精品解析：新疆实验中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

新疆实验中学2024-2025学年第二学期高二年级化学期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1．本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3．考试结束后，请将答题卡交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Mg-24 Ga-70 As-75 Si-28 一、选择题：本大题共20题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列说法正确的个数是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④12g石英晶体中Si-O键的数目为0.4NA ⑤干冰晶体中，1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 下列关于物质熔、沸点比较正确的是 A. 金属单质Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 B. 、和Na的熔点依次升高 C. 晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低 D. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 3. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 4. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法错误的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B. 配离子是，中心离子是，配体是和 C. 比较的键角： D. 1mol配合物与作用可生成2mol沉淀 5. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A. 氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C. 分子中有键 D. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 6. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 上述元素均位于元素周期表的区 C. 第一电离能： D. 基态原子核外电子的空间运动状态数： 7. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是 A. 18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化 B. 18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D. 制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl 8. 科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是 A. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶表现出类似晶体的各向异性 B. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 C. 准晶是介于晶体和非晶体之间的固体，准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但不具备晶体的平移对称性，因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性 D. 离子化合物引入有机基团形成的离子液体可作为有机溶剂使用，相对于传统有机溶剂，离子液体难挥发不易形成有毒蒸汽，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 9. 下列有机物类别划分正确的是 A 属于酰胺 B. 属于烯烃 C. 属于酚类 D. 属于脂环化合物 10. 下列说法错误的是 A. 和为同一种物质 B. 石墨和互为同素异形体 C. 乙二醇()和丙三醇()互为同系物 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 11. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 12. 某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与H2发生加成反应，所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3：2：1，则该烃的结构简式为 A. (CH3)2C=CHCH3 B. CH2=CHCH2CH2CH3 C. CH2=CHCH2CH3 D. 13. 瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是 A. 该物质具有4种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 该物质中碳原子的杂化方式有、 D. 该物质属于芳香烃 14. 下列有关有机化合物分子结构和性质分析中正确的是 A. 沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C. 质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D. 1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 15. 如图所示为有机化合物①②③的结构简式。下列说法不正确的是 A. ①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为2：3：4 C. ②和③互为同分异构体 D. ②与的溶液发生1：1加成时，所得产物有3种 16. 实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A. 用溶液洗气，防止干扰乙炔检验 B. 可以用启普发生器制取乙炔 C. 用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率 D. 酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化 17. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A. 与足量的溴的四氯化碳溶液反应 B. 与足量的溴水反应 C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成 18. 根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是 A. ：5-甲基-2-庚烯 B. ：2-甲基-3-戊烯 C. ：2，2，4-三甲基戊烷 D ：2-甲基-1，3-丁二烯 19. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法正确的是 A. 加热溶解后要恢复到室温再过滤 B. 检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可以取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 20. 已知NBS为溴代试剂，能使与双键碳原子相邻碳原子上的氢原子被溴原子取代，如下所示： 分子式为C4H8的丁烯和NBS作用，得到的一溴代烯烃有(不考虑对映异构、需考虑顺反异构) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 二、填空题：(本大题共4题，共计50分) 21. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下： 元素 性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子 Y 元素周期表中电负性最大 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子序数为33 请回答下列问题： （1）第一电离能：X_______(填“>”或“<”，下同)Y；电负性：X_______R。 （2）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是_______。 （3）分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构名称为_______。 （4）基态Z原子的价层电子轨道表示式为_______，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为_______(填化学式)。 22. 氮、镓、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）EDTA是一种当见的多齿配体，能与很多金属离子按1：1形成配合物。如EDTA与反应如下： 上面1mol配离子X中，含有键数目为_______。 （2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。 （3）M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。 已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为_______，M中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。 A.共价键　　　B.离子键　　　C.氢键 　　　D.配位键 （4）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为_______；若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个As原子间的最短距离为_______cm(列出计算式即可)。 23. 有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）②用系统命名法命名_______。 （2）③分子中最多有_______个原子在同一平面上。 （3）⑧是某烃与氢气按物质的量1：1加成后所得的产物，该烃的结构简式可能有_______种。 （4）写出③在一定条件下形成高分子化合物的反应方程式_______。 （5）⑧的一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式_______。 24. 某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物R，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物R的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤1：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的仪器_______(填“x”或“y”)。 步骤二：李比希法确定R的实验式。将1.64g有机化合物R通过下图装置完全燃烧后，产物被后续装置完全吸收。经测定，实验前后装置D增重1.08g，装置E增重4.4g。回答下列问题： （2）装置F中碱石灰的作用是_______。 （3）有机化合物R的实验式为_______。 步骤三：质谱法确定有机物R的分子式。 （4）据下面有机物R的质谱图，分析可知：R的分子式为_______。 （5）1mol R在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为_______mol。 步骤四：核磁共振氢谱和红外光谱确定R的分子结构 （6）据上面R的核磁共振氢谱图和红外光谱图分析可知：R中含有酯基，其结构简式可能为_______(任写一种)。 （7）化合物K是R的同分异构体，K的结构满足以下条件(不考虑立体异构)： ①苯环上有2个侧链，且每个侧链上的碳原子数相等 ②属于酯类 ③分子结构中含有2个甲基 ④核磁共振氢谱图上显示有5组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：2，任写一种K的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆实验中学2024-2025学年第二学期高二年级化学期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1．本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3．考试结束后，请将答题卡交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Mg-24 Ga-70 As-75 Si-28 一、选择题：本大题共20题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列说法正确的个数是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④12g石英晶体中Si-O键的数目为0.4NA ⑤干冰晶体中，1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①分子稳定性由共价键决定，与分子间作用力无关，①错误； ②共价晶体熔化时需要断裂共价键，故共价晶体中共价键越强，熔点越高，②正确； ③根据电子气理论可知，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，③正确； ④已知石英晶体中每个硅原子周围形成4个Si-O键，故12g石英晶体中Si-O键的数目为=0.8NA，④错误； ⑤干冰晶体为面心立方晶胞，故其晶体1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻，⑤正确； ⑥金属晶体有阳离子但无阴离子，即在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，⑥错误； 综上分析可知，正确个数为3，故答案为：C。 2. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A. 金属单质Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 B. 、和Na的熔点依次升高 C. 晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低 D. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属单质Rb、K、Na、Li均为金属晶体，随Rb、K、Na、Li半径逐渐减小，阳离子电荷数相同，金属键逐渐增强，故沸点Li＞Na＞K＞Rb，A错误； B．O2（分子晶体，不含氢键）、H2O（分子晶体但含氢键）、Na（金属晶体）的熔点依次升高，B正确； C．晶体硅、金刚砂、金刚石均为共价晶体，半径：C＜Si，键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，键长越长键能越小，共价晶体的熔点越低，故熔点金刚石＞SiC＞Si，C错误； D．HF、HCl、HBr、HI均为分子晶体，HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随分子量增大而升高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，D错误； 答案选B。 3. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 4. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法错误的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B. 配离子是，中心离子是，配体是和 C. 比较的键角： D. 1mol配合物与作用可生成2mol沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物是带有结晶水的盐，属于离子化合物，阳离子[TiCl(H2O)5]2+与阴离子Cl-之间以离子键结合，在阳离子[TiCl(H2O)5]2+中的中心离子Ti3+与配位体H2O、Cl-以配位键结合，在配位体H2O及外界结晶水中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，A正确； B．根据化合物中化合价代数和为0，可知中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，根据配合物的结构，可知配体是和，B正确； C．和中的水中心原子的价层电子对数都是4，但是后者的水用孤电子对形成的配位键，孤电子对数较少，斥力小，键角大，C错误； D．在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，外界中的氯离子可以电离出来，共2mol，可生成2mol AgCl沉淀，D正确； 故选C。 5. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 氮化硼晶体 结构模型示意图 备注 熔点 - 易溶于 - A. 氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为杂化 B. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正六面体 C. 分子中有键 D. 晶体中每个周围距离最近且相等的构成正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硼熔点，属于共价晶体，硼原子和氮原子配位数为4，均为杂化，A正确； B．晶体中每个周围距离最近且相等的个数为6，构成正八面体，B错误； C．如图所示，分子中有键，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，C正确； D．如图所示，晶体中每个周围距离最近且相等的个数为4，构成正四面体，D正确； 故选B。 6. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 上述元素均位于元素周期表的区 C. 第一电离能： D. 基态原子核外电子的空间运动状态数： 【答案】A 【解析】 【分析】黑火药的主要成分为硝酸钾、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，则X为C元素；Z和W位于周期表同一主族，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素；M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，则M为K元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．钾元素的原子序数为19，基态原子价电子排布式为4s1，处于元素周期表s区，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钾元素的第一电离能小于硫元素，故C错误； D．氮元素、氧元素的原子序数分别为7、8，基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外电子的空间运动状态数都为5，故D错误； 故选A。 7. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是 A. 18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化 B. 18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D. 制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，O原子为sp3杂化，C原子形成4个σ键、没有孤电子对，C原子为sp3杂化，A正确； B．18-冠-6 和碱金属离子通过配位键作用形成超分子，B错误； C．冠醚分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂，C正确； D．由(1)的反应特点可知，其为取代反应，生成18-冠-6分子和HCl，D正确； 故答案选B。 8. 科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是 A. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶表现出类似晶体的各向异性 B. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 C. 准晶是介于晶体和非晶体之间的固体，准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但不具备晶体的平移对称性，因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性 D. 离子化合物引入有机基团形成的离子液体可作为有机溶剂使用，相对于传统有机溶剂，离子液体难挥发不易形成有毒蒸汽，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是经过一个既像晶体又似液体的中间状态，同时它还具有液体和晶体的某些性质。液晶的最大特点是：既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，A正确； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，B错误； C．准晶一般指准晶体，准晶体，是一种介于晶体和非晶体之间的固体。准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是准晶体不具备晶体的平移对称性，因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性，C正确； D．相对于传统有机溶剂，由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此离子液体难挥发不易形成有毒蒸汽，因此离子化合物引入有机基团形成的离子液体可作为有机溶剂使用，D正确； 答案选B。 9. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于酰胺 B. 属于烯烃 C. 属于酚类 D. 属于脂环化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有酰胺基，属于酰胺，故A正确； B．含有O元素，不属于烃，含有羧基，属于酸，故B错误； C．羟基没有直接与苯环相连，属于醇类，故C错误； D．含有萘环，属于芳香烃，故D错误； 选A。 10. 下列说法错误的是 A. 和为同一种物质 B. 石墨和互为同素异形体 C. 乙二醇()和丙三醇()互为同系物 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据甲烷是正四面体结构，可知和为同一种物质，故A正确； B．石墨和都是C元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确； C．乙二醇()和丙三醇()中羟基个数不同，不是同系物，故C错误； D．丙酮()和环氧丙烷()分子式都是C3H6O，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选C。 11. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．将黄花青蒿置于研钵中研碎，研碎能增大其与乙醚的接触面积，从而使青蒿素更充分地溶解在乙醚中，加快溶解速率，A 正确； B．操作Ⅰ是用乙醚从固体粉末中提取青蒿素并分离出残渣，此操作是萃取、过滤。萃取在烧杯中进行，过滤需要用到玻璃棒(引流)、烧杯(承接滤液和盛装待过滤液体)、漏斗，B 正确； C．因为青蒿素在水中几乎不溶，所以操作Ⅲ不能用水作溶剂进行重结晶，C 错误； D．从青蒿素的结构可以看到其中含有过氧键(-O-O-)，过氧键具有较强的氧化性，所以可推测青蒿素可能具有较强的氧化性，D 正确； 故答案为：C。 12. 某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与H2发生加成反应，所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3：2：1，则该烃的结构简式为 A. (CH3)2C=CHCH3 B. CH2=CHCH2CH2CH3 C. CH2=CHCH2CH3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，因此该烃的相对分子质量=35×2=70，碳、氢元素的质量比为6：1，则碳、氢原子的个数比为：：=1：2，该烃的实验式为CH2，设该烃的分子式为(CH2)n，即14n=70，解得n=5，因此该烃的化学式为C5H10，该烃能与H2发生加成反应，说明该烃含碳碳双键，符合要求的是1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，又因为所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3：2：1，则该烃的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH3或CH3CH=CHCH2CH3。 【详解】A．该选项化学式符合化学式C5H10，也含碳碳双键，加氢气所得结构中氢的类型有4组，不满足要求，故A错误； B．该选项化学式符合化学式C5H10，也含碳碳双键，加氢气所得结构中氢类型有三组，且面积比为3：2：1，故B正确； C．该选项化学式符合化学式C4H8，不符合题目要求，故C错误； D．该选项化学式符合化学式C5H10，也含碳碳双键，加氢气所得结构中氢的类型有4中，不满足题目要求，故D错误； 故选B。 13. 瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈表述正确的是 A. 该物质具有4种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 该物质中碳原子的杂化方式有、 D. 该物质属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质具有羧基、酰胺键、醚键3种含氧官能团，故A错误； B．分子中含有1个手性碳原子(*标出)，故B错误； C．苯环、双键中碳原子采用杂化，单键碳采用杂化，所以该物质中碳原子的杂化方式有、，故C正确； D．该物质由C、H、O、N元素组成，属于烃的衍生物，故D错误； 选C。 14. 下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A. 沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C. 质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D. 1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃同系物中碳原子数目越多，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，而碳原子数目相同时支链越多，熔沸点越低，碳原子数：2，2 - 二甲基戊烷＞2，3 - 二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，所以沸点应该是2，2 - 二甲基戊烷＞2，3 - 二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，A错误； B．丙烷分子中碳原子为单键连接，键角接近109°28′，呈四面体结构，三个碳原子不在一条直线上，B错误； C．质量相同时，烃的氢含量越高，单位质量燃烧耗氧量越大，甲烷(CH4)氢含量最高，乙烷(C2H6)次之，丙烷(C3H8)最低，因此耗氧量顺序为CH4＞C2H6＞C3H8，C正确； D．甲烷与Cl2的取代反应为链式反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等四种氯代物和HCl的混合物，且1mol Cl2最多生成1mol HCl，但无法控制只生成的CH3Cl，即CH3Cl的物质的量小于1mol，D错误； 故答案为：C。 15. 如图所示为有机化合物①②③的结构简式。下列说法不正确的是 A. ①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为2：3：4 C. ②和③互为同分异构体 D. ②与的溶液发生1：1加成时，所得产物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．①②③中都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，A正确； B．①②③中的官能团只有碳碳双键，分子中碳碳双键的数目之比为2：3：4，则等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为2：3：4，B正确； C．②③是碳原子数均为9，不饱和度均为4的烃，分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．②与发生1：1加成时，左侧和中间碳碳双键为共轭二烯烃结构，可能发生1，2-加成或1，4-加成，则加成产物有4种，D错误； 故选D。 16. 实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A. 用溶液洗气，防止干扰乙炔检验 B. 可以用启普发生器制取乙炔 C. 用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率 D. 酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，饱和食盐水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液用于除去乙炔中混有的硫化氢等杂质，防止干扰乙炔检验，乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，可用于检验乙炔，据此解答。 【详解】A．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，硫化氢等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用溶液洗气除去H2S等杂质气体，防止干扰乙炔检验，A正确； B．电石中CaC2与水反应非常剧烈，产生大量热量，且乙炔易燃易爆，电石呈块状但反应中迅速粉化成糊状，生成微溶固体，易堵塞仪器。启普发生器不适合用于这种剧烈反应，因为其设计无法有效控制反应速率和温度，则不能用启普发生器制取乙炔，B错误； C．电石跟水反应非常剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水控制反应物水的用量，从而减缓反应速率，则用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率，C正确； D．硫酸铜溶液用于除去乙炔中混有的硫化氢等杂质，防止干扰乙炔检验，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化，D正确； 故选B。 17. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A. 与足量的溴的四氯化碳溶液反应 B. 与足量的溴水反应 C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量的溴的四氯化碳溶液可鉴别乙烷与乙烯，但有机物易溶于四氯化碳，除杂效果不好，A错误； B．乙炔能与溴水反应，而乙烷不能，则足量的溴水既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔，B正确； C．通过有机物点燃时现象可鉴别乙烷与乙炔，其中点燃时冒黑烟的为乙炔，但不能除杂，C错误； D．乙炔与氢气反应的现象不明显，且易引入新杂质氢气，不能鉴别和除杂，D错误。 答案选B。 18. 根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是 A. ：5-甲基-2-庚烯 B. ：2-甲基-3-戊烯 C. ：2，2，4-三甲基戊烷 D. ：2-甲基-1，3-丁二烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．：含碳碳双键的最长碳链为主链，为2-庚烯，从双键一端开始编碳号，名称为：5-甲基-2-庚烯，A正确； B．：含碳碳双键的最长碳链为主链，为2-戊烯，从双键一端开始编碳号，名称为：3-甲基-2-戊烯，B错误； C．：最长碳链含5个碳原子，为主链，从取代基多的一端开始编碳号，名称为：2，2，4-三甲基戊烷，C正确； D．：含碳碳双键的最长碳链为主链，从取代基多的一端开始编碳号，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D正确； 故选B。 19. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法正确的是 A. 加热溶解后要恢复到室温再过滤 B. 检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可以取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，加热溶解得到悬浊液，趁热过滤除去泥沙，降温苯甲酸溶解度减小，降温析出苯甲酸晶体，过滤出苯甲酸，洗涤、干燥得苯甲酸晶体。 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，降温析出苯甲酸晶体，为防止苯甲酸结晶析出，加热溶解后要趁热过滤，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可以取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明洗涤液中不含氯离子，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下苯甲酸易溶于乙醇，“洗涤”时若用乙醇作洗涤剂，会增大苯甲酸的损失，故C错误； D．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用降温结晶，故D错误； 选B。 20. 已知NBS为溴代试剂，能使与双键碳原子相邻碳原子上的氢原子被溴原子取代，如下所示： 分子式为C4H8的丁烯和NBS作用，得到的一溴代烯烃有(不考虑对映异构、需考虑顺反异构) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】B 【解析】 【详解】丁烯的同分异构体有1—丁烯、顺—2—丁烯、反—2—丁烯、2—甲基丙烯，共有4种，由题给信息可知，四种烯烃和NBS作用时，生成的一溴代烯烃各有1种，共有4种，故选B。 二、填空题：(本大题共4题，共计50分) 21. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下： 元素 性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子 Y 元素周期表中电负性最大 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子序数33 请回答下列问题： （1）第一电离能：X_______(填“>”或“<”，下同)Y；电负性：X_______R。 （2）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是_______。 （3）分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构名称为_______。 （4）基态Z原子的价层电子轨道表示式为_______，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. < ②. > （2）卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高 （3） ①. sp2 ②. 三角锥形 （4） ①. ②. NH3 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3，则其电子排布式为，因此W为B元素；基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为第7号元素，即N元素；Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z在第四周期元素中未成对电子数最多，则价层电子排布式为，因此Z为Cr元素；R原子序数为33，则R为As元素。 【小问1详解】 X为N，Y为F，R为As，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N＜F；同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，故电负性：N＞As。 【小问2详解】 Y的最简单氢化物为HF，可形成分子间氢键，则F的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高。 【小问3详解】 中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，则中心原子的杂化轨道类型为sp2；中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 【小问4详解】 根据分析，基态Cr原子的价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式为；X、R的最简单氢化物分别为NH3、AsH3，中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，中心原子的电负性N>As，N-H成键电子对更靠近中心原子N，导致成键电子对之间的排斥力更大，故的键角更大。 22. 氮、镓、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）EDTA是一种当见的多齿配体，能与很多金属离子按1：1形成配合物。如EDTA与反应如下： 上面1mol配离子X中，含有键数目为_______。 （2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。 （3）M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。 已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为_______，M中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。 A.共价键　　　B.离子键　　　C.氢键 　　　D.配位键 （4）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为_______；若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个As原子间的最短距离为_______cm(列出计算式即可)。 【答案】（1）37NA （2） ①. 4 ②. 共价 （3） ①. sp2 ②. AD （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据X的结构，可以确定1mol配离子X中，含有键数目为：。 【小问2详解】 由于氮化铝晶体与金刚石的结构类似，则均为正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连；金刚石属于共价晶体，则AlN晶体也属于共价晶体； 【小问3详解】 虚线框中环上N原子价层电子对数为3，采取杂化，该环N原子价层孤对电子填充在2sp轨道；M中原子之间存在共价键，环上N原子与B原子之间形成配位键，不含氢键与离子键，则所给选项中，符合选项为：AD； 【小问4详解】 假设图中a原子的分数坐标为，根据晶胞图中b点的位置，得到b原子的分数坐标为；在GaAs晶胞中，Ga原子位于晶胞内，个数为4；As原子位于晶胞的顶点和面心，个数为，则1个晶胞中含有4个Ga原子和4个As原子；在晶胞中，设晶胞参数为acm，有：，解得，而在晶胞中，两个As原子间的最短距离为顶点到面心的距离，即面对角线长度的一半，则两个As原子间的最短距离为。 23. 有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）②用系统命名法命名为_______。 （2）③分子中最多有_______个原子在同一平面上。 （3）⑧是某烃与氢气按物质的量1：1加成后所得的产物，该烃的结构简式可能有_______种。 （4）写出③在一定条件下形成高分子化合物的反应方程式_______。 （5）⑧的一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式_______。 【答案】（1）3，3-二甲基-1-丁炔 （2）10 （3）4 （4）n(CH3)2C=CHCH2CH3 （5） 【解析】 【小问1详解】 ②中含有三键，为炔烃，3号碳上有2个甲基，根据系统命名法②为：3，3-二甲基-1-丁炔； 【小问2详解】 ③中含有双键，故两侧C碳原子可处于同一平面，与双键C相连的原子可与之共面，甲基中的一个H可以与C共面，乙基中最多有3个原子和碳碳双键共面，故共面原子为：2+2+2+1+3=10； 【小问3详解】 烃与H2按1:1加成，说明原烃含1个碳碳双键，且为环烃，加成产物为 甲基环己烷（环上连1个甲基），原环烯烃的双键可位于环上 4个不同位置，、、、； 【小问4详解】 ③中含有双键在一定条件下发生加聚反应：n(CH3)2C=CHCH2CH3； 【小问5详解】 如图分子含有5种氢，其一氯代物有5种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，则其结构为。 24. 某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物R，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物R的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤1：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的仪器_______(填“x”或“y”)。 步骤二：李比希法确定R的实验式。将1.64g有机化合物R通过下图装置完全燃烧后，产物被后续装置完全吸收。经测定，实验前后装置D增重1.08g，装置E增重4.4g。回答下列问题： （2）装置F中碱石灰的作用是_______。 （3）有机化合物R的实验式为_______。 步骤三：质谱法确定有机物R的分子式。 （4）据下面有机物R的质谱图，分析可知：R的分子式为_______。 （5）1mol R在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为_______mol。 步骤四：核磁共振氢谱和红外光谱确定R的分子结构 （6）据上面R的核磁共振氢谱图和红外光谱图分析可知：R中含有酯基，其结构简式可能为_______(任写一种)。 （7）化合物K是R的同分异构体，K的结构满足以下条件(不考虑立体异构)： ①苯环上有2个侧链，且每个侧链上的碳原子数相等 ②属于酯类 ③分子结构中含有2个甲基 ④核磁共振氢谱图上显示有5组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：2，任写一种K的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. y （2）吸收空气中的H2O和CO2 （3）C5H6O （4）C10H12O2 （5）12 （6）或或或或 （7）或 【解析】 【分析】该题考查李比希法、现代科学仪器测定未知有机物的分子组成和结构，现将有机物进行蒸馏，之后采用李比希法测定分子最简式，最后根据确定现代科学仪器测定分子式和官能团。李比希法的装置中A装置制备氧气，B装置干燥氧气，C装置为了有机物和氧气的充分反应，D装置吸收反应所产生的水蒸气，E装置吸收反应产生的二氧化碳，F装置为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置影响测定准确度。 【小问1详解】 蒸馏所需要的烧瓶时蒸馏烧瓶；蒸馏需要的冷凝管必须是直形冷凝管，球形冷凝管容易在球形凹槽中留有残留，选y； 【小问2详解】 F装置为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置影响测定准确度； 【小问3详解】 该反应中D中吸收的水的物质的量为：，氢原子的物质的量为：；装置E吸收二氧化碳的物质的量为：，则碳原子的物质的量为：；则氧原子的物质的量为：，氧原子的物质的量为：；根据；所以该分子的最简式为：； 【小问4详解】 根据质谱图可知该分子的相对分子质量为：164，所以中，则物质的分子式为：； 【小问5详解】 可知：1mol R在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为12mol； 【小问6详解】 该分子的不饱和度为：，一个苯环中含有四个不饱和度，一个酯基中包含一个不饱和度，所以剩余三个碳原子，故将苯环、酯基和其他三个碳原子进行排列组合构成苯环上仅有一个取代基的结构包括：、、、、； 【小问7详解】 根据题意可知：该结构高度对称所以应在对位有两个取代基，这两个取代基上应各包括两个碳原子，则一侧有酯基，一侧为乙基，这样符合题意中含有两个甲基的条件：和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $