第九章 物质结构与性质元素周期律 综合测试-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第九章 ☑章末自测阶段强化，巩固提升限时：45mim 一、选择题 1.C在高温高压下可转变为具有一定导电性、 高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃 的说法错误的是 ( A.具有自范性 B.与Co互为同素异形体 C.含有sp杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 2.咔唑 是一种新型有机液体储氢 介质。下列说法正确的是 A.电负性：N>H>C B.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子 光谱中只有一根或明或暗的线 C.咔唑的沸点比C○的沸点高 D.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写 为四田口，因为违背了泡利不相容 20 原理 3.学习小组通过以下实验探究配合物的形成与 转化，试管I存在平衡：Fe3++6SCN一 [Fe(SCN)。]3,下列说法正确的是() KSCN落液 VH.F溶液 0.1 窗e常液围 Ⅱ 无色 A.加入NH,F,上述平衡向逆方向移动 B.NH空间结构为四边形 C.Fe可以与SCN、NH;形成配合物 D.[Fe(SCN)6]3中中心离子是Fe+,配位数 为3 宗合测试 4.(2025·山西临汾二模)结构决定性质，性质决定 用途。下列事实与结构因素匹配错误的是 ( 选项 事实 结构因素 原子光谱是不连续的 原子的能级是量子 A 线状谱线 化的 1000℃以上时 +1价铜的价层电 B CuO分解生成Cu,0 子达到全充满结构 和0 C一C键长：CH,CH,d> C原子杂化方式及 C CH,CHCI CH C1原子参与形成大 =CCI π键的数目 COOH 相同温度下， OH 形 -COOH D K( )> 成分子内氢 OH H COOH 键： 5.(2025·江西上饶二模)配位化合物 Z[M(XY4)3]常用作化学光量计等，X、Y、 Z、M原子序数依次增大，X为形成化合物种 类最多的元素，Y的最外层电子数是次外层 电子数的3倍，Z为碱金属元素，M是第四周 期元素，有4个未成对电子（已知1g2=0.3)。 下列说法正确的是 () A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.常温下，0.1mol·LX的最高价氧化物对 应水化物的pH为0.7 C.基态原子M的第三电离能小于Mn的第 三电离能 D.Z与氧气反应生成的Z,0、Z,02均存在离 子键和共价键 6.(2025·四川成都模拟)科学家利用四种原子 序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组 合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。 W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金 属性最强的元素。下列说法不正确的是 A.第一电离能大小关系：Y>X>Z B.W、,Y、Z三种元素中组成的二元化合物只 有两种离子化合物 C.简单氢化物的键角：X>Y D.改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别 某些金属阳离子 7.(2025·北京模拟)一种钾离子电池正极材料 钾锰铁基普鲁士白[K,MnFe(CN),]充电或 放电时变化如下图所示，其中【、Ⅱ、Ⅲ为晶 胞俯视图。下列说法中错误的是 () ●代表K分代表n⊙代表eC Ⅱ的品胞 o代表FCeo代表MnN A.I→Ⅱ的变化过程为充电过程 B.Ⅱ→Ⅲ过程中Fe或Mn的价态升高 C.每个晶胞I完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子 数为4 第九章物质结构与性质元素周期律学霸高春 D.品胞Ⅲ中π键数目为24 8.(2025·云南曲靖二模)一种可用于医疗和电 镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原 子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位 于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的 最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电 子均成对。下列说法正确的是 A.键角：YX>ZX3 B.热稳定性：ZX3>X,W C.同周期中第一电离能小于Z的元素有4种 D.该化合物中Q离子的核外电子有15种空 间运动状态 9.(2024·黑龙江大庆模拟)超高硬度生物材料 T,Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材 料，其晶体有a《-Ti,Au(如图甲)、B-TiAu(如 图乙)两种结构。下列说法错误的是() Mm,分，) 00.0.0 甲 A.图甲中，与T原子距离最近且等距的Ti原 子有8个 B.图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面 体空隙中 C图乙中，若M的坐标为(m,,1),则N的 坐标为1，m,2 6 学霸高春白题化学 D.图乙中，品胞边长为dpm,品体的密度为 2×(48×3+197) V,×(dx10o)3g·cm3 二、非选择题 10.(2025·山东济南一模)全固态电池在性能 和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能 源转型和需求的新型电池，某固态电池的固 体电解质由Li、铌(Nb)、CI和O元素组成。 回答下列问题： (1)基态0原子价层电子的空间运动状态 有 种，V与Nb位于同一副族，与V 同周期且基态原子核外的未成对电子数 与V相同的元素还有 种 (2)二氯二茂铌[Nb(C,H)2]CL}广泛应 用于化工、医药等行业，其中C,H,为典型的 三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学键有 (填字母)，中心原子的配位数 为 物质中含有的大π键，可用符 号Π表示，其中m代表参与形成大π键的 原子数，n代表参与形成大π键的电子 数（如苯分子中的大T键可表示为），则 C,H,中的大T键可表示为 ,二氯 二茂铌熔点低于NbCL,的原因是 .离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键 (3)由i、铌(Nb)、CI和O元素组成的固态 电解质具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴 和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为 anm、anm、cnm,随着Li*迁入和迁出品胞， 晶胞参数不发生改变 ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该 电解质化学式为 ,放电过程中随着 Li迁人，Nb化合价将 (填“升高” “降低”或“不变”)。 ②当固体电解质的晶胞空隙充满L时，晶体 的密度为 g·cm3(设N、为阿伏加 德罗常数的值：用含N4,a,c的计算式表示)。 11.(2024·陕西宝鸡模拟)国际权威学术期刊 《自然》最近报道，我国科学家选择碲化 锆(ZrTe,)和砷化镉(CdAs,)为材料验证了 三维量子霍尔效应。请回答下列问题： (1)Zr是T的同族相邻元素，位于元素周期 表的 区：Ti元素在元素周期表中的 位置是 (2)元素周期表中As与Se同周期且相邻， Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电 离能由大到小的顺序是 。基 态As原子的价电子排布式是 (3)C与NH,可形成配离子[Cd(NH,)4]2。 ①该离子中不含的化学键类型有 (填字母)。 A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 ②已知该离子中2个NH,被2个CI替代只 得到一种结构，则该离子的立体构型为 (4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简 式如图所示，As原子的轨道杂化类型 为 ,1个对氨基苯砷酸分子中含 有σ键的数目为 OH H,N- As-OH (5)以晶胞参数 为单位长度建立 的坐标系可以表 2c pm 示晶胞中各原子 的位置，称作原 子的分数坐标。 a pm 四方品系Cd-Sn-As形成的化合物的品胞 结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，品胞 中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.250.125 ①找出此品胞中距离Cd(0,0,0)最远的As 的位置： 或 (用分数 坐标表示)。 ②该化合物的化学式为 ,此晶体 的密度为 g·cm3(列出计算 式，阿伏加德罗常数的值为N)。 12.(2025·广东广州二模)贵金属元素钉(Ru) 的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等 领域。一种利用某含钉废渣（主要成分为 Ru,含Co,Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流 程如下： TICI CHOH NaC10、盐晚 含钉酸Ku0转化O,蒸O结 展盗溶 过 滤液（含 r.C。 AH.HCO 气体X 院锅一沉钼 →CC0 已知：常温下，K.[Cr(0H)3]=1.0×1032 K[Co(0H)2]=1.8×105 (1)Cr在元素周期表中的位置是第 周期第 族 (2)含钉废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎， 其目的是 (3)“转化”过程中C,HOH变为CH,CHO. 且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化 学方程式为 (4)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌 团簇、NO三种活性位点，不同位点的催化 特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢 第九章物质结构与性质元素周期律学高春 反应。图1和图2为反应历程中微粒在不 同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂 表面的微粒用*标注。 0.0 -0.30 -059e￥i0位点) 038c 0.62VR仙痰位，点) -1.0 -1.12V山原子位，点》 -1.5 2.04eV 2.0 T,) T1,()8 (0H*+H 反应历程 图1 0.6 058cN0位点) 04 0.2 0.40 eV(Ru 原子位点) 0.0 -0.34eVR1 因额位点】 0.4 H++e+ H- 亏H+ 反应历程 图2 ①根据图1推测H,O的“吸附解离”主要发 生在 (填“钉单原子”“钉团簇”或 “NiO”)位点上 ②结合图2说明吸附在N0表面的H,更容 易脱附的原因是 (5)单质X通入热的NaOH溶液中充分反 应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成 X的离子方程式为 (6)常温下，“酸溶”滤液中含C·和Co·的浓 度分别为0.01mol·L.、1.8×103mol·L, “沉铬”时需调节pH的范围为 [已知：当c(M*)≤105mol·L时，可认为 M+已经沉淀完全] (7)某种含钌化合物 的立方晶胞结构如图 00 OBa- 3。该晶胞中与Ba2+距 ◆R 离最近的离子是 图3 :若该品体的密 度为pg·cm3,则该晶胞的边长为 pm。(N,为阿伏加德罗常数的值)》未指明气体所处状况，不能根据体积确定气体的物质的量，无法计 算阳极生成HCO0H的数目，B错误。 4.B解析：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所 需能量，故i的第一电离能为100 k灯·mol-1=520kJ·mol,A 2 正确：由，0的品胞图可知每个五和4个0配位，其配位数为4，B错 误：晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离 子时所吸收的能量，由图可知i,0的品格能为2908kJ·md,C正 确：每个品胞内含有8个和4个0，则L山0的密度为 ·a2x10-i8·cm3=12 8×7+4×16 N,·。×10产g·m3,D正确。 5.C解折：每个氟化钙品胞中含有心2”的数目为8x令6x宁=4，A 正确：品胞体积V=(a×100cm)3,该品胞中相当于含有4个 312 “CF,”,品胞质量为m= N g,则氟化钙的密度p=受 x0Xcm3,B正确：已知F的K),则有 312 e(HF) 码号品即有肥脑大，F)感大P)造大 c(H') -lgc(F)越小，c(F)越大，c(Ca2)越小，则-lgc(Ca2)越大，故可 知L,表示-gc(C”)与g(HE的变化曲线，C错误；由。点坐标 c(H*) 可知，H).c-102,c(F)=102mlL,则K(F)= e(H)K (HF) c(F)·c(H')102 e(HF) 10西=1032，由b点坐标可知，c(C”): 102m·L,此时(p =1007,故可求出此时溶液中c(F)= "c(H) 10a7×1032=1039mal·L,故K。(CF2）=c(Ca2+)·c2(F)= 10-2×(10-39)2=10.故其数量级为10-10，D正确。 6.(1)粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度等C0+ 2H—C。2++H20(2)①失去结晶水. F2(S0,)3②600 630(3)(CuS) 或 6.3×10-0 ,1×Ka11×107×1.3x10-D (4)①3d②22： 13e（5)0u,5+20,商画20u0+50,S0, 解析：白合金经过稀硫酸酸浸1后得到滤液1（其中含有C。2+、 Fe2·、S0片、Fe)以及滤渣1(Si02Cu,S,CuS),滤液1经结品后得 到硫酸铁以及硫酸钻的品体，焙烧1和水浸后得到硫酸钴溶液以及 三氧化二铁：滤渣1经空气培烧2后得到氧化铜，加人稀硫酸后得到 CS0,溶液以及滤渣2(Si02)。(2)①由图可知，升温至227℃过程 中，品体总质量变小的原因是二者失去结品水：227~566℃质量不 变，面后566-600℃质量再次减小，说明此时硫酸铁分解：②为了有 效分离铁、钴元素，“培烧1”的温度应控制为600一630℃，此时硫酸 铁已全部分解。(3)CuS(s)+2H(胸)Cm2(aq)+H,S(ag)的平 衡常数K。c(C2“)·c(H,S) K(CuS) c2(H) KXK 6.3×10-6 1.1x10×1,3x10。(4)②由俯视图可知，俯视图处于顶点位置 的S可能处于品胞顶点或者棱上，结合品胞图形可知该S处于棱上， 16 且该$实际存在形式为$个数为，4=2：第视图处于面内位置 的S可能处于品胞体内或者面心上，结合品胞图形可知该$处于体 内，且该$实际存在形式为S,个数为2个，因此品胞中S的总价态 为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则品胞中 Cu的总个数为6，设Cu的个数为x,C2的个数为y,则x+y=6,x+ 2y=+8,联立二式解得x=4,y=2,故N(Cu*):N(Cu4)=2:1;③品 体中徽粒间作用力有离子键及共价键。(5)“培烧2”中C,S发生 一学霸高考·白 反应的化学方程式为Cu,S+20,高墨2Cu0+S02,由分析可知，滤渣2 为Si02。 第九章综合测试 1,A解析：自范性是品体的性质，碳玻璃为非品态，所以没有自范性 A错误。 2,C解析：同周期元素自左向右电负性增大，电负性：N>C>H,A错 误：氢原子产生的光谱是线状谱，不是只有一根或明或暗的线，B错 误：咔唑能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比 的 沸点高，C正确：基态氨原子的外图电子轨道表示式不能写为 可1☐，因为违背了洪特规则，D错误。 2 2印 3.A解析：向FcCl,溶液中加人KSCN,发生反应Fe"+6SCN→ [F(SCN)6]于，再加人NHF,发生反应Fe3+6F一(FeF6]产，溶 液变为无色，平衡Fe++6SCN一[Fe(SCN)6]逆向移动，A正 确：NH价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体结构， B错误：F+有空轨道，SCN有孤电子对，可以形成配合物，NH没 有孤电子对，不能与Fe“形成配合物，C错误：[Fe(SCN)6]3中中心 离子是Fe3,配体为SCN”,配位数为6，D错误。 01 4.D解析：邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图： 0.D错误。 OH 5.C解析：X、Y,Z、M原子序数依次增大，X为形成化合物种类最多 的元素，X是C元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 是0元素：Z为碱金属元素，Z是Na元素，M是第四周期元素，有 4个未成对电子，M是F©元素。同周期元素从左到右，非金属性增 强，简单气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：CH4<H,0,A 错误：碳酸是弱酸，常温下，0.1mol·L的H2C03溶液中c(H)< 0.2mol·L1,plH大于0.7，B错误；Fe2的价电子排布式为3d6,Mn2 的价电子排布式为3，后者原子轨道半充满，结构稳定，故锰的第 三电离能较大，C正确：Na与氧气反应生成的Na,O中只有离子键， D错误。 6.B解析：原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z,其中W、X、 Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元索。则W 为H元素，Z为Na元素，由X在超分子中形成4个共价键，可确定X 原子的最外层电子数为4，其为C元素，Y形成2个共价键，则其为 0元紫。W,Y、Z三种元素组成的二元化合物中，离子化合物 有N20Na2O2、NaH等，不止两种，B错误。 +6 7D解折：据均裤法，品流Ⅱ中含12x1=4个FC,8x号 7=4个MN。,4个K,则晶胞I中也含有4个FeC6,由钾锰铁基普 鲁士白的化学式[K2MnFe(CN)s]可知品胞中含有8个K,品胞I +Ⅱ的变化过程为K脱出，发生氧化反应，为充电过程，A正确：Ⅱ →Ⅲ过程为充电过程，阳极发生氧化反应，则Fe或M的价态开高， B正确：每个品胞I完全转化为品胞Ⅱ，有4个K'脱出，则Fe或Mn 的价态升高4，转移电子数为4，C正确：结合A分析，品胞■中有 24个CN”,CN中含有碳氮三键，1个碳氮三键含有1个g链和2个 年键，则其中π键数目为48，D错误。 8.A解析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、 W位于同周期，核电荷数之和为21，X形成1个共价键，X为氢：Y形 成4个共价键，W形成2个共价键，则Y为碳，W为氧，那么乙为氮： Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对， 则Q在第四周期，则电子排布式为[A加]34s,Q为铜。甲烷、氨 气分子中心原子均为3杂化，弧电子对数分别为0、1，孤电子对与 成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角： CH4>NH2.A正确：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根 题·化学·067一 据非金凤性越强，其简单氢化物热稳定性越强，侧最简单氢化物的 热稳定性：N<H0,B错误：同周期越素右，第一电离能越大，其中 第ⅡA、VA族的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较 大，同周期中第一电离能小于N的元素有L山、Be、B、C、0,5种，C错 误；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因 而空间运动状态个数等于轨道数，该化合物中C2+核外电子排布式 为122s22p3s23p3,核外电子有14种空间运动状态，D错误。 9.C解析： T市原子在面心，以最上面 的而心的T原子观察，到 下方四个侧面面心的T原 子距离都相等且距离最近 上方四个侧面面心也有4 M的垒标为m分) 个T行原子距离都相等且冠 则N的坐标为 离最近，故T原子距离最 近且等距的T原子共8个， 0.1-m,C储误 A正确 Mm号 00.0.0 A原子形成体心立方堆积，品胞每个面分成4个小正方形， 每个小正方形中有一个四面体空隙，根据品胞图，T原子 位于A原子构成的四面体空隙中，B正确；由均排法，A 原于个：为8×g+1=2,五原于个数为12×6晶胞边长为 M m,根据品体密度的计算公式P=VxN 2×(48×3+197 gem',D正骑 V,×d×10 10.(1)42(2)e6[Nb(C,H)2]C2中阳离子 [Nb(C,H)2]24的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的 作用力弱(3)①LiNbOCI,降低 @4×14+16+93+35.5x4×102或，1060 ×10 Na·a2·e N a2.e 解析：(1)基态氧原子价层电子排布式为2s22印，因此空间运动状 态有4种：V的价层电子排布式为3d4s2,基态原子核外电子排布 未成对电子数同为3个的同周期元素还有C0(3d4s2)、A (424p3)。(2)[Nb(C,H,)2]C2中存在内外界阴阳离子间的离 子键作用，碳氢原子、碳碳原子间的共价键作用，配体与中心离子 间的配位键作用：中心原子配位数为3×2=6：在CsH;中，5个碳原 子共提供5个电子，从外界得到一个电子，因此大键表示为Π： [Nb(CH)2]C2中阳离子[Nb(C,H,)2]+的离子体积大，阴阳 离子间的距离大，离子之间的作用力弱，使得其熔点低于 bC。(3)①根据四方晶胞沿x轴和z轴的投影图可知，八面体共 用顶点氧，一个八面体对应的化学式为NbOC:,根据化合价代数和 为0可知，在个品胞中有4个L”,因此化学式为LNb0Cl4:放电 过程中随着1迁入，广个数增多，b化合价将降低：②当固体电解质 的品胞空隙充满时，根据十填充空隙判断，一个晶胞中最多填充 8个1，因此填满后的品体化学式为i2NOC4,因此品体的密度为 4(14+16+93+355x4x10=100 N4·a2·c 一x10(g·cm3)。 N·a2· 11.(1)d第四周期第VB族(2)As>Se>Te424p3(3)①AE②四 面体形(4)p319(5)①(0.25,0.75,0.875)(0.75,0.25， 4×(112+119+2×75) 0.875)②Cd5nA (a×1010)2×(2a×100)×N 一学霸高考·白是 12.(1)四MB(2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提 高浸取率和原料利用率（答对一条即可）(3)K,R04+ CHCH20H+2H20一Ru(0H)4↓+CH,CH0+2K0H(4)①衔单 原子②吸附在N0位点上的H相对能量高，较不稳定，H2更容 易脱附(5)2Ru04+16H+10C=2Ru++5Cl2↑+8H20 (6)5.0≤pH<8.0或[5.0-8.0)(7)02- 号286×10或 PNA 32.86x10意'286一等其他合理表示式均可 NPNA 或√10pN 解析：(3)K2RuOa中加人乙醇转化，得到Ru(OH)4和乙醛 (4)①根据图1可知，在催化剂为钉单原子位点上相对能量最低， 反应容易发生，H20的“吸附解离”主要发生在钉单原子位点上： ②由图2可知，吸附在N0位点上的H2相对能量高，较不稳定，H2 更容易脱附。(S)RuO,与盐酸反应生成RuCl,Ru化合价降低，则 C1元素化合价升高生成Cl2。(6)沉铬时要让C”沉淀，Co2不沉 淀，根据溶度积常数Km[Cr(OH),]=1.0x10立，K[Co(OH)2]= 1,8×105,C3完全沉淀时浓度为105mol·L,则c(0H)= 31.0×10 105 -=109mol·L1,c(H°)=105mal·L1,pH=5.0, Co2+浓度为1.8×103mol·L1,C。2+开始沉淀时，c(0H)= 21.8x10 √8x10=10mmL,c(r)=10mL,pH=8.0,沉 铬”时需调节pH的范围为5.0≤pH<8.0。(7)Bm2+与02-最近距离 为立方体面对角线一半，与Ru“的最近距离为体对角线一半，故与 B产距离最近的离子是0产；品胞中有m“1个，B为8x名 1个，02为6× 3个晶的质量为6，晶照的体积为 286 N E 286 32862286×10 pg·empN, m,品胞的边长为√N 2cmpN 第九章真题演练 1.D解析：S0,为共价品体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示$02，D错误。 2.C解析：同一主族从上往下元素的金属性依次增强，金属性：L<K, 故碱性：LiOH<KOH,C错误。 3.C解析：由图中信息可知，白球可形成2个共价键，灰色小球只形 成1个共价键，灰色的大球形成了4个共价键，根据0、F、I的电负性 大小(F最大、1最小)及其价电子数可以判断，白球代表0原子，灰 色小球代表F原子，灰色的大球代表【原子，A错误：根据该化合物 结构片段可知，该化合物中不存在过氧键，B错误：【原子的价电子 数为7，该化合物中F元素的化合价为-1,0元素的化合价为-2，则 1元素的化合价为+5，据此可以判断每个1原子与其他原子形成3个 单键和1个双键，1原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因 此，该化合物中1原子存在孤电子对，C正确：该化合物中既存在 【一0键，又存在1一0键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化 合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 4.B解析：H20中的H一0键是s-p3σ键，而非p-pg键，A错误：根 据价层电子对互斥理论，C,0中0原子周围的弧电子对数为 号×(6-2x1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为 面体形：H,0中0原子周围的孤电子对数为子×(6-2x1)=2,还含 有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形：HC0中0原子 周围的孤电子对数为2×(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形，B正确：C的原子半径大于H,C一O 键长应大于H一0键长，C错误；HC10中C的最外层电子数为7，其 夏·化学·068一