湖北省恩施州普通高中2024-2025学年高一下学期质量检测考试 化学试题

普通高中2024-2025学年高一质量监测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学、安全、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列叙述错误的是 A. 馒头、面包在加工时添加适量碳酸氢钠作蓬松剂 B. 奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁作营养强化剂 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫作杀菌剂、抗氧化剂 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液涂抹皮肤作消毒剂 2. 湖北出土文物种类众多，为研究古代文明提供了宝贵的实物资料。下列叙述错误的是 A. 荆门钟祥——元青花四爱图梅瓶主要成分是二氧化硅 B. 恩施建始——东汉青铜双虎钮錞于主要成分是一种铜合金 C. 孝感云梦——睡虎地秦简所用竹简的主要成分是一种多糖 D. 荆州江陵——汉墓壁画绘制所用红色颜料主要成分是氧化铁 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的球棍模型： C. 侯氏制碱法制得纯碱的化学式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的质子数为 B. 中非极性键的数目为 C. 的溶液中，的数目大于 D. 光照条件下，与充分反应后分子总数为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入溴水中： B. 常温下将通入稀溶液中： C. 将过量通入饱和溶液中： D. 铁粉与过量稀硝酸反应： 7. 下列反应是氧化还原反应，且符合图示能量变化的是 A. 铝粉与盐酸反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 D. 水蒸气与炽热的焦炭反应 8. 下图是实验室制备某种纯净气体的发生与除杂装置，能达到实验目的的是 选项 甲中试剂 乙中试剂 制备气体 丙中试剂 A 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 CaO 浓硫酸 C 浓硝酸 Fe 浓硫酸 D 双氧水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 非金属元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述错误的是 A. 含氧酸的酸性： B. 简单氢化物的还原性： C. 的简单氢化物液态时可用作制冷剂 D. W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 10. “利川大黄”是湖北特产中药材，为“2021年第一批农产品地理标志登记产品”，丹叶大黄素是其有效成分之一，结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能与溴单质发生加成反应 11. 向一个的恒温恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，时反应达到平衡，容器中的物质的量为。下列叙述错误的是 A. 反应前和平衡后体系的压强之比为 B. 时 C. 的体积分数不再改变，表明反应达到平衡状态 D. 每生成键的同时生成键，表明反应达到平衡状态 12. 苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果中，观察到电流计指针偏转。下列叙述错误的是 A. 电流从铜片沿导线流向锌片 B. 该装置能实现化学能向电能的转化 C. 该装置中铜片作正极，发生还原反应 D. 当锌片质量减少时，理论上共有通过苹果 13. 绘制物质的转化关系图，对学习元素化合物知识具有重要的指导意义。有关物质的转化关系图如下。下列叙述错误的是 A. Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族 B. 可用KSCN溶液检验X中的金属阳离子 C. 上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 固体、中阴阳离子的个数比均为 14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴加稀盐酸酸化的溶液 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向盛有溶液的试管中加入适量花生油，加热搅拌一段时间后，静置 刚加入花生油时液体分层，加热搅拌一段时间后液体不再分层 花生油能与溶液反应 C 向装有铜片的试管中加入稀硫酸，再滴加双氧水 加入稀硫酸无明显现象，滴加双氧水后铜片逐渐溶解 是铜片与稀硫酸反应的催化剂 D 向盛有溶液的试管中加入过量KI溶液，充分反应后滴加淀粉溶液 溶液呈蓝色 与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。一种从电子废料(含Au、和等)中回收金的工艺流程如下图。 已知：是一种强酸。下列叙述错误的是 A. 工业制硝酸的基础是氨的催化氧化 B. “酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性 C. “溶金”过程中发生反应的化学方程式为： D. “析金”过程中发生反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用如下装置图(夹持装置略)制备粗。 已知：①， ②已知、的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 -112 75.5 遇水生成和 2 105.3 遇水生成和 请回答下列问题。 （1）A装置中连接分液漏斗与三颈烧瓶的橡皮管的作用是___________。 （2）实验开始前，打开弹簧夹K让整个装置中充满氮气的目的是___________。 （3）向三颈烧瓶中加入适量浓盐酸后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）C装置应选择如图___________(填“甲”或“乙”)，洗气瓶中所盛试剂为___________。 （5）反应过程中应控制氯气的通入量，若氯气过量会发生副反应，写出副反应的化学方程式___________。 （6）装置中制得的粗产品中常混有等杂质，由粗产品得到较纯产品的实验操作名称为___________。 17. 为9种短周期主族元素，其最高正价、最低负价、原子半径随原子序数递增的变化规律如下图： 请用化学用语回答下列问题。 （1）a和c能形成18电子分子，其分子式为___________。 （2）e、f、h形成的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）g、h、i的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填水化物的化学式)。 （4）分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则的结构式为___________。 （5）化合物遇到化合物ai时，会迅速发生反应，其现象为___________。 （6）以为原料可以合成用于食品、药物包装的高分子材料。写出合成该高分子材料的化学方程式___________。 （7）、、、是由、、三种元素组成的有机物，一定条件下能发生如下转化：，C的稀溶液是生活中常见的调味品。写出A与C反应生成D的化学方程式___________，其反应类型为___________反应。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）①下图是一种太阳能驱动甲烷重整制合成气并进一步合成甲醇的储能系统，同时可利用产生的高温烟气与燃气蒸汽联合发电。该系统中不涉及的能量直接转化形式有___________。 A．太阳能化学能 B．化学能热能 C．热能机械能 D．化学能电能 ②燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能量转化率可超过80%，氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。写出碱性条件下氢氧燃料电池的负极电极反应式___________。 （2）在一个的恒容密闭容器中充入一定量和，一定温度下发生反应：，容器中和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①A表示___________(填“”或“”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②前内，的平均反应速率为___________。 ③能增大该反应的反应速率的措施有___________。 A．升高温度 B．恒容条件下充入氩气 C．扩大容器的体积 D．恒容条件下再充 ④时，反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)。4s时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ⑤平衡时体积分数为___________%(保留三位有效数字)。 19. 某冶金企业回收镓锗铜后的中和液中还含有、、、、等离子。利用如下流程可进一步从中和液中回收稀贵金属镉和钴并制备活性氧化锌和工业无水硫酸钠。 已知： ①沉锌时反应温度为，有气泡产生，沉锌渣为 ②镉的金属活动性顺序在铁之后 请回答下列问题。 （1）分离镉时试剂X最好选用___________，其原因是___________。 （2）试剂Y是一种正盐，其化学式为___________；写出沉锌时反应的离子方程式___________。 （3）沉锌操作时，为了避免产生大量气泡覆盖在溶液表面，阻碍反应的进一步进行，加入试剂Y的正确方法有___________。 A．分批次加入Y B．一次性加入Y C．采用回流喷洒方式加入 （4）写出沉锌渣煅烧时反应的化学方程式___________。 （5）采用一步法从沉锌液中得到工业无水硫酸钠，则操作I的名称为___________。 （6）制备活性氧化锌需进行粉碎操作的目的是___________。 普通高中2024-2025学年高一质量监测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）平衡气压，使漏斗内液体顺利流下 （2）排尽装置中的空气 （3） （4） ①. 甲 ②. 浓硫酸 （5）或 （6）蒸馏 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）产生白烟 （6） （7） ①. ②. 酯化或取代 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. （2） ①. ②. ③. AD ④. 否 ⑤. = ⑥. 33.3 【19题答案】 【答案】（1） ①. 锌粉 ②. 锌能够置换出镉，同时不引入杂质 （2） ①. ②. （3）AC （4） （5）蒸发结晶 （6）增大氧化锌的比表面积，增强其活性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $