甘肃省白银市会宁县第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是 A. 陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃 B. 在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维 C. 用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料 D. 运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物 2. 下列反应能在有机化合物分子中引入卤素原子的是 A. 在空气中燃烧 B. 消去反应 C. 水解反应 D. 加成反应 3. 麝香酮具有扩张冠状动脉及增加冠脉血流量的作用，对心绞痛有一定疗效，其结构简式如图所示。下列有关麝香酮的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能与溴水反应使溴水褪色 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与氢气反应生成的醇可发生消去反应 4. 甘蔗中含有丰富的蔗糖，是制糖果的重要原料。下列说法中错误的是 A. 甘蔗渣中含有某种天然高分子 B. 甘蔗中的蔗糖是二糖，可作为食品添加剂 C. 蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 D. 蔗糖和麦芽糖的分子式都为，它们互为同分异构体 5. 下列关于聚合物A{}和B{}的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 可以通过红外光谱鉴别两者的单体 C. 均属于加聚反应的产物 D. 都可在碱性条件下降解为小分子 6. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B. 铅酸蓄电池放电时，溶液减小 C. 燃料电池可将化学能完全转化为电能 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中氧原子的数目为 B. 标准状况下，水中含有的分子数是 C. 的溶液中含有的的数目为 D. 溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为 8. X和两种元素原子的核外电子数之和为22，Y元素的核电荷数比的多6个。下列说法中错误的是 A. 元素的单质一定是非极性分子 B. 与组成的晶体为共价晶体 C. 电负性： D. 元素与氢元素组成的化合物中可能含有非极性键 9. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 1个晶胞中含有8个分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 甲烷晶体属于分子晶体 10. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。磷元素有白磷、黑磷等常见的单质，黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关磷及其化合物的说法正确的是 A. 白磷是分子晶体，难溶于 B. 黑磷晶体中层与层之间的作用力是共价键 C. 黑磷分子中磷原子的杂化方式为杂化，每个六元环平均占有3个原子 D. 的沸点比低，原因是分子之间能够形成氢键 11. X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A. 方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B. (CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C. (CH3)3COH能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D. X的核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为9∶3∶2∶1 12. 已知：①正丁醇的沸点为117.2 ℃，正丁醛的沸点为75.7 ℃；②正丁醇合成正丁醛的原理为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 仪器Ⅲ中的冷却水应从上口进，下口出 B. 反应过程中可能会生成副产物CH3CH2CH2COOH C. 分液漏斗中滴加酸性Na2Cr2O7溶液的速率越快，正丁醛的产率越高 D. 仪器Ⅱ可以用酒精灯直接加热 13. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载了一种名为昆布的中药。昆布具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸(结构简式如图)。下列关于该有机化合物的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中C原子只以sp3方式杂化 C. 既能与酸反应，又能与碱反应 D. 理论上1 mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88 g CO2 14. “杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①中进入“杯酚”是因为的“个头”比的“个头”小 B. 过程②中操作1是蒸馏，过程③中操作2是过滤 C. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 D. 该过程中“杯酚”可循环使用 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 从分金渣（主要成分为、、、）中获取高纯银的流程如图所示。 已知：，。 （1）“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是_____。 （2）“分银”时与反应生成，“分银渣”的主要成分除了外，还含有_____（填化学式）。 （3）及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。“沉银”时盐酸不宜过量的原因是__________，终点应控制在_____范围内。 （4）“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_____，该流程中可循环使用的物质为_____。 16. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A的周期序数与族序数相等且与B位于不同周期；B、C、D在元素周期表中位置紧邻；B与C同周期，且B与D、C与E同主族；在基态B原子中，成对电子数与未成对电子数之比为。回答下列问题： （1）五种元素中电负性最大的为_____（填元素符号），基态E原子的价层电子排布式为_____。 （2）C与E可形成一种化合物X，X冷却到16.8℃时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，则X的晶体类型是_____，X的化学式为_____。 （3）、、的键角由大到小的顺序为_____（填离子符号）。 （4）A、C、E三种元素可组成化合物和，酸性较弱的是_____（填化学式），理由是_____（用化学方程式解释）。 17. 碳、氮、氧元素的单质及其化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）（二氟氮烯）分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子_____（填“是”或“不是”）在同一直线上。 （2）离子液体作为反应溶剂已被广泛应用到有机合成中。由H、C、N组成的某离子液体中的阳离子结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表示为_____。为使以单个形式存在从而获得良好的分散性，应避免与原子相连的、被原子替代，其原因是_____。 （3）化合物和在熔融状态下均不导电，其中的晶胞结构如图所示。则熔点_____（填“>”或“<”）GaP，理由是_____。 （4）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成是金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原子组成）替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图。一个T-碳晶胞中含有_____个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为_____。 18. 有机物J具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下图所示。 已知：，其中、为氢或烃基。 回答下列问题： （1）J中官能团的名称为_____。 （2）1molH与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可消耗_____molNaOH。 （3）的过程中，有一种副产物是的同分异构体，该副产物的结构简式为_____。 （4）的过程中，参加反应的与氢气的物质的量之比为_____。 （5）A的名称为_____，写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_____。 （6）I的结构简式为_____。 高二年级下学期期末考试模拟卷 化学试卷 （75分钟 100分） 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）加快反应速率，提高银元素的提取率 （2）、 （3） ①. 防止产生有毒气体 ②. 3.5~5.5 （4） ①. ②. 盐酸 【16题答案】 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. 分子晶体 ②. （3） （4） ①. ②. （或其他合理答案） 【17题答案】 【答案】（1）不是 （2） ①. ②. 氮原子上连氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性 （3） ①. ＞ ②. GaN和GaP均属于共价晶体，原子半径，键长，即共价键键能，所以熔点 （4） ①. 32 ②. 【18题答案】 【答案】（1）（酚）羟基、醚键、酯基 （2）2 （3） （4）1：2 （5） ①. 2，2-二甲基丙醛 ②. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $