广东省深圳外国语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

绝密★启用前 深圳外国语学校2025一2026学年度高三第一次月考 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32CI35.5Mn55Fe56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列关于有机化合物的说法错误的是 A B C D 木糖醇(CH2O,)是一 聚乙烯由线型结构转变 烷基磺酸钠（表面活性 种天然甜味剂，属于糖 为网状结构能够增加材 DNA分子复制过程中存 在氢键的断裂和形成 剂)在水中聚集形成的胶 类化合物 料的强度 束属于超分子 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.NH,分子的空间结构模型： B.2Py的电子云轮廓图为 方·其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C.HCl中spo键形成的示意图：昌 CI H CI HCI ◆酸 H D.H2O2分子的空间结构为 96°52 6069352',可推测出H2O2为非极性分子 9652 高三化学第1页（共8页） 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L甲烷与22.41CL2在光照条件下反应，生成CH,C1分子数为NA B.1mol甲苯与足量H2加成得到的有机产物含有共价键数目为21NA C.1mol羟基含有的电子数目为10N D.1mol甘油（丙三醇）与足量Na反应，生成H2分子数为3Nx 4.下列反应的化学方程式书写正确的是 A.工业上由乙醇制备乙醛：CH,CH,OH+O催化刻CH,CHO+H,O △ H B.酯在酸性条件下水解：CH,COOCH,.CH,+H,OACH,CH,OH+CH,COOH C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2《》-ONa+CO,十H,0→2《》-OH+NaC0a △ D.乙醛与新制Cu(OH)2反应：CH,CHO+2Cu(OH)2二CH,C0OH+Cu20十2H,0 5.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而 NO O NO O NH2 O 被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所 OH N2H NH NaSO, NH 示。下列说法正确的是 0H(1) NH 2) NH A.一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应 B.鲁米诺中最多有12个原子位于同一平面 甲 鲁米诺 C.鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应 6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B D 及炮和食盐水 CHL和C12 苯和液溴 混合液 Fe粉 饱和食 AgNO 盐水 溶液 探究甲烷和C2的反应 制备溴苯并验证有HBr产生 萃取振荡时放气 证明乙炔可使溴水褪色 7.碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新 的合成方案（吸附在催化剂表面上的微粒用*标注），反应机理如图所示。 160 157.2 过渡态ⅡCH,OCO0CH+H,0+H0· 8120 过渡 116.1 103.1 112.6 态Ⅱ 80 过渡 态I 50.5 62.5 2CH OH+ 141.9 HO·+ CHOC00CH*+H0*+H0·* 0 C02 CH,0·*+C02*+CH,OH+H20* -22.6 -40 CH,OCOO.*+CH,OH*+H2O* 2CHOH*+HO·*+C02 反应进程 高三化学第2.页（共8页） 下列说法错误的是 A.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 B.反应进程中最大能垒为1.257×10eV C.第2步基元反应的方程式为CHO·*十CO*→CH,OCOO·* D.升高温度，对于第1步反应正反应速率增加，对于第3步反应正反应速率减小 8.劳动创造美好生活。对下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱疏减排 CaS0,十C0gCaC0,+S0 B 家务劳动：用糯米酿制米酒 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精 C 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 9. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 NaHCO,溶液 试剂a 有机相刀水 MgSO 混合溶液 涤'干燥、过滤操作X产品① 有机相I 水相口试剂.调节pL,产品Q 抽滤 试剂c,调节pH 水相工结晶、过滤、洗涤、干燥产品③ A.环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B.若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C.试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或CO2 10.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 中心原子均采取sp杂化，HO分子中有2个孤电子对， A 键角：NH>HO 孤电子对的斥力强于成键电子对 B 第一电离能：Mg>A1 Mg原子的价电子排布为3s2,为稳定结构，A1原子的价 电子排布为3s3p,容易失去1个电子达到全充满稳定状态 c 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点：A1F(1040℃)>A1CL(178℃) AlF,属于离子晶体，A1Cl,属于分子晶体 11. 利用CH,燃料电池电解制备Ca(H2PO,)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如图所示。下列 说法错误的是 石堡 A膜 B膜 C膜 石墨 化碳 CaCl Ca(HPOa)2 NaHPO, NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烷 a极电解质b极 产品室 原料室 高三化学第3页（共8页） A.a极电极反应式：CH4-8e十4(O2-C0,+2H,O B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C.阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D.a极上通入标准状况下2.24L甲烷，阳极室Ca多+减少0.2mol 2.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.5g淀粉中加人4mL2mol·L1的 A H2SO,溶液，加热一段时间，冷却后再加入少量 无栈红色沉淀产生 淀粉未水解 新制的Cu(OH)2,加热 常温下，向盛有2滴0.1mol·LAgNO2溶液 先有白色沉淀生成， B 的试管中滴加1mL0.1mol·L1NaCl溶液， K(AgCl)>K(AgI) 后又产生黄色沉淀 再向其中滴加1mL0.1mol·LK1溶液 两支试管中各盛有4mL0.1mol·L1酸性高 加入0.2mol·L- 其他条件相同，反应物浓 C 锰酸钾溶液，分别加人2mL0.1mol·L1草酸 草酸的试管中溶液 度越大，反应速率越快 和2mL0.2mol·L1草酸 褪色更快 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和 D 酸性：CH,COOH>HC1O CH,COONa溶液pH NaClO溶液颜色更深 3.NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究 100 甲 小组研究实现NO的转化，发生反应2C0(g)+2NO(g)一8 、(700.80) 80 2CO2(g)+N2(g),向容积为2L的密闭容器中充入2molC0 0的转化率与温度的关柔如图所际，下列刘有关说法正南葡 和2 mol NO,在甲、乙两种催化剂作用下，反应5min,测得 40 的是 20 A.催化效果：甲<乙 0 i003005007009001100温度/℃ B.700℃、甲催化剂条件下，5min内v(C0)=0.32mol· L1·minl C.300℃前，乙催化剂作用下，降低温度可提高CO2的产率 D.其他条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 14.将CoC12溶于水，加人浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存 ①加水稀释 在以下平衡：[Co(H2O)。]++4C1[CoCL,]2-十6H2O 等分为3份②置于冰水浴中 △H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示。 B加少量2nCh固体，专 已知：[C0(H0)。]+为粉红色、[CoCl,]2-为蓝色、 蓝色溶液 粉红色溶液 [ZnCl:]-为无色。下列结论和解释正确的是 A.由实验①可知平衡逆向移动 B.[Co(H,O)6]+和[CoCl]-中的Co2+配位数之比为2：3 C.由实验②可推知△H<0 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]-<[CoCL] 高三化学第4页（共8页） 15.常温下，向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐 渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数 K=1.76X10],使溶液温度和体积保持不变，混温 合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下 列叙述正确的是 A.0.1mol·L-1HR溶液的pH为5 678910111213 B.当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0X 10-6mol·L- C.当pH=7时，c(NH)=c(R) D.当通人0.1 mol NH,时，c(NH)>c(R)>c(H)>c(OH) 16.室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生 0.6 反应①P+Q—X十Z和反应②P+Q—Y+Z,反 0.5 应①和②的速率方程分别是U1=1c2(P)、2= 0.4 20,0.3) 0.3 J-- c(Q) k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓 20,0.12) 7---p-(45,0.2) 0.1 度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 051015202530354045 A.反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 时间/min B.45min时，Z的浓度为0.4mol·L1 C.如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y D.反应①的活化能比反应②的活化能大 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知银氨溶液中存在如下平衡： Ag+2NH,一[Ag(NHa)2]十。回答下列问题： (1)写出银氨溶液的制备方法： (可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水，浓氨水，5% NaOH溶液)。 (2)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜，写出反应的 化学方程式： (3)查阅资料：碱性条件有利于银镜产生。小组利用上述试剂设计实验验证该说法。 编号 实验 试剂 混合液pH 现象 I 一试剂 厂乙醛溶液 NaOH 10 常温产生银镜 浓氨水 10 加热一段时间无银镜 Ⅲ 银氨溶液 热水 无 P 加热产生银镜 高三化学第5页（共8页） ①对比实验 和 ,证实了资料的说法。 ②对比实验I和实验Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理，运用平衡移动原理解释实验Ⅱ 未产生银镜的原因： OH AgCH,CO0+Ag OH- ③甲同学为了验证实验I和实验Ⅱ现象差异的本质原因，向实验Ⅱ加热后的试管中又滴加 了几滴 溶液，很快出现了银镜。 (4)小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO,溶液的原因。 实验V:2%AgNO3溶液1mL(pH≈5)，加人2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的 乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。 实验V:2%AgNO3溶液1mL(pH≈5)，加入蒸馏水22滴，再加人3滴新开瓶的40%的乙 醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。 甲同学认为，2%AgNO。溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实验V中无明 显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因： (写出一条即可)。 (5)综上所述，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的较合适条件为 18.(14分)钒酸银(AgVO,)是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣（主要成分为 V2O3、VzO5、Fe2Oa、FeO、SiO2)制取钒酸银的工艺流程如图所示： NH·HzO-NH,Cl溶液 HA HSO溶液 有机层 ①HSO溶液 ②rC10 沉钒 →速波可铁粉萃取 →Nvo,,Vo,置AgvO, AgO →酸过越 ·水层 渣 →滤渣 02 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为R(SO,)n(水层)十2nHA(有机层)一2RA.(有机 层)十H2SO,(水层)(R表示VO+,HA表示有机萃取剂)； ②酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO士、Fe+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布图为 。“滤渣”的成分是 (填化学式)。 (2)“滤液①”中钒以+4价、十5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (3)运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因： (4)已知溶液中VO与VO?可相互转化且NHVO。为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中 NHa·H2O-NH,CI的总浓度为cmol·L-,pH=6。已知Kb(NHg·H2O)=a, K,(NH,VOa)=b,则“沉钒”后溶液中c(VO)= mol·L-1。 (5)写出NH,VO3煅烧的化学方程式： ,煅烧生成的气体返回 工序重新利用。 高三化学第6页（共8页】 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为V(NH,),CSO,取X的溶液进行如表实验（已知配体耻 电离出来)。则X的配体是 配合物 X X 试剂 BaCL,溶液 AgNO,溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a)及其俯视图（图b)如图所示： V b 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是 19.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： 1.以CO2和NH为原料合成尿素的反应为2NH(g)十CO2(g)CO(NH2)2(s)十HO(g),该 反应为放热反应。 (1)上述反应中，若要加快NH反应速率，可采取的措施有 该反应自发进行的条件 是 (填标号)。 A.高温自发B.低温自发 C.任意温度自发 D.不自发 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步：2NHa(g)+CO2(g)=H2NC0ONH4(s)△H,=-159.5kJ·mol-1 第二步：H2NCO(ONH,(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.5kJ·mol-1 则合成尿素总反应的热化学方程式为 Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH(g)一2CO(g)十2H2(g)。 (3)在恒容密闭容器中通人物质的量均为0.2mol的CH4和CO2, 个CH的平衡转化率/% 在一定条件下发生反应CO(g)+CH,(g)=2CO(g)+2H290 (g),CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 70 50 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状 30 态的是 (填标号)。 10 A.反应速率：2正(CO:)=u渔(Hg) 750100012501500温度0 B.断裂2molC一H键的同时断裂1molH一H键 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率正 V滋（填“>”“<”或“=”，下同）；容器内压强P P2a 高三化学第7页（共8页） Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯。 在强酸性溶液中通人C○2气体，用橢性电极进行电解可制得乙 烯。其原理如图所示。 乙烯 (4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标准状况下O: 的体积为 L:阴极的电极反应式为 阳离子交换膜 20.(14分)由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吱附剂、药物缓释材料等。一 种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示： O+人H催化剂 +H0 回答下列问题： (1)化合物1中官能团的名称是 。化合物I的某同分异构体能够发生银镜反应，核磁 共振氢谱只有2组峰，其结构简式为 (2)化合物Ⅲ的分子式是 (3)对化合物I,分析预测其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 取代反应 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C一H键和N一H键的断裂 B.化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C.化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D.化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同 E.化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应 (5)聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯( 入)的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺（◇H)通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你 设计的合成路线，回答下列问题： a.最后一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 b.相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为 (无需注明反应条件)。 离三化学第8页（共8页）