重庆市第八中学校2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

重庆八中2024—2025学年度（下）期末考试高一年级 化学试题 注意事项： 1．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cr52 Cu64 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。） 1. 文物是一个国家文化的延续和承载，下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是 A. 战国铁足铜鼎 B. 西汉白玉璧 C. 五代石质浮雕 D. 元青花瓷盖罐 2. 下列反应是吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 水煤气的制备 C. 铝片与盐酸的反应 D. 过氧化氢的分解 3. 下列化学用语正确的是 A. 氮气的电子式为 B. 次氯酸的结构式为H－Cl－O C. 二氧化硅的分子式为SiO2 D. S2-离子结构示意图为 4. 下列有关叙述正确的是 A. P4（s，白磷）＝4P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 相同条件下，1molN、1molN2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＝E2 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C. 惰性电极电解MgCl2溶液： D. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： 6. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B. 工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C. ，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下44.8LNO2气体中含有的氮原子数为 B. 4molSO2与2molO2充分反应制备SO3转移电子数为8 C. 铅蓄电池的正极质量增加128g时，电极上转移电子数为4 D. 电解精炼铜的阳极质量减少64g时，进入溶液中的Cu2＋数目为 8. 在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. E4－E1＝E5－E2 C. 相同条件下，N2O的平衡转化率：历程甲＜历程乙 D. 对历程甲的体系压缩体积增大压强可以加快反应速率并提高N2O的平衡转化率 9. 下列有关电解池的说法正确的是 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/8/14/208391d6-11b7-40db-b570-2e0dc0e8a0a8.png] A. 图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸的浓度不变 B. 图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜 C. 图丙是粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu、Ag在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au则沉积在电解槽底部形成阳极泥 D. 图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块 10. 锂离子电池具有质量小、体积小，储存和输出能量大等特点，是多种便携电子设备的常用电池。下图是一种Li－LiCoO2锂离子电池的装置图，下列说法正确的是 A. 钠比锂更易失电子，因此以单质钠代替单质锂制造电池可提高电池的比能量 B. 放电时电子的流动方向：电极a→用电器→电极b→电极a C. 充电时b电极发生的电极反应为 D. 为便于锂离子往返于电池的两极之间，电解质应选用浓度适中的锂盐的水溶液 11. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. NO和NO2均属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C. 转换器中发生的反应为： D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 13. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大 C. 平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小 D. 平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动 14. 含铬废水中的重金属铬元素对人体有严重的危害，重庆八中某化学小组设计一种借助微生物将C6H12O6氧化为CO2的电池为电源，通过电解产生的Fe2＋处理含铬废水的方案，从而实现将转化为Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 当消耗1molC6H12O6时，理论上有24molH＋从b极区通过交换膜移向a极区 B. 为加快反应速率，应尽可能的对微生物电池升温 C. 铜比铁的导电性更好，因此可以将铁板换成铜板 D. 当有1mol被处理时，微生物电池中消耗标况下体积为67.2L的氧气 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 实验室用辉铜矿(主要成分为(Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有______(填字母)。 A．增大MnO2固体用量 B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3＋，而Fe3＋能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解．写出Fe3＋与Cu2S的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)______。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2＋可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3＋)，速率明显变慢可能的原因是______。 （2）滤渣I的主要成分为MnO2、单质S和______(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为______。 （4）赶氨时，最适宜的操作是______。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为______。 （6）电解某浓度的CuSO4溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入0.6molCu2(OH)2CO3固体后溶液可以恢复至初始状态，则标准状况下电解过程中两电极产生的气体体积之和为______L。 16. 肼（N2H4）又称联氨，常作火箭推进燃料。 （1）N2H4的电子式为______。 （2）已知：i． ii． iii． iv．共价键的键能 共价键 O＝O N－H N－N O－H 键能（） 946 497 391 a 463 ①a＝______。 ②请写出用气态肼在NO2中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：______。 （3）某肼燃料电池的原理如图甲所示，将其与乙、丙两个装置串联 ①写出装置甲中负极的电极反应：______。 ②已知乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，则______（填“c”或“d”）电极应与b电极相接，另一电极与e电极相接。当镀层破损后，镀件的腐蚀速率______（填“加快”、“减慢”、“不变”）。 ③a．已知丙装置为“四室电渗析法”制备H3PO2，膜2为______（填“阴”或“阳”，下同）离子交换膜，膜3为______离子交换膜。 b．当生成66gH3PO2时，理论上消耗______gN2H4。 17. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。 编号 c（NO）/ c（O2）/ v/ I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①m＝______，k＝______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多NO D．增大压强 （2）测定中和热的实验装置如图所示 ①仪器a名称为______。 ②请指出装置中的一处错误______。 ③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ 1 25.0 25.2 25.1 286 2 25.2 25.4 25.3 28.6 3 25.5 25.5 25.5 28.9 4 25.1 25.3 25.2 30.2 a．据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。 b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热＝______（保留到小数点后两位）。 ④下列操作会造成所测中和热有误差的是______。 A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验 B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落 C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数 ⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热，会使测得的______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．二氧化碳催化加氢制甲醇（CH3OH）有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： i． ii． （1）能够提高平衡时甲醇在产物中所占比例的方法是______（写一种即可）。上述合成甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面）。 合成甲醇的过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为______。 （2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生反应i和反应ii，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CH3OH的平衡产率＝ 其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”），压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 Ⅱ． （3）已知，CH4与H2的燃烧热分别为－b和－c，则甲烷与硫化氢重整制氢反应：的＝______ （4）假设在恒温1L刚性容器中，通入：5molCH4、3molH2S和2molHe作辅气，发生重整制氢反应，起始总压为P0，CH4和H2S转化率与时间的关系如下图。 ①可作为该反应达平衡的标志是______（填选项） A．v（CH4）：v（CS2）＝1：1 B．H2S的体积分数不再变化 C．c（CH4）：c（H2S）＝1：2 D．容器的压强不再改变 ②5min时H2的分压为______（用含）P0的代数式表示，分压＝总压×该气体物质的量分数）。40min达平衡时反应的平衡常数K＝_______（mol/L）2。（保留到小数点后2位） 重庆八中2024—2025学年度（下）期末考试高一年级 化学试题 注意事项： 1．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cr52 Cu64 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+ ③. Fe3+是浸取反应的催化剂 （2）SiO2 （3）(写成NH3·H2O也可以) （4）加热 （5）(NH4)2SO4 （6）33.6 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 193 ②. （3） ①. ②. c ③. 加快 ④. 阴 ⑤. 阳 ⑥. 8 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 200 ③. AB （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小烧杯口应于与大烧杯口相平 ③. 3.4 ④. -56.85 ⑤. ABD ⑥. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加压或降温 ②. （2） ①. 甲 ②. p1＞p2＞p3 ③. 此时反应ii为主，该反应前后气体分子数相同，改变压强平衡不移动 （3）a＋4c－b （4） ①. BD ②. 0.12P0 ③. 6.35 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $