精品解析：甘肃省白银市会宁县第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是 A. 陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃 B. 在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维 C. 用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料 D. 运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物 2. 下列反应能在有机化合物分子中引入卤素原子的是 A. 在空气中燃烧 B. 消去反应 C. 水解反应 D. 加成反应 3. 麝香酮具有扩张冠状动脉及增加冠脉血流量作用，对心绞痛有一定疗效，其结构简式如图所示。下列有关麝香酮的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能与溴水反应使溴水褪色 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与氢气反应生成的醇可发生消去反应 4. 甘蔗中含有丰富蔗糖，是制糖果的重要原料。下列说法中错误的是 A. 甘蔗渣中含有某种天然高分子 B. 甘蔗中的蔗糖是二糖，可作为食品添加剂 C. 蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 D. 蔗糖和麦芽糖的分子式都为，它们互为同分异构体 5. 下列关于聚合物A{}和B{}的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 可以通过红外光谱鉴别两者的单体 C. 均属于加聚反应的产物 D. 都可在碱性条件下降解为小分子 6. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B 铅酸蓄电池放电时，溶液减小 C. 燃料电池可将化学能完全转化为电能 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中氧原子数目为 B. 标准状况下，水中含有的分子数是 C. 的溶液中含有的的数目为 D. 溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为 8. X和两种元素原子的核外电子数之和为22，Y元素的核电荷数比的多6个。下列说法中错误的是 A. 元素的单质一定是非极性分子 B. 与组成的晶体为共价晶体 C. 电负性： D. 元素与氢元素组成的化合物中可能含有非极性键 9. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 1个晶胞中含有8个分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 甲烷晶体属于分子晶体 10. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。磷元素有白磷、黑磷等常见的单质，黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关磷及其化合物的说法正确的是 A. 白磷是分子晶体，难溶于 B. 黑磷晶体中层与层之间的作用力是共价键 C. 黑磷分子中磷原子的杂化方式为杂化，每个六元环平均占有3个原子 D. 的沸点比低，原因是分子之间能够形成氢键 11. X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A. 方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B. (CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C. (CH3)3COH能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D. X的核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为9∶3∶2∶1 12. 已知：①正丁醇的沸点为117.2 ℃，正丁醛的沸点为75.7 ℃；②正丁醇合成正丁醛的原理为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 仪器Ⅲ中的冷却水应从上口进，下口出 B. 反应过程中可能会生成副产物CH3CH2CH2COOH C. 分液漏斗中滴加酸性Na2Cr2O7溶液的速率越快，正丁醛的产率越高 D. 仪器Ⅱ可以用酒精灯直接加热 13. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载了一种名为昆布的中药。昆布具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸(结构简式如图)。下列关于该有机化合物的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中C原子只以sp3方式杂化 C. 既能与酸反应，又能与碱反应 D. 理论上1 mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88 g CO2 14. “杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①中进入“杯酚”是因为的“个头”比的“个头”小 B. 过程②中操作1是蒸馏，过程③中操作2是过滤 C. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 D. 该过程中“杯酚”可循环使用 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 从分金渣（主要成分为、、、）中获取高纯银的流程如图所示。 已知：， （1）“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是_____。 （2）“分银”时与反应生成，“分银渣”的主要成分除了外，还含有_____（填化学式）。 （3）及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。“沉银”时盐酸不宜过量的原因是__________，终点应控制在_____范围内。 （4）“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_____，该流程中可循环使用的物质为_____。 16. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A的周期序数与族序数相等且与B位于不同周期；B、C、D在元素周期表中位置紧邻；B与C同周期，且B与D、C与E同主族；在基态B原子中，成对电子数与未成对电子数之比为。回答下列问题： （1）五种元素中电负性最大的为_____（填元素符号），基态E原子的价层电子排布式为_____。 （2）C与E可形成一种化合物X，X冷却到16.8℃时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，则X的晶体类型是_____，X的化学式为_____。 （3）、、的键角由大到小的顺序为_____（填离子符号）。 （4）A、C、E三种元素可组成化合物和，酸性较弱的是_____（填化学式），理由是_____（用化学方程式解释）。 17. 碳、氮、氧元素的单质及其化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）（二氟氮烯）分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子_____（填“是”或“不是”）在同一直线上。 （2）离子液体作为反应溶剂已被广泛应用到有机合成中。由H、C、N组成的某离子液体中的阳离子结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表示为_____。为使以单个形式存在从而获得良好的分散性，应避免与原子相连的、被原子替代，其原因是_____。 （3）化合物和在熔融状态下均不导电，其中的晶胞结构如图所示。则熔点_____（填“>”或“<”）GaP，理由是_____。 （4）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成是金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原子组成）替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图。一个T-碳晶胞中含有_____个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为_____。 18. 有机物J具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下图所示。 已知：，其中、为氢或烃基。 回答下列问题： （1）J中官能团的名称为_____。 （2）1molH与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可消耗_____molNaOH。 （3）的过程中，有一种副产物是的同分异构体，该副产物的结构简式为_____。 （4）的过程中，参加反应的与氢气的物质的量之比为_____。 （5）A的名称为_____，写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_____。 （6）I的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是 A. 陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃 B. 在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维 C. 用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料 D. 运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟油(聚全氟异丙醚油)中含有F元素，不属于烃，A错误； B．芳纶属于合成纤维，B错误； C．碳纤维的主要成分为C，是一种新型无机非金属材料，C错误； D．聚甲基丙烯酰亚胺中含有C元素，且属于高分子材料，属于有机高分子合成材料，D正确； 故选D。 2. 下列反应能在有机化合物分子中引入卤素原子的是 A. 在空气中燃烧 B. 消去反应 C. 水解反应 D. 加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机化合物在空气中燃烧，主要为有机化合物与氧气反应，不能引入卤素原子，A不符合题意； B．消去反应是指一种有机化合物分子和其他物质反应，失去部分原子或官能基（称为离去基）的有机反应，不会引入卤素原子，B不符合题意； C．水解反应是有机化合物和水的反应，不会引入卤素原子，C不符合题意； D．引入卤素原子的方法有烷烃或苯及其同系物的卤代，不饱和烃与HX、X2的加成，醇与氢卤酸的取代等，D符合题意； 故选D。 3. 麝香酮具有扩张冠状动脉及增加冠脉血流量的作用，对心绞痛有一定疗效，其结构简式如图所示。下列有关麝香酮的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能与溴水反应使溴水褪色 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与氢气反应生成的醇可发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物无亲水基团，不易溶于水，A错误； B．该有机物无不饱和键，不能与溴水发生加成反应，B错误； C．该有机物无还原性基团也无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．含有酮羰基，与氢气加成后生成醇，可以发生消去反应或，D正确； 故选D。 4. 甘蔗中含有丰富的蔗糖，是制糖果的重要原料。下列说法中错误的是 A. 甘蔗渣中含有某种天然高分子 B. 甘蔗中蔗糖是二糖，可作为食品添加剂 C. 蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 D. 蔗糖和麦芽糖的分子式都为，它们互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘蔗渣含纤维素，属于天然高分子，A正确； B．蔗糖是二糖，常用作食品添加剂(如甜味剂)，B正确； C．蔗糖无游离醛基，不能发生银镜反应；水解后生成还原性糖(葡萄糖)，此时可发生银镜反应，但水解前不能，C错误； D．蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选C。 5. 下列关于聚合物A{}和B{}的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 可以通过红外光谱鉴别两者的单体 C. 均属于加聚反应的产物 D. 都可在碱性条件下降解为小分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，可以通过红外光谱鉴别两者的单体，B正确； C．丙烯酸加聚生成聚合物A，乳酸发生缩聚反应生成聚合物B，C错误； D．聚合物A在碱性条件下无法降解为小分子，聚合物B在碱性条件下可降解为小分子，D错误； 故答案选B。 6. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B. 铅酸蓄电池放电时，溶液减小 C. 燃料电池可将化学能完全转化为电能 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂离子电池是二次电池，而碱性锌锰电池是一次电池，不可充电，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，硫酸（H2SO4）被消耗生成水，溶液中H+浓度降低，pH增大，B错误； C．燃料电池存在能量损耗（如热能），无法将化学能完全转化为电能，C错误； D．黄铜中锌比铜活泼，形成原电池时锌作为负极被腐蚀，保护铜不被氧化，因此铜锣不易生成铜绿，D正确； 故选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中氧原子的数目为 B. 标准状况下，水中含有的分子数是 C. 的溶液中含有的的数目为 D. 溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g O3的物质的量为，每个O3含3个O原子，总氧原子数为×3×NA=1NA，A正确； B．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．未说明溶液体积，无法确定Cl−的物质的量，C错误； D．溶解后溶液体积大于1L，浓度小于2mol/L，D错误； 答案选A。 8. X和两种元素原子的核外电子数之和为22，Y元素的核电荷数比的多6个。下列说法中错误的是 A. 元素的单质一定是非极性分子 B. 与组成的晶体为共价晶体 C. 电负性： D. 元素与氢元素组成的化合物中可能含有非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】设X的原子序数为a，则Y为a+6。由a + (a+6) = 22，解得a=8，即X为氧(O)，Y为硅(Si)。 【详解】A．O的单质包括O2（非极性）和O3（极性），“一定是非极性分子”错误，A错误； B．SiO2为共价晶体，B正确； C．O的非金属性大于Si，故O的电负性大于Si，C正确； D．H2O2含O-O非极性键，D正确； 答案为A。 9. 甲烷晶体晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 1个晶胞中含有8个分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 甲烷晶体属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个分子，A项错误； B．根据均摊法，1个晶胞中含有分子的数目为，B项错误； C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，不需要破坏分子内的共价键，C项错误； D．甲烷晶体为分子晶体，D项正确； 答案选D。 10. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。磷元素有白磷、黑磷等常见的单质，黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关磷及其化合物的说法正确的是 A. 白磷是分子晶体，难溶于 B. 黑磷晶体中层与层之间的作用力是共价键 C. 黑磷分子中磷原子的杂化方式为杂化，每个六元环平均占有3个原子 D. 的沸点比低，原因是分子之间能够形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷的分子式为，为非极性分子，易溶于，A项错误； B．黑磷晶体与石墨有类似的层状结构，层与层之间的作用力是范德华力，B项错误； C．黑磷分子中原子的价层电子对数为4，P原子为杂化，黑磷分子中6个磷原子形成环状结构，每个磷原子为3个环共用，每个六元环平均占有2个原子，C项错误； D．分子之间能够形成氢键，分子之间不能形成氢键，的沸点比的低，D项正确； 答案选D。 11. X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A. 方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B. (CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C. (CH3)3COH能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D. X的核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为9∶3∶2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，A项正确； B．(CH3)2C=CH2中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，B项错误； C．(CH3)3COH中连接羟基的碳原子上没有H原子，不能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应，C项错误； D．根据X的结构简式可知，X的核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为=18∶3∶2∶1，D项错误； 答案选A。 12. 已知：①正丁醇的沸点为117.2 ℃，正丁醛的沸点为75.7 ℃；②正丁醇合成正丁醛的原理为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 仪器Ⅲ中的冷却水应从上口进，下口出 B. 反应过程中可能会生成副产物CH3CH2CH2COOH C. 分液漏斗中滴加酸性Na2Cr2O7溶液的速率越快，正丁醛的产率越高 D. 仪器Ⅱ可以用酒精灯直接加热 【答案】B 【解析】 【分析】本实验采用正丁醇氧化制备正丁醛，由于酸性重铬酸钠溶液氧化性较强，滴加过快时正丁醛会继续被氧化生成正丁酸，导致正丁酸的产率下降。图示装置二口烧瓶中制备正丁醛，正丁醇的沸点：117.2℃，正丁醛的沸点：75.7℃，经过蒸馏法可将正丁醛与正丁醇分离。 【详解】A．仪器Ⅲ是冷凝管，冷凝管中的冷却水“低进高出”，故A错误； B．正丁醛会继续被氧化生成正丁酸，从而有副产物正丁酸产生，故B正确； C．若滴加酸性Na2Cr2O7溶液的速率越快，正丁醛会继续被氧化生成正丁酸，导致正丁酸的产率下降，故C错误； D．实验时采用的温度为90~95℃，仪器Ⅱ不宜用酒精灯直接加热，应该水浴加热，故D错误； 选B。 13. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载了一种名为昆布的中药。昆布具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸(结构简式如图)。下列关于该有机化合物的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中C原子只以sp3方式杂化 C. 既能与酸反应，又能与碱反应 D. 理论上1 mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88 g CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有1个手性碳原子，为与氨基相连的碳原子，位置如图：，A错误； B．由于分子中含有苯环和羧基，它们的碳原子是杂化方式，另2个饱和C原子以sp3方式杂化，B错误； C．该物质中含有酚羟基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱碱性，所以既能与酸反应，也能与碱反应，C正确； D．该有机物分子中有1个羧基，因此理论上该物质与足量反应可生成，即，D错误； 故选C。 14. “杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①中进入“杯酚”是因为的“个头”比的“个头”小 B. 过程②中操作1是蒸馏，过程③中操作2是过滤 C. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 D. 该过程中“杯酚”可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中没进入“杯酚”是因为“杯酚”空穴太小，容不下，A项正确； B．“操作1”、“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B项错误； C．该过程中“杯酚”能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，C项正确； D．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，D项正确； 答案选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 从分金渣（主要成分为、、、）中获取高纯银的流程如图所示。 已知：，。 （1）“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是_____。 （2）“分银”时与反应生成，“分银渣”的主要成分除了外，还含有_____（填化学式）。 （3）及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。“沉银”时盐酸不宜过量的原因是__________，终点应控制在_____范围内。 （4）“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_____，该流程中可循环使用的物质为_____。 【答案】（1）加快反应速率，提高银元素的提取率 （2）、 （3） ①. 防止产生有毒气体 ②. 3.5~5.5 （4） ①. ②. 盐酸 【解析】 【分析】“分金渣”中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁与硫化银反应生成氯化亚铁、氯化银和单质硫；“分银”时，加入亚硫酸钠，与反应生成，而、及生成的单质不溶于水，则“分银渣”的主要成分为、及生成的单质S；“沉银”时，加入盐酸，使生成氯化银沉淀，过滤出的氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和氯化氢。 【小问1详解】 “预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是加快反应速率，提高银元素的提取率； 【小问2详解】 由上述分析可知，“分银渣”的主要成分除了外，还含有、； 【小问3详解】 “沉银”时，向溶液中加入盐酸，使生成氯化银沉淀，则应使转化为，盐酸过量会产生有毒气体；由图像可知应控制在3.5~5.5； 【小问4详解】 “还原“时HCHO转化为HCOOH，则反应为甲醛和氯化银生成甲酸和银，其化学方程式为HCHO+2AgCl+H2O=2Ag+2HCl+HCOOH；结合流程可知循环使用的物质是盐酸。 16. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A的周期序数与族序数相等且与B位于不同周期；B、C、D在元素周期表中位置紧邻；B与C同周期，且B与D、C与E同主族；在基态B原子中，成对电子数与未成对电子数之比为。回答下列问题： （1）五种元素中电负性最大的为_____（填元素符号），基态E原子的价层电子排布式为_____。 （2）C与E可形成一种化合物X，X冷却到16.8℃时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，则X的晶体类型是_____，X的化学式为_____。 （3）、、的键角由大到小的顺序为_____（填离子符号）。 （4）A、C、E三种元素可组成化合物和，酸性较弱是_____（填化学式），理由是_____（用化学方程式解释）。 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. 分子晶体 ②. （3） （4） ①. ②. （或其他合理答案） 【解析】 【分析】A的周期序数与族序数相等，原子序数最小，应该为H元素；在基态B原子中，成对电子数与未成对电子数之比为，电子排布式为1s22s22p3，为N元素；B、C、D在元素周期表中位置紧邻；B与C同周期，C为O元素，B与D同主族，D为P元素，C与E同主族，E为S元素；综上分析，A、B、C、D、E分别为H、N、O、P、S； 【小问1详解】 同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的是O；基态S原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 原子半径，由图可知，一部分被共用，一部分未被共用，用均摊法可求出其分子式，凝固点为16.8℃，比较低，且冷却凝固后才形成螺旋状单链结构，所以为分子晶体； 【小问3详解】 由价层电子对互斥模型知呈直线形，呈平面三角形，呈V形，所以键角由大到小的顺序为； 【小问4详解】 和相比，酸性较强的是，因为硫酸与亚硫酸钠反应可以制得SO2，反应的化学方程式为。 17. 碳、氮、氧元素的单质及其化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）（二氟氮烯）分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子_____（填“是”或“不是”）在同一直线上。 （2）离子液体作为反应溶剂已被广泛应用到有机合成中。由H、C、N组成的某离子液体中的阳离子结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表示为_____。为使以单个形式存在从而获得良好的分散性，应避免与原子相连的、被原子替代，其原因是_____。 （3）化合物和在熔融状态下均不导电，其中的晶胞结构如图所示。则熔点_____（填“>”或“<”）GaP，理由是_____。 （4）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成是金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原子组成）替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图。一个T-碳晶胞中含有_____个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为_____。 【答案】（1）不是 （2） ①. ②. 氮原子上连氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性 （3） ①. ＞ ②. GaN和GaP均属于共价晶体，原子半径，键长，即共价键键能，所以熔点 （4） ①. 32 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子中的氮原子采用杂化，说明N原子上含有孤电子对，则的结构为或，所以四个原子不在同一直线上。 【小问2详解】 环上所有原子共平面，根据结构可知其所含的大键是5原子、6电子，所以表示为；氮原子上连氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性，因此应避免与原子相连的、被原子替代。 【小问3详解】 化合物和在熔融状态下均不导电，结合的晶胞结构可知，GaN和GaP均属于共价晶体，由于原子半径，键长，即共价键键能，因此熔点。 【小问4详解】 由图a和图b及均摊法可知，正四面体结构单元的个数为，则碳原子数为；T-碳的密度为金刚石的一半，T-碳的质量为金刚石的4倍，由可知，T-碳的体积应该为金刚石的8倍，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为。 18. 有机物J具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下图所示。 已知：，其中、为氢或烃基。 回答下列问题： （1）J中官能团的名称为_____。 （2）1molH与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可消耗_____molNaOH。 （3）的过程中，有一种副产物是的同分异构体，该副产物的结构简式为_____。 （4）的过程中，参加反应的与氢气的物质的量之比为_____。 （5）A的名称为_____，写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_____。 （6）I的结构简式为_____。 【答案】（1）（酚）羟基、醚键、酯基 （2）2 （3） （4）1：2 （5） ①. 2，2-二甲基丙醛 ②. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O （6） 【解析】 【分析】由J的结构得F为HOOCCH2CH2C(CH3)3，E为(CH3)3CCH2CH2CHO，D为(CH3)3CCH2 CH2CH2OH，C为(CH3)3CCH=CHCHO，A为(CH3)3CCHO，根据已知的羟醛缩合反应可知B为CH3CHO；G在光照条件下与氯气发生取代反应生成H，H为，在NaOH的水溶液中水解得I，I为。 【小问1详解】 由J的结构可知，官能团有（酚）羟基、醚键、酯基； 【小问2详解】 H为，1mol酚羟基和1mol碳氯键各消耗1molNaOH，因此1molH与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH； 小问3详解】 G（）与Cl2发生取代反应，甲氧基上的H也可能被Cl取代，因此副产物为； 【小问4详解】 C为(CH3)3CCH=CHCHO，碳碳双键与醛基均能与H2发生加成，因此参加反应的C与氢气的物质的量之比为1：2； 【小问5详解】 根据分析，A为(CH3)3CCHO，名称为2，2-二甲基丙醛；B为CH3CHO与新制氢氧化铜反应生成CH3COONa、Cu2O和H2O，方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O； 【小问6详解】 根据分析，I的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$