；氯原子是非金属原子，在化学反应中，容易得到电子，那么它们得失电子后形成了什么？ 学习目标 1．知道离子是构成物质的一种微粒。 2．能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子。 3．能正确书写常见的离子符号。 学习目标 新知学习 一、原子是什么 氧化汞分解实验 新知学习 氧化汞分解的文字表达式： 氧化汞 HgO 汞 + 氧气 Hg O2 加热 思考：1.在该化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？ 2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？ 新知学习 解释：化学反应的微观结构示意图 + 氧化汞分子有氧原子和汞原子构成，图中共有 个氧化汞分子。 在化学反应中氧化汞分子分裂成单个的汞微粒（汞原子）和氧微粒（氧原子），图中共有 个汞原子， 个氧原子。 由很多汞原子直接构成了汞。 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 分子由原子构成 2 2 2 原子可直接构成物质 主问题一：什么是原子？它有什么特性？ 主问题一：什么是原子？它有什么特性？ 交流讨论： 1.在化学变化中,氧化汞分解成什么? 2.氧化汞分子由什么构成? 3.氧化汞分子本身有没有发生变化?如有的话,变成了什么? 主问题一：什么是原子？它有什么特性？ 化学反应的微观实质 新课讲解 观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题： 讨论 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 新课讲解 原子 原子核 电子 （一个质子带一个单位正电荷） （中子不带电） （一个电子带一个单位负电荷） （带正电） 注：原子核所带正电荷的数目称为核电荷数。 中子 电子 原子的结构： 新课讲解 讨论 不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？ 不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定） 拓展延伸 用分子的观点区分纯净物和混合物 宏观 微观 举例 纯净物 分子构成的混合物 只含有一种物质 由同种分子构成 氧气由氧分子构成 含有两种或两种以上物质，各物质仍保持原有的性质 含有两种或两种以上分子，各种分子相互之间不发生化学反应 空气由氧分子、氮分子等构成 在打气时，为什么空气能够被压缩进轮胎中？为什么压缩铝块没有明显的现象呢？ 思考讨论 分子间存在间隔 2. 分子的性质 固态 液态 气态 （1）分子间存在间隔 一般情况下：气态分子间间隔＞液态分子间间隔＞固态分子间间隔。 新课讲解 归 纳 分子 原子 概念 特性 区别 联系 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成 新课讲解 N2 N O2 O CO2 C O H2O H O 课堂小结 物质由微粒构成 原子 分子 阴阳离子 物质 结合 直接构成 构成 构成 得失电子 课堂小结 课堂小结 课堂练习 课堂练习 1.如图所示的原子中,在化学反应中易得到电子的是 (　　) 2.下列关于相对原子质量的说法,不正确的是 (　　) A.相对原子质量是一个比值 B.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.相对原子质量也有单位 D C 课堂练习 3.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为 (　　) A.22　　　　B.48　　　　C.70　　　　　D.26 4.如图为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是 (　　) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.③和④ A B Lavf57.83.100 $$