1.1 化学反应的热效应第2课时 教案-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

选修1原理第1章第1节化学反应的热效应第2课时 【课标分析】能进行反应焓变的简单计算。 【教学目标】 1. 认识等压条件下化学反应的反应热和焓变的关系，定量认识等压化学反应的热效应。 2. 能从焓变的角度分析化学变化中的能量吸收或释放的原因，能运用热化学方程式表征物质变化中的能量变化。 3. 在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。 【评价目标】正确书写热化学方程式。 【教学重难点】焓变的含义、热化学方程式意义以及正确书写的方法。 【教法与学法】 讲授法、练习法 【教学准备】 教学用品 【教学过程】 [情境引入]从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。 [学生活动]请阅读课本4页内容。 [驱动问题1]内能定义，化学反应中内能的变化，内能的影响因素别是？ ①概念：体系内物质所含各种微观粒子的_________总和。 ②化学反应中内能变化的表示：___________________________。 ③决定内能大小的因素：物质的_________、____________及__________有关外， 还与体系的__________、_____________有关。 [驱动问题2]请阅读课本5页内容内能与反应热的关系，并完成下面问题： 化学反应中内能的变化为：ΔU=U(反应产物)-U(反应物) 1.如果U(反应产物)>U(反应物) 则该反应________能量。 U(反应产物)<U(反应物) 则该反应________能量。 2.化学反应体系与环境进行能量交换有热和功两种形式，则化学反应中内能的变化可进一步表示为ΔU=U(反应产物)-U(反应物)=_________________________。 3.如果反应过程中体系没有做功(W=0)则内能变化可表示为___________。 ✷如果反应后体系的内能增加 即U(反应产物)>U(反应物) 则Q_____0，反应______。 ✸如果反应后体系的内能减少 即U(反应产物)<U(反应物) 则Q_____0，反应______。 [学习评价] (1)化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热能(　　) (2)根据能量守恒定律，化学反应中内能变化等于反应热和功的加和，即ΔU＝Q＋W (　) (3)内能绝对值可以通过理论计算或实验测定得知(　　) (4)化学反应过程中内能的变化量就是反应热(　　) [驱动问题3]在实验室里或在生产中，化学反应大多是在压强不变的条件下进行的，如在敞口容器中进行。由于大气压强通常变化很小，此时反应体系的压强可以近似看作不变。在反应前后压强不变的条件下发生的化学反应称为等压反应。在等压反应中，可能伴随着反应体系体积的改变而有体积功存在，因此反应热不一定等于反应体系内能的变化. [学生活动]请阅读课本5页内容化学反应的焓变，并回答下面问题： 焓的定义、单位、符号：_______________________________________________________。 [驱动问题4]根据课本6页内容和材料，体会焓变。 材料:研究表明，在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化。 ①焓变的定义：____________________________________。 ②焓变的公式：____________________________________。 [驱动问题5]在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的_______等于反应前后体系的_______，公式表示为_________。 [驱动问题6]反应焓变与能量变化的关系 反应产物的焓>反应物的焓 反应产物的焓<反应物的焓 ΔH____0 ΔH_____0 反应为：_______ 反应为：_________ [自主建构] [驱动问题7]化学反应中能量变化的原因 从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：ΔH＝___________ 从键能(微观)角度看：ΔH＝___________________________ [驱动问题8]阅读课本6页内容，了解热化学方程式的定义、意义、书写方法，并据此写出下列热化学方程式。 NH3(g)在高温高压催化剂下分解，生成1molN2(g)与3molH2(g)，吸收92.2kJ的热量。 用CO(g)还原1molFe2O3(s)，生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ。 32gCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出78.5kJ的的热量。 [小结]热化学反应方程式的书写方法 [自主建构] 书写热化学方程式的注意事项。 [情境引入]从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。 [学生活动]请阅读课本4页内容。 [驱动问题1]内能定义，化学反应中内能的变化，内能的影响因素别是？ [驱动问题2]请阅读课本5页内容内能与反应热的关系是什么？ [学习评价] [驱动问题3]在实验室里或在生产中，化学反应大多是在压强不变的条件下进行的，如在敞口容器中进行。由于大气压强通常变化很小，此时反应体系的压强可以近似看作不变。在反应前后压强不变的条件下发生的化学反应称为等压反应。在等压反应中，可能伴随着反应体系体积的改变而有体积功存在，因此反应热不一定等于反应体系内能的变化.请阅读课本5页内容化学反应的焓变，并明确焓的定义、单位、符号。 [驱动问题4]根据课本6页内容和材料，体会焓变。 [资料支持]研究表明，在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化。 [驱动问题5]在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的_______等于反应前后体系的_______，公式表示为_________。 [驱动问题6]反应焓变与能量变化的关系是怎样的？ [自主建构] [驱动问题7]化学反应中能量变化的原因是什么？ 从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：ΔH＝___________ 从键能(微观)角度看：ΔH＝___________________________ [驱动问题8]阅读课本6页内容，了解热化学方程式的定义、意义、书写方法，并据此写出下列热化学方程式。 NH3(g)在高温高压催化剂下分解，生成1molN2(g)与3molH2(g)，吸收92.2kJ的热量。 用CO(g)还原1molFe2O3(s)，生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ。 32gCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出78.5kJ的的热量。 [小结]热化学反应方程式的书写方法 [自主建构] 书写热化学方程式的注意事项。 学科网（北京）股份有限公司 $$